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1、 2017 至至 2018 高二化学下学期期末试卷带答案全套高二化学下学期期末试卷带答案全套本试卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分。总分 100 分。考试时间 90 分钟。注意事项：1答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5 毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。并检查条形码粘贴是否正确。2选择题使用 2B 铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用 0.5 毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。3考试结束后，将答题卡收回。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 Ni-5
2、9 Cu-64 Na-23第卷（选择题，满分 42 分）一、选择题（本题包括 12 小题，每小题 2 分，共 24分。每小题只有一个选项符合题意）1化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是 A“真金不怕火炼”说明有些金属（例如金）即使在高温下也不与氧气发生反应B. 家庭装修时用水性漆替代传统油性漆C. 盐卤点豆腐，明矾净水和利用电泳来分离各种氨基酸和蛋白质都与胶体的性质有关D. 利用牺牲阳极的阴极保护法，铜的金属活泼性比铁弱，可在海轮外壳上装铜块以减缓其腐蚀2向蒸馏水中加入少量下列物质，能促进水电离的是A. 氨水 B. 稀盐酸 C. 硫酸氢钠 D. 醋酸钠3下列有关电化学原理的说法中，错误的
3、是 A. 在现实生活中，电化学腐蚀要比化学腐蚀严重得多，危害更大B. 在铜的精炼装置中，通常用粗铜作阳极，精铜作阴极C. 氯碱工业，主要依托电解熔融的氯化钠来制取工业上重要的化工原料烧碱和氯气D. 可充电的电池称“二次电池”，在充电时，是将电能转变成化学能，在放电时，又将化学能转化成电能4设 NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A0.5 L 1 molL1 的 NaHCO3 溶液中含有的HCO3、CO32的总数为 0.5NAB4.6 g Na 与 100 mL 1 molL1 的盐酸反应，转移电子数为 0.2NAC将 NA 个 NH3 分子溶于 1 L 水中得到 1 molL1
4、 的氨水D4.6 g 组成为 C2H6O 的有机物，所含 CH 键数目一定为 0.5NA5下列物质的应用与盐类的水解无关的是A用热的纯碱水洗油污 B用 NH4Cl 溶液作焊接金属的除锈剂C用明矾作净水剂 D用 NaHCO3 作发酵粉时加入柠檬酸6下列说法正确的是 A糖类化合物都具有相同的官能团B将海产品用甲醛溶液浸泡以延长保鲜时间C油脂和氨基酸在一定条件下均可以与氢氧化钠溶液反应D通过石油分馏获得乙烯，已成为目前工业上生产乙烯的主要途径7下列有关说法不正确的是 A等物质的量的甲烷和乙酸在氧气中完全燃烧消耗氧气的物质的量前者多B聚四氟乙烯的单体不属于不饱和烃C苯乙烯（ ）分子的所有原子可能在同一
5、平面上D乙烷与氯气在光照下的反应类型与苯的硝化的反应类型相同8下列各组离子一定能大量共存的是A在含大量 Fe3的溶液中：NH4、Na、Cl、SCNB在强碱溶液中：Na、K、AlO2、CO2-3 C在 c(H)1013 mol/L 的溶液中：NH+4、Al3、CO32-、NO3D在水电离的 c(H)1013 mol/L 的溶液中：K+、Fe2、Cl、NO39利用下列装置进行实验，切实可行的是 A按图装置在铁器表面镀铜B按图装置在实验室制备乙酸乙酯C按图装置分离硝基苯与水D按图装置通过一次实验比较醋酸、碳酸、硅酸的酸性强弱 10化学反应终点的判断是化学定量实验的重要环节。对化学反应终点的判断中不正
6、确的是A向 BaCl2 溶液中加入 Na2CO3 溶液后，静置，向上层清液中继续滴加 Na2CO3 溶液，若无沉淀，说明 Ba2已经沉淀完全B淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加 NaOH 溶液至呈碱性，再加入新制 Cu(OH)2，加热，若有砖红色沉淀生成，说明淀粉已经水解完全C将 Na2CO310H2O 晶体置于坩埚中加热，冷却，称量，并重复上述操作，若相邻两次称量的结果相同或质量相差小于 0.1g，说明晶体的结晶水已全部失去D用酸式滴定管向滴有酚酞的 NaOH 溶液中滴加HCl 溶液，若滴入最后一滴 HCl 溶液振荡后红色刚好褪去且半分钟内不恢复，说明 NaOH 已被完全中和11下列实验方案能达
7、到实验目的的是选项 实 验 目 的 实 验 方 案A 证明 Mg(OH)2 沉淀可以转化为 Fe(OH)3 向2mL1mol/LNaOH 溶液中先加入 3 滴 1mol/L MgCl2溶液，再加入 3 滴 1mol/LFeCl3B 比较氯和碳的非金属性强弱 将盐酸滴入碳酸氢钠溶液中C 配制 100mL1mol/LCuSO4 溶液 将25gCuSO45H2O 溶于 100mL 蒸馏水中D 验证氧化性：Fe3I2 将 KI 和 FeCl3 溶液在试管中混合后，加入 CCl4，振荡，静置，观察下层液体是否变成紫红色12厨房垃圾发酵液可通过电渗析法处理，同时得到乳酸。原理如图所示（图中 HA 表示乳酸
