《2009届高三一轮复习《化学平衡方向与限度》课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2009届高三一轮复习《化学平衡方向与限度》课件（40页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、平衡特征等效平衡平衡限度平衡误区辨析回顾并思考以下问题：n1、化学平衡状态的涵义是什么？ n2、化学平衡状态的特征是什么？你能用 简练的语言概括出来吗？ n3、如何根据化学平衡状态的特征来判断 一个可逆反应是否达到了平衡呢？ n“逆”：可逆反应。 n“等”：正 = 逆 。n“动”：正 = 逆 0 。n“定”：外界条件一定，各组成成分的 百分含量保持不变。 n“变”：外界条件改变时，若正 逆 且正 逆 平衡向正反应方向移动；若正 0来 判断。 某些吸热反应在高温下能自发 进行， 如CaCO 3分解，某些放热反应 在较低的温度下不能自发进行， 如Mg 与H 2 O在低温下不反应 ,但构成原电池 却
2、易反应。 一位山东籍语文老师，为学生朗读了陆游的题为卧春 的古诗，要求学生听写出来。 语文老师朗读如下：有位学生听写如下： 卧春 我蠢 暗梅幽闻花， 俺没有文化， 卧枝伤恨