《1250kj化学新人教必修11.2《化学计量在实验中的应用》课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《1250kj化学新人教必修11.2《化学计量在实验中的应用》课件（23页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、克拉的由来珠宝精巧、贵重、用普通的方式计量很不准确。所以，人们一直想办法去寻找最准 确的计量单位，量方便适用的砝码。拿什么来衡量宝石的重量呢？许多民族的祖先不谋而合，都想到用当地常见的植物 种子。当然，这样的种子不能太大也不能太小，重要的是必须颗粒均匀，基本一致。欧洲许多国家最初是用它们盛产的大麦来作砝码。但是各地区出产的大麦，大小不 同，重量差异大，用它称宝石，常常发生争端。后来，考虑到大多数宝石来自东方，干 脆找一种东方的种子来作统一标准，可以免去许多口舌。挑来挑去，挑中了在地中海地 区遍地生长的金合欢树的种子。因为希腊人叫这种种子为“克拉”，就把它作为宝石的重 量单位。克拉是宝石的重量单
2、位，1克拉等于0.2克。当然，这种标准并不是一下子就为各国 接受，尽管欧洲各国早就同间用合欢树种子即“克拉”作为称量宝石的砝码。但是，各地 合欢树上对路的克拉重量不同，就是同一株树上的也会有差异。因此，在相当长的一个 历史时期，各国所用的克拉表示的重量略有不同，例如，巴黎-0.205g,伦敦-0.25030g ，佛罗伦萨-0.19720g，马德里-0.20539g，柏林-0.20544g，阿姆斯特丹-0.20570g， 里斯本-0.20539g，法兰克福-0.2577g，维也纳-0.20613g，威尼斯-0.20770g，印度- 0.20735g。这种各行其是的混乱局面极不利于宝石的国际贸易，
3、故而，制定统一的计量标准势 在必行。直到1907年，在巴黎召开的国际计量委员会第四次大会上，正式通过将标准 克拉定为0.200g，其精确度定到小数点以后两位，自第三位起忽略不计。H2OAl1个分子或原子的质质量/g2.99010-234.48510-23相对对分子质质量或相对对原子质质量1827粒子符 号物质质的 式量每个粒子的质质量 （g/个）该该物质质含有的 粒子数（个）该该物物质质质质 量（g）C121.99310-2312Fe569.03210-2356H2SO4981.62810-23986.0210-236.0210-236.0210-23物理量单单位名称单单位符号长长度米M质质量
4、千克Kg时间时间秒S电电流安培A热热力学温度开尔文K发发光强度坎德拉cd物质质的量摩尔mol一、物质的量的单位摩尔m一、物质的量的单位摩尔物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。它的符号是 n1、物质的量表示物质所含指定粒子的多少，这四个 字是一个整体，不得简化或增添任何字，物质的量 实际上表示含有一定数目粒子的集体。2、物质的量用符号”n”表示。使用物 质的量 注意事 项单位摩尔 符号：mol?1mol小麦约含有6.0210-23个麦 粒。这句话是否正确，为什么？不正确，因为物质的量及其单位摩尔的使用 范围是微观粒子，因此在使用中应指明粒子的名称。 6.0210-23是非常巨大的一个数值，
5、 所以宏观物体不便用物质的量和摩尔一、物质的量的单位摩尔物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。它的符号是 n单 位：摩 尔 符号：mol使用范围：微观粒子课堂练习：判断下列说法是否正确，并说明理由、mol氧、0.25molCO2、摩尔是个基本物理量之一、mol是6.021023个粒子的集合体、0.5mol H2中含有3.011023个氢原子、3mol NH4中含有3mol N原子，mol 原子m填空：、1mol 中约含有 个；、3mol H2SO4中约含有 个H2SO4，可电离出 mol +；、4mol 中含有 mol 原子， mol 质子；、10mol Na+ 中约含有 个Na+ 。6.