8、分子，A表示乳酸根离子，下列有关说法中正确的是 A电极 a 为阴极，放出 H2B通电一段时间后，硫酸溶液的 pH 升高CA通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室D对发酵液通电后，溶液浓度逐渐减小二、选择题（本大题包括 6 小题。每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 18 分）13某药物的合成“片段”如下：下列说法错误的是 AX、Y、Z 的官能团都是 2 种BX 生成 Y 的试剂和条件是“乙醇，浓硫酸，加热”C等量 X 分别与足量钠、碳酸氢钠反应产生H2、CO2 的体积在相同条件下之比为 12DZ 的苯环上二氯代物有 6 种结构14电动汽车已逐渐走入人们的生活，一些电动汽车动力使用的是钴酸锂
9、(LiCoO2)电池，其工作原理如图，A 极材料是金属锂和石墨的复合材料（石墨作为金属锂的载体），电解质为一种能传导 Li+的高分子材料。隔膜只允许特定的离子通过，电池反应式为LixC6+Li1xCoO2 C6+LiCoO2，下列说法不正确的是A该隔膜只允许 Li通过，放电时 Li从左边移向右边B充电时，B 电极与电源正极相连C电池放电时，负极的电极反应式为 LixC6xe xLi+C6D废旧钴酸锂电池进行“放电处理”让 Li进入石墨中而有利于回收15某有机物的分子式为 C11H14O2，结构简式中含有一个苯环且苯环上只有一个取代基，与NaHCO3 反应有气体生成，则该有机物的结构共有（不含立
10、体异构） A9 种 B10 种 C11 种 D12 种16有关100mL0.0lmolL1Na2CO3、10mL0.1molL1Na2CO3 两种溶液的叙述正确的是 A溶液中水电离出的 H+离子个数：B溶液中阴离子的物质的量浓度之和：C溶液中：n(OH)=n(HCO3)+2n(H2CO3)+n(H+)D溶液中：c(Na+)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)1725时，分别向浓度均为 0.1 mol/L，体积均为20 mL 的 HX 和 HY 的溶液中滴入等物质的量浓度的氨水，溶液中水电离出的 c(H+)与加入氨水的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是 AHX 的电离方程式为 HX
11、H+X Bb 点时溶液中 c( )=c(Y)c(H)=c(OH)CHX 的电离平衡常数约为 1107 mol/L Da、b 两点对应溶液中存在的微粒种类及数目相同18已知：pAglgc(Ag)，Ksp(AgCl)11012。如图是向 10 mL AgNO3 溶液中逐渐加入 0.1 molL1 的 NaCl 溶液时，溶液的 pAg 随着加入 NaCl 溶液的体积(单位：mL)变化的图像(实线)。根据图像所得下列结论正确的是提示：Ksp(AgCl)Ksp(AgI) A原 AgNO3 溶液的物质的量浓度为 0.1 molL1B图中 x 点的坐标为(100，6)C图中 x 点所示溶液中 Ag与 Cl浓
12、度不相同D把 0.1 molL1 的 NaCl 换成 0.1 molL1 NaI则图像在终点后变为虚线部分第卷（非选择题，满分 58 分）注意事项：1请用蓝黑钢笔或圆珠笔在第卷答题卡上作答，不能答在此试卷上。2试卷中横线及框内注有“”的地方，是需要你在第卷答题卡上作答。三、必做题（注意：19、20、21 三个题为每位考生必做题）19（15 分）按要求回答下列问题：(1) 实验室中常用 NaOH 溶液来进行洗气和提纯，当用 100 mL 3 mol/L 的 NaOH 溶液吸收标准状况下4.48 L CO2 时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。(2) 常温下向一定体积的 0.1 mol/L
13、 醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是 (填字母，下同)。A溶液中导电粒子的数目减小 B醋酸的电离程度增大，c(H)亦增大C溶液中 c（CH3COO）c（CH3COOH）c（OH）不变 D当溶液极稀时，溶液中 c（CH3COO）c（H）减小(3) t 时，某稀硫 酸溶液中 c(H)10a molL1,c(OH)10b molL1，已知ab13。该温度下水的离子积常数 Kw 的数值为 。该温度下(t )， 将 100 mL 0.1 molL1 的稀H2SO4 与 100 mL 0.4 molL1,的 NaOH 溶液混合(溶液体积变化忽略不计)，溶液的 pH 。(4) 25 时，向水中加入少量碳
14、酸钠固体，得到 pH为 11 的溶液，其水解的主要离子方程式为 ，由水电离出的 c(OH) molL1。(5) 常温下，几种离子开始沉淀时的 pH 如表所示：离子 Fe2 Cu2 Mg2pH 7.6 5.2 10.4当向含相同浓度 Cu2、Mg2、Fe2的溶液中滴加 NaOH 溶液时， (填离子符号)先沉淀，KspFe(OH)2 KspMg(OH)2(填“”、“”或“c(HCO3)c(CO23)c(OH)c(H)（2 分） （2）CD（2 分）（3）11013 （1 分） 12（2 分） （4）CO23H2O HCO3OH（2 分） 103（2 分）（5）Cu2（2 分） （2 分）20.（1
15、4 分）（1）2OH+Cl-2e = ClO+H2O（2 分） N2（1 分）（2）铁（1 分） NO3+8e+10H =NH4+3H2O（2 分）（3）负（2 分） 阴（2 分）2H2O-4e = O2+4H或 4OH-4e= O2+2H2O（2 分） 3.6（2 分）21.（14 分）（1）球形冷凝管或冷凝管（1 分） 冷凝回流，防止甲苯的挥发而降低产品产率（1 分）（2） （2 分） 66.25（2 分）（3） 蒸馏（2 分）（4）H2O2 在较高温度时分解速度加快，使实际参加反应的 H2O2 减少，影响产量（2 分）（5）dacb（2 分） 87.84（2 分）22.（15 分）（1）bd （2 分） （2）3d34s2（1 分） （3）X-射线衍射 （1 分） SP3 杂化（1 分） H2O与 Cu2+的配位键比 NH3 与 Cu2+的
