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1、C + O2 = CO2 点燃1个碳原子 1个氧分子 1个二氧化碳分子12 g32 g 44 g 微粒数：质量：【知识回顾】若 干 个若 干 个若 干 个新物理量 微观微粒数（N）宏观质量（m）?1971年，由41个国家参加的第14届国际计量大会上，正式宣 布了国际纯粹和应用化学联合会、国际纯粹和应用物理联合会和 国际标准化组织关于必须定义一个物理量单位的提议，并作出决 议。从此“物质的量”就成为了国际单位制中的一个基本物理量。 一、物质的量1、物质的量（n）物质的量：表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 （“物质的量”是一个专用名词，四字不可分割） ？物质的量单位的选择：用“个”可以吗？1滴
2、水中含有 1.671021个水分子12个1打 100根火柴1 盒国际计量大会规定：“物质的量”单位-“摩尔 ”，简称“摩”，符号 “mol”来源于拉丁文 moles, 意思 ：大量和堆集第二节 化学计量在实验中的应用第一章 从实验学化学一、物质的量1、物质的量（n）物质的量：表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 2、摩尔（mol）“物质的量”的单位 （“物质的量”是一个专用名词，四字不可分割）1千克的规定1889年第一届国际计量大会批准以这个用铂依合 金制作国际千克原器作为质量标准，？物质的量的1个单位即1 mol表示多少个微粒第二节 化学计量在实验中的应用第一章 从实验学化学一、物质的量1、
3、物质的量（n）物质的量：表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 2、摩尔（mol）“物质的量”的单位 （“物质的量”是一个专用名词，四字不可分割）1个C原子1.99310-23 g1万个C原子1041.99310-23g= 1.99310-18 g1023个C原子10231.99310-23g= 1.993 g6.021023个C原子6.0210231.99310-23g=12 g不好称不好称好称不方便好称又方便6.021023是个很好也很巧的数啊！第二节 化学计量在实验中的应用第一章 从实验学化学一、物质的量1、物质的量（n）物质的量：表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 2、摩尔（mol）“
4、物质的量”的单位 （“物质的量”是一个专用名词，四字不可分割）标准：以 0.012 kg 12C所含的碳原子数目为1mol微粒的标准。0.012 kg 12C所含的碳原子数目 = 1 mol 任何微粒的粒子数阿伏加德罗常数（NA） （精确值，单位：mol 1） 6.021023 mol-1 (近似值)第二节 化学计量在实验中的应用第一章 从实验学化学一、物质的量1、物质的量（n）物质的量：表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 2、摩尔（mol）“物质的量”的单位 1 mol微观粒子数的取值为0.012 kg 12C中所含碳原子数目， 这个数目又称阿伏加德罗常数，符号为NA，近似取值为 6.02
5、1023mol-1。3、物质的量（n）、微观粒子数（N）与阿伏加德罗常数（NA） 间的关系 或（“物质的量”是一个专用名词，四字不可分割）ANN n=第二节 化学计量在实验中的应用第一章 从实验学化学注意： （1）1 mol任何粒子所含数目均相同，为阿伏加德罗常数。 （3）使用摩尔作单位时，应该用化学式指明微观粒子的种类 （分子、原子、离子、电子、质子、中子等）例：1 mol H2SO4中含有NA个H2SO4分子； 1 mol Na2CO3中含有2NA 个Na+和NA 个CO32-。 （4）对混合物也可应用物质的量及其单位。 （2）物质的量只适用于微观粒子，不能用于宏观物质。规范：1mol H
6、21mol H1mol H+1mol 氢分子1mol 氢原子1mol 氢离子1mol 氢不规范1、1 mol H2O中H的物质的量为 ， 个数为O的物质的量为 ， 个数为质子的物质的量为 ， 个数为电子的物质的量为 ， 个数为2mol1.20410241mol10mol10mol6.0210236.0210246.021024课堂练习课堂练习2、下列说法中正确的是（ ） A、1 mol 任何物质都含有阿伏加德罗常数个分子 B、0.012 kg 12C的物质的量为1 mol C、相同物质的量的SO2和SO3 含有氧原子数之比为3:2 D、0.5mol氖气中含有6.021023个氖原子B（1） 3
7、.011024个硫酸分子的物质的量为 mol；（2）9.031023个甲烷分子含 mol C原子、 molH原子， mol质子、 mol电子。（3） molCO2中含有的氧原子数跟1.8061024个H2O分子中含有的氧原子数相同。3、计算并填空51.5615151.54、一定量的下列物质中，含电子总数为NA的是（ ） A、0.012 kg 12C B、0.1 mol OH- C、6.021023个H2O D、0.5 NA个NH4+BC + O2 = CO2 点燃1个碳原子 1个氧分子 1个二氧化碳分子微粒数：12 g32 g 44 g 质量：扩大NA倍：NA个碳原子 NA个氧分子 NA个二氧
