化学反应速率方向和限度

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1、1下列反应过应过 程中，H0且S0的是 ( )ANH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)BCaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)C4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)DHCl(aq)NaOH(aq)=NaCl(aq)H2O(l)解析： A、C是熵熵减的放热热反应应；D是放热热反应应。答案： B化学反应速率、化学反应速率、 方向和限度方向和限度化学反应进行的快慢化学反应的限度化学反应进行的方向化学反应速率化学平衡自发反应1.在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vC=2vB，则此反应可表示为A.2A+3B2C B.A+3B2CC

2、.3A+B2C D.A+BC2.在一定温度下，密闭容器进行如下反应：3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)下列判断正确的是A.保持体积不变，增加Fe的量，正反应速率加快B.将容器的体积缩小一半，正逆反应速率均加快C.保持体积不变，充入Ne使体系压强增大，正反应速率加快D.保持压强不变，充入Ne使容器的体积增大，正反应速率不变化学反应速率化学反应速率1.定义 ： 2.表示方法：3.数学表达式：cv = t4. 单位：通常用单位时间内反应物浓度的减 少或生成物浓度的增加来表示。mol/(L s) 或 mol (L min) -1或 molL-1 h-1衡量化学反应进行的快慢程

3、度的物理量 。 1.具体反应速率的数值是指某一时间间隔内的平 均反应速率，而不是某一时刻的瞬时速率； 2.同一化学反应的反应速率用不同的物质来表示 ，可能有不同的速率值，但这些速率的数值之比等 于化学方程式的计量系数之比应注意的几个重要的问题：对于反应：mA + nB = pC + qD比例关系： V(A) ：V(B) ：V(C) ：V(D) = m ：n ：p ：q等式关系：1m1n1p1qV(A)V(B)V(C)V(D)= 4.温度每升高10 ，反应速率增至原来的2-4倍 。 3.比较同一反应在不同条件下的反应速率时，应：统一基准物质； 统一单位。3（09年山东）2SO2（g）+O2（g）

4、 2SO2 （g）是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是A催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B增大反应体系的压强，反应速率一定增大C该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达 到平衡的时间D在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则 时间间隔t1t2内，SO3(g)生成的平均速率为D典例精析 下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据实验 序号 金属 质 量/g 金属 状态 c(H2SO4 ) /molL-1 V(H2SO4 ) /mL 溶液温度/ 金属消 失 的时间 /s 反应 前 反应 后 10.10丝 0.5 502034500 20.10 粉末 0.550203550 30.10

5、丝 0.7502036250 40.10丝 0.8502035200分析上述数据，回答下列问题：(1)实验4和5表明， 对反应速率有影响，反应速率越快，能表明同一规律的实验还有(填实验序号)。(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有(填实验序号)。(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有 ，其实验序号是 。 (4)实验中的所有反应都有一个共同特点，即_，推测其原因： 相等，所以使等体积溶液的温度升高的数值相近。典例精析典例精析变式变式2 2固体反应物的表面积表面积越大1和2(或4和5)1、3、4、6、8 反应温度6和7，8和9可能是硫酸过量，金属完全反应，放出的热量相等，所以使等体积溶

6、液的温度升高的数值相近反应前后溶液的温度变化值(约15)相近小结；影响反应速率的外界条件小结；影响反应速率的外界条件 浓度 温度 压强 催化剂 固体表面积等典例精析实验步骤 实验现 象 结论 分别取等体积的2 mol/L 硫酸于试管中 反应快慢： MgAlFe 反应物的性质越活 泼，反应速率越快 分别投入大小、形状相同 的Mg、Al、Fe (2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用右图装置同温下进行定量实验。用大小形状相同的Zn分别和0.5 mol/L及2 mol/L的足量稀硫酸反应。通过测定并比较相同时间内产生氢气的体积(或产生同体积的气体所需时间)可以说明浓度对化学反应速率的影

7、响。 测定并比较相同时间内产生实验一：氢气的体积(或产生同体积的气体所需时间)【备选题】 影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。实验二：已知反应：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O丙同学在做某浓度的酸性KMnO4溶液与0.2 mol/L草酸H2C2O4溶液反应的实验时，观察到开始一段时间内，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。(3)针对上述现象，丁同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能的原 因是Mn 2+ (或MnSO4)的催化作用或

8、催化剂 。 典例精析Mn 2+ (或MnSO4)的催化作用或催化剂 (4)若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，可以在反应一开始时加入（ ）A.硫酸钾 B.硫酸锰 C.氯化锰 D.水B例、取 2g 干燥铝粉和 3g 碘粉小心混合均匀，分为四堆。 往各堆上分别加 0.5g 水，1g 明矾，1g 胆矾，1g 无水硫 酸铜。加水那堆混合物首先冒火花，发生剧烈反应，其次 发生反应的是加明矾的那一堆混合物，再次是加胆矾的发 生反应，而加无水硫酸铜的那一堆混合物最难发生反应。(1)铝和碘反应的方程式是 。(2)铝和碘反应还可以看到的是 。(3)四堆混合物发生反应的先后顺序说明了 。2A

