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1、物质的量作为联系微观和宏观的桥梁，是学习化学的重要工具，也是考试的重点。对本部分考查在高考中多以选择题为主，其中多以阿伏加德罗常数为核心对一系列相关化学计算进行综合性考查，如2009浙江理综8、2009福建理综8、2009江苏化学4、2009广东化学6、2009上海化学12、2009海南化学8等。另外还考查了一定物质的量浓度溶液的配制等，如2009重庆理综7。预计今后高考将对有关物质的量和物质的量浓度继续考查，物质的量作为一个工具性物理量会在化学中经常使用，与日常生活、工农业生产有联系的题目数量会进一步加大，考生在复习备考中应引起足够重视。 第一章 常用化学计量1 准确理解物质质的量、摩尔质质
2、量、气体摩尔体积积、物质质的量浓浓度、阿伏加德罗罗常数的含义义，并且掌握上述几种量之间间的有关计计算。2了解阿伏加德罗罗定律，并能简单计简单计 算。3掌握物质质的量、气体摩尔体积积在化学反应应和计计算中的应应用。 第一节 物质的量 气体摩尔体积1物质的量物质的量表示 的微粒集体。物质的量的符号为 ，其单位是 ，简称摩，符号为 。1 mol任何粒子的粒子数与中所含的碳原子数相同。这里的粒子指 、 、 、 、 或它们的特定组合等。与可称量的物质联系起来。含有一定数目粒子n摩尔mol0.012 kg12C分子原子 离子电电子质质子中子2阿伏加德罗常数(1)规定：0.012 kg 所含的原子数为阿伏加
3、德罗常数。把含有个粒子的任何粒子集体的物质的量计量为1 mol,叫做阿伏加德罗常数。(2)符号： 。(3)物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NB)与微粒数(N)间关系为：。12C6.0210236.021023mol13摩尔质量(1)概念： 的物质质所具有的质质量。(2)符号：M。(3)单单位： 。(4)当摩尔质质量以gmol1为单为单 位时时，在数值值上与该该物质质的相等。(5)物质质的量、物质质的质质量和摩尔质质量间间的关系为为： 。单单位物质质的量gmol1相对对原子质质量或相对对分子质质量1 mol氢氢这种说说法正确吗吗？如何表示1 mol氢氢原子、1 mol氢氢分子、1 mol氢氢离子
4、？提示：不正确。1 mol氢，没有指明是氢分子、氢原子还是氢离子。1 mol氢原子、1 mol氢分子、1 mol氢离子应分别表示为1 mol H、1 mol H2、1 mol H。1气体摩尔体积(1)定义义：在一定条件下， 的气体所占的体积积。(2)符号：Vm。(3)单单位：Lmol1。单单位物质质的量(4)气体摩尔体积积概念的要点：物质质的聚集状态态必须须是 ，不适用于 。物质质的量必须为须为 。必须须指明气体所处处的外界条件，即 。 气态态固体、液体温度、压压强2.影响气体摩尔体积大小的因素决定气体摩尔体积积大小的主要因素是：气体分子间间的平均距离。其影响因素主要有：温度、压压强。标标准状
5、况下气体摩尔体积积概念剖析：(2)结论论： 。(3)单单位： 。22.4 Lmol1Lmol13阿伏加德罗定律及其推论当温度和压强一定时，不同气体分子间平均距离一定且相等，一定物质的量的气体的体积一定，所以在相同这就是阿伏加德罗定律。都含有相同数目的分子或粒子温度和压压强下，相同体积积的任何气体，延伸：应用阿伏加德罗定律时要明确三点：(1)阿伏加德罗罗定律适用于任何气体(包括混合气体)，对对固体、液体不适用。(2)同温、同压压、同体积积、同分子数(同物质质的量)，即四同。四同相互制约约，只要三同成立，则则第四同也成立。(3)气体摩尔体积积是阿伏加德罗罗定律的一个特例。【理解提示】公式形式 式中
6、n为物质的量，单位为mol；m为物质的质量，单位为g；M为摩尔质量，单位为gmol1；V气为某状况下的气体体积，单位为L；Vm为该状况下的气体摩尔体积，单位为Lmol1；N为粒子个数；NA为阿伏加德罗常数。其中NA是宏观物理量与微观物理量的桥梁。1以 为为中心的有关基本粒子的计计算，解答此类题应类题应 注意看清所求粒子的种类类，以及物质质分子的构成(是单单原子分子，还还是双原子分子或多原子分子)。2以气体物质为质为 中心的计计算，解答此类题应类题应 注意：(1)若题题目给给出物质质的体积积，一要看是否是标标准状况。若不是标标准状况，则则1 mol气体体积积一般不等于22.4 L。二要看该该物质
7、质在标标准状况下是不是气体，若不是气体，则则无法求知其物质质的量和分子数目；若是气体，则则可求其物质质的量和分子数目，这这与是混合气体还还是单单一气体无关。(2)若题题目给给出气体的质质量或物质质的量，则则粒子数目与外界条件无关。(3)若题题目要求稀有气体的粒子数目，须须注意它们们是单单原子分子。3与物质结质结 构基本知识联识联 系，考查查物质质所含的电电子数、质质子数、中子数等。解答此类题应类题应 弄清物质质的构成，正确运用原子中质质子数等于电电子数，质质子数加中子数等于质质量数这这两大关系。4与氧化还还原知识结识结 合，着重考查查氧化还还原反应过应过 程中电电子转转移数目。解答此类题类题