8、化碳分子物质的量：1 mol1 mol1 mol物质的量(n) 微观微粒数（N）宏观质量（m）nNA?【知识回顾】6.021023 个H的质量 6.021023 个Al的质量 6.021023 个H2O的质量 6.021023 个OH-的质量 6.021023 个SO42-的质量1g27g18g 17g 96g请同学根据这几个例子，归纳1 mol粒子的质量与 该粒子的相对分子质量在数量方面有什么关系？思考 交 流教材 P12 可知：1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，数值上都与 该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。 计算:1 mol Na2SO4的质量 ( ) 1 mol NH4+的
9、质量( )1 mol CO32- 的质量 ( )142 g18 g60 g二、摩尔质量（M） 1、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。符号M，常用单位：g/mol或kg/mol。 例如：M（S）= 32 g/mol M（H2O）=18 g/mol2、物质的量(n)、物质质量(m)和物质摩尔质量(M)的关系摩尔质量的单位采用 g/mol时，数值上等于其相对原子质量 或相对分子质量。注意：（1）摩尔质量不随量的多少而改变。 （2）摩尔质量与相对分子（原子）质量、质量的区别和联 系。例题：24.5 g H2SO4 物质的量是多少？解： H2SO4的相对分子质量为98，则H2SO4的 摩尔质量为
10、98g/mol 。n（ H2SO4 ）=0.25mol答： 24.5gH2SO4 物质的量是0.25mol。m （ H2SO4 ） M（ H2SO4 ） 24.5g98g/mol=（1）3.6gH2O的物质的量是 ，含有个水分子。（2）11.7gNaCl的物质的量是 ，共含离子 个。（3）3.011022个OH-的物质的量为 ，质量为 g0.2 mol1. 20410230.2 mol2. 40810230.05 mol0.85 课堂练习课堂练习1、填空2、已知X原子的质量为a， 12C原子的质量为b，阿伏加 德罗常数为NA，则X的相对原子质量可以表示为（ ）A、 aNA B、bNA C、12
11、b/a D、12a/bAD课堂练习课堂练习3、3.011022 个OH- 的物质的量为0.05mol，质量为_，含有质子的物质的量为_，含有电子的物质的量为_，这些 OH- 与物质的量为_的NH3质量相同，这些 OH- 和_g Na+含有的离子数相同。0.85g0.45mol0.5mol0.05mol1.15g4、将4g NaOH溶于多少克水中，才能使每100个 H2O分子溶有一个Na+?解：n（Na+）= n（NaOH）= m （NaOH）M （NaOH）= 4g40g/mol = 0.1 moln（H2O）= 100 n（Na+）= 100 0.1mol= 10mol m（H2O）= n（
12、H2O） M（H2O）= 10mol 18g/mol = 180g 课堂练习课堂练习物质的量(n) 微观微粒数（N）宏观质量（m）nNA？M个数比 1 : 1 : 1质量比 12 : 32 : 44C + O2 = CO2点燃n之比 1 : 1 : 1 结论：化学方程式中物质化学式前的系数之比， 还表示了各物质的物质的量之比。 总结讨论1：下列说法中，正确的是（ ） A、28 g氮气含有氮原子数目为NA B、1 molCH4的质量等于NA个甲烷分子质量之和 C、1 mol氧含有微粒数约为6.021023 D、1 mol H2O中含有1 mol H2和1 mol OB3、下列各组物质中，其分子数
13、一定相同的是（ ）A 1 g H2 和 6.021023个O2 B 1 mol H2O 和 NA个CO2分子C 35.5 g Cl2 和 1 mol He D NA个N2分子和48 g O2分子 B4、各取一定量的Na、Mg、Al分别与足量稀硫酸充分反应，若产生H2量相同，则耗这三种金属物质的量之比为（ ）A、632 B、236 C、331 D、321根据下列三个反应： 2Na+H2SO4Na2SO4+H2 Mg+ H2SO4MgSO4+H2 2Al+3 H2SO4Al2(SO4)3+3H2A5、15.5g Na2X中含有0.5mol Na+离子，则Na2X的摩尔质 量为（ ）A 31 gmol-1 B 62 gmol-1 C 78 gmol-1 D 87.5 gmol-1B练习：（1 1）1molO1molO2 2中约含有中约含有_个个OO2 2；约含有；约含有_个个OO 。（2 2）3.01103.01102323个个COCO2 2的物质的量为的物质的量为_molmol ；（3 3）N N个水分子的物质的量为个水分子的物质的量为_molmol； 6.0210231.20410240.5N/NA（2） 6.021023颗谷子，分给全世界60亿人，每人每年 吃1000斤，可吃多少年？（每斤谷子约为20000粒）（6.021023 20000 ） （60108 1000