9、l+3I2=2AlI3冒紫色烟水是催化剂，明矾比胆矾更易失去结晶水H2O一.有效碰撞理论 有效碰撞： 活化分子： 活化分子百分数：化学反应与分子间的有效碰撞频率有关，因此所 有能够改变内能、运动速率以及碰撞几率的外界条 件，都可以用来改变、控制反应速率。如:指能够发生化学反应的碰撞。 指能够发生有效碰撞的分子。指活化分子在反应物分子中所占的百分数。加热、搅拌、增大反应物的浓度、使用催化剂等。方法指导用有效碰撞理论解释影响化学反应速率的因素：1.浓度： 增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数多，反 应速率增大。反之，反应速率减慢。固体（或纯液体）的浓度视为常数，增加或减

10、少固体（或纯液体）的量，化学反应速 率和化学平衡均不改变；故不能用它表示反 应速率。但 固体的颗粒越小，反应速率越快 。2.温度：温度升高时，一部分分子吸收了能量变成了活化分子， 使单位体积内活化分子数目增多，有效碰撞次数增多，反应速率加 快。升高温度时，分子运动速 率加快，单位时间内有效碰撞机会增 多，也能使反应 速率加快。 温度对反应速率影响的规律，对吸热反应、 放热反应都适用。 用有效碰撞理论解释影响化学反应速率的因素：用有效碰撞理论解释影响化学反应速率的因素：3.压强：对于有气体参加的反应，当其他条件不变时，改变压 强，引起浓度的改变，从而引起单位体积内活化分子数发生改变。所以讨论压强

11、对反应速率的影响时，应区分引起压强改变的原因，这种改变对反应体系的浓度产生何种影响，由此判断出反应速率有何影响。方法指导用有效碰撞理论解释影响化学反应速率的因素：3.压强 对于气体反应体系，有以下三种情况：(1)恒温时：增大压强，体积缩小，浓度增大，反应速率加快； (2)恒容时：充入气体反应物，压强增大，浓度增大，速率加快；充入“惰性气体”，总压强增大；但参加反应的各物质浓度不变，反应速率不变。 (3)恒压时：充入“惰性气体”，体积增大，各反应物浓度减小，反应速率减慢。 方法指导4.催化剂： 加入催化剂可以大大降低化学反应所需要的活化能，也就等于提高 了活化分子的百分数，从而提高了有效碰撞的

12、频率，加快了化学反应速率。催化剂在化学反应前后质量质量不变，化学化学性质性质不变，物理性质物理性质可能发生改变。催化剂能同等程度的改变改变正、逆反应的反应速率，因而对化学平衡无影响，不能改变改变反应 物的转化率和生成物的总产量。小结：影响化学反应速率的因素影响外因单单位体积积内 有效碰撞频频率化学 反应应 速率分子 总总数活化分子 活化 百分数 分子数 增大反应应物 浓浓度增大压压强升高温度催化剂增加增加增加加快增加增加增加加快不变增加增加加快不变增加增加加快不变不变增大增大高考回放1.(2007广东)“碘钟”实验中，3I-+S2O2-8I-3+2SO2-4 的反应速率可以用I-3与加入的淀粉

13、溶液显蓝色的时间t来度量，t 越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20进行实验，得到的数据如下表：回答下列问题： (1)该实验的目的是研究反应物I-与S2O2-8的浓度对反应速率(2)显色时间t1= 29.3 s。实验编 号c(I-)/molL -10.0400.0800.0800.1600.120c(SO2-4)/molL-10.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1研究反应物I-与S2O2-8的浓度对反应速率的影响29.3 s高考回放1.(2007广东)“碘钟”实验中，3I-+S2O2-8I-3+2SO2-4 的反应速率可以用I-3与加入

14、的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越 小，反应速率越大。某探究性学习小组在20进行实验，得到的数据如下表：(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40下进行 编号对应浓度的实验，显色时间t2的范围为(A )(填字母)A. 44.0s D. 数据不足，无法判断实验编 号 c(I-)/molL -10.0400.0800.0800.1600.120 c(SO2-4)/molL-10.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1A高考回放1.(2007广东)“碘钟”实验中，3I-+S2O2-8I-3+2SO2-4 的反应速率可以用I-3与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20进行实验，得到的数据如下表：(4)通过分析比较上表数据，得到的结论是反应速率与反应物起始浓度乘积成正比(或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比)。实验编 号c(I-)/molL -10.0400.0800.0800.1600.120c(SO2-4)/molL-10.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1反应速率与反应物起始浓度乘积成正比(或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比)某同学欲探究外界条件对反应速率的影响,设计了如下实验:A.10mL0.1mol/LNa