8、，应应把握氧化还还原反应应的实质实质 和电电子守恒规规律。应用阿伏加德罗常数时注意事项：(1)状态：水在标准状况下为液态或固态；SO3在标准状况下为固态，常温常压下为液态；碳原子数大于4的烃，在标准状况下为液态或固态。(2)特殊物质的摩尔质量：如D2O、T2O、18O2等。(3)某些分子中原子数：如Ne、O3、P4等。(4)一些物质中化学键的数目：如CH4、P4、CO2等。(5)化学反应中电子转移数目：如Na2O2H2O、Cl2NaOH等。【例1】 (2009浙江理综，8)用NA表示阿伏加德罗罗常数的值值，下列说说法正确的是( )A标标准状况下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后的分子总
9、总数为为0.5NAB1 mol乙烷烷分子含有8NA个共价键键C58.5 g的氯氯化钠钠固体中含有NA个氯氯化钠钠分子D在1 L 0.1 molL1碳酸钠钠溶液中，阴离子总总数大于0.1NA解析：A项，0.25mol NO与0.125mol O2反应生成0.25mol NO2，剩余O20.125mol，不考虑NO2与N2O4的转化，分子总数应为0.375NA；B项，乙烷结构式为 ,1mol乙烷分子中含7NA个共价键；C项，NaCl为离子晶体，其固体中无分子；D项正确，因 水解使得阴离子数增加。答案：D1(2010山东济南质检)下列叙述中指定粒子的数目大于6.021023的是( )A2 g重水(D
10、2O，D为为 )中含有的中子数B0.1 mol F中含有的电电子数C标标准状况下，11.2 L N2和NO混合气体中的原子数D1 L 1 molL1Na2SO4溶液中Na数解析：重水(D2O)的摩尔质量是20 gmol1,2 g重水的物质的量为0.1 mol，氧原子中含有8个中子，D原子中含有1个中子，1个D2O分子中含有10个中子，据此判断A选项中2 g重水中含有的中子数应等于6.021023；F有10个电子，0.1 mol F含有1 mol 电子，数目等于6.021023；N2和NO均为双原子分子，在标准状况下11.2 L该气体的物质的量为0.5 mol，即1 mol原子，数目也等于6.0
11、21023；1 L 1 molL1Na2SO4溶液中含Na2SO4的物质的量为1 L1 molL11 mol，n(Na)2 mol，数目为26.021023。答案：D1阿伏加德罗定律在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子(或粒子)。2推广应用相同条件 结 论公式语言叙述T、p相同同温、同压压下，气体的体积积与物质质的量成正比T、V相同温度、体积积相同的气体，压压强与物质质的量成正比n、p相同物质质的量、压压强相同的气体，其体积积与温度成正比 (温度为热为热 力学温度)n、T相同物质质的量相等、温度相同的气体，其压压强与体积积成 反比T、p相同同温、同压压下，气体的密度与其相
12、对对分子质质量(或 是摩尔质质量，下同)成正比应用阿伏加德罗定律时要看清所述状况及所描述的对象的物理量是“体积”、“质量”、还是“物质的量”，然后作答。【例2】 右图图表示某真空密闭闭容器，一可移动动隔板(隔板厚度可忽略不计计)将其分成甲、乙两室。室温时时，分别别向甲、乙两室中充入一定量下列各组组气体，使隔板呈图图示位置。设设法抽去隔板(气体不外逸)，使甲、乙两室中的气体在一定条件下充分反应应，恢复到室温时时容器内气体压压强和气体密度均比原来减小的是( )A B C D甲乙O2N2Cl2CH4O2NH3Cl2H2解析：内容指向联系分析压 强密 度反应N2O2 2NO， N2过量，不变全为气体，
13、密度不变Cl2CH4 CH3ClHCl 等，二、三、四氯甲烷为液 体，压强减小二、三、四氯甲烷为液体，气 体质量减小，气体密度减小4NH35O2 4NO 6H2O，压强减小H2O为液体，气体质量减小， 气体密度减小H2Cl2=2HCl，都为气体， 压强不变都为气体，密度不变答案：D2(2010湖北黄冈质量检测)同温同压压下，x g的甲气体和y g的乙气体占有相同的体积积，根据阿伏加德罗罗定律判断，下列叙述错误错误 的是( )Axy等于甲与乙的相对对分子质质量之比Bxy等于等质质量的甲与乙的分子个数之比Cxy等于同温同压压下甲与乙的密度之比Dyx等于同温同体积积下等质质量的甲与乙的压压强之比解析
14、：由阿伏加德罗定律，同温同压下，同体积的任何气体具有相同的分子数，则物质的量相等，即 推出： 故A正确；B项，甲与乙的分子个数比为11，而x与y不一定相等，故不正确；C项，同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，即为质量比，故正确；D项，等质量的甲、乙压强之比为 答案：B【例1】 (2009福建理综，8)设NA为为阿伏加德罗罗常数，下列叙述正确的是( )A24 g镁镁的原子最外层电层电 子数为为NAB1 L 0.1 molL1乙酸溶液中H数为为0.1NAC1 mol甲烷烷分子所含质质子数为为10NAD标标准状况下，22.4 L乙醇的分子数为为NA解析：A项，24 g镁的原子最外层电子数是2NA。B项，乙酸是弱酸，在水溶液中部分电离。C项，CH4是10电子分子，1 mol CH4分子含质子数为10NA。D项，标准状况下乙醇是液态。答案：C 高分策略在应用阿伏加德罗常数时，要十分注意物质的状态，分子中原子个数、结构中化学键数目、22.4 L/mol的正确使用、某些离子是否存在水解等多种因素。此题中陷阱多