6、0210-23106.0210-23 6.0210-23 一、物质的量的单位摩尔物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。它的符号是 n单 位：摩 尔 符号：mol使用范围：微观粒子物质的量（）、粒子个数（）和阿伏加德罗常数（）三者之间的关系用符号表示：n、0.5mol 水中约含有 个水分子；、1mol H2SO4中约含有 个H2SO4分子， 个硫酸根离子、 2mol 水中约含有 个水分子， 个氢原子。、1个水分子中有 个电子，1 mol 水中含 电子 。5、1mol HCl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么？它们的物质的量各是多少？ 作 业：m复 习：什么是物质的量？什么是摩尔？ 它们的使用范
7、围是什么？物质的量是表示物质所含粒子多少的物理量，摩 尔是物质的量的单位。每摩尔物质都含有阿伏加德罗 常数个微粒，阿伏加德罗常数的近似值为6.0210-23 mol-1。物质的量和摩尔都只适用于微观粒子，不能用 于宏观物体。在使用物质的量时应该用化学式指明粒 子的种类。粒子符 号物质的相对 分子质量每个粒子的质量/g1摩尔物质含有的 粒子数/个1摩尔物质质 量/gH2O2.99010-23Al4.88510-23C1.99310-23Fe9.03210-23H2SO41.62810-23Na+3.82110-23OH-2.82410-23H2O的相对分子质量是18，1mol水含6.0210-2
8、3个水分子 ，质量是18g，Al的相对分子质量为12，1mol碳原子含有 6.0210-23个碳原子，1mol碳原子的质量为6.0210-23个 1.993g/个=12g。同理Fe的相对原子质量是56, 1mol铁原 子含6.0210-23个铁原子，是56g。 H2SO4的相对分子质量 是98，1mol硫酸含6.0210-23个硫酸分子，是98g。电子质 量过于微小，因此失去或得到电子的质量可忽略不计，所以 Na+式量是23。1mol钠离子含有6.0210-23个钠离子，是 23g.OH-的式量为17。1mol氢氧根离子含6.0210-23个氢氧 根离子,是17g。粒子符 号物质的相对 分子质
9、量每个粒子的质量/g1摩尔物质含有的 粒子数/个1摩尔物质质 量/gH2O2.99010-23Al4.88510-23C1.99310-23Fe9.03210-23H2SO41.62810-23Na+3.82110-23OH-2.82410-23186.0210-2318276.0210-2327 126.0210-2312566.0210-2356986.0210-2398236.0210-2323176.0210-m?由以上计算结果你能得出什么结论吗？1.1mol任何原子的质量在数值上等于这种原子的相对原子质量。2.1mol任何分子的质量在数值上等于这种原子的相对原子质量.3.1mol任何
10、离子的质量在数值上等于这种离子的式量.微观粒子一个碳原子一个氧原子一个S原子质量1molC原子1mol O原子1mol S原子0.012kg=12gX gY g相对原子质量121632扩大6.021023扩大6.021023扩大6.021023因为任何一种原子的相对原子质量，是以12C的1/12为标准所得 的比值。所以，1mol任何原子的质量比就等于它们的相对原子 质量比。因此可求得：X=16 ，Y=m二、摩尔质量 为什么 1mol任何 物质的质量 在数值上 等于该物质 的式量？我们以 C-12原子 和O-16原子 为例来进行 思考。相对原子质量是以12C质量的1/12为标准 ，其它原子的质量
11、跟它相比较所得的比值。 如氧的相对原子质量是16.一个碳原子的质 量跟一个氧原子的质量比是12：16，因1mol 碳原子与1mol氧原子含有的原子数相等，都 约为6.021023,所以1摩尔碳原子质量跟1摩 尔氧原子质量之比也应该是12：16。1mol碳 原子质量是12g，那么1mol氧原子的质量就 是16g,同理1mol任何原子的质量就是以克为 单位，数值上等于该种原子的相对原子质量 。设C原子的质量为x，O原子的质量为y。则Y:（X/12）=16由此可得：x:y=12:m摩尔质质量的应应用课课堂练习练习：1、填写下列空白： (1) 1mol Cu原子质量是 克。(2) 1mol O2分子质
12、量是 克。(3) 1mol CO2分子质量是 克。(4) 1mol Cl-1 （氯离子）质量是 克。(5) 1mol Na+（钠离子）质量是 克。(6) 1mol NaCl质量是 克。64324435.52358.5你能否给摩尔质量 下个定义？ 它的单位是什么？m二、摩尔质量1、定义：单位物质的量的物质所具有的质量 叫做摩尔质量。符号M。2、单位：g.mol-1 或g/mol3、数值：等于物质或粒子的式量课堂练习：2、回答下列问题：(1)O原子的摩尔质量是多少？O2的摩尔质量是多少？(2)H2SO4的摩尔质量是多少?解：M（O）= 16g.mol-1M（O2）= 32g.mol-1M（H2SO
13、4）= 32g.mol-13、下列物质各多少克？含粒子数多少个？(1)100mol 水(2)0.1mol OH-100mol 水质量是1800克，含有6.021025个水分子。0.1mol OH-的质量是1.7克，含有6.021022个OH-。m4、下列物质的物质的量各是多少？含有多少个粒子？(1)90克水(2)56克氮气90克水的物质的量为5mol,含56.021023个水分子。56克氮气物质的量为2mol,含26.021023个氮气分子。二、摩尔质量1、定义：单位物质的量的物质所具有的质量 叫做摩尔质量。符号M2、单位：g.mol-1 或g/mol3、数值：等于物质或粒子的式量4、物量的质
14、量、物质的量、摩尔质量三者间的关系物质的量(mol)=摩尔质量(gmol- 1)物质的质量(g)MmNAM Nn NA符号表示：n =Mm物质的质量 (m)、粒子 数（N）与 物质的量（ n）三者之 间的关系例1：24.5g H2SO4的物质的量是多少？解： H2SO4的相对分子质量为98，摩尔质量为98g/mol.m(H2SO4)M(H2SO4)24.5g98g/moln(H2SO4)= = =0.25mol答： 24.5g H2SO4的物质的量是m例1：71g Na2SO4中含有Na+和SO42-的物质的量各是多少？解： Na2SO4的相对分子质量为142，摩尔质量为142g/mol.m(Na2SO4)M(Na2SO4)71g142g/moln(Na2SO4)= = =0.5mol答： 71g H2SO4含有Na+的物质的量为1mol,SO42-的 物质的量为0.5mol则Na+的物质的量为1mol,SO42-的物质的量为0.5mol练习：1、1.96g H2SO4中，氧素的质量是多少克？2、多少克硫酸所含有的分子数与3.65g 10%的盐酸所 含有的分子数相等？解：设质量为x克的硫酸所含的分子数与3.6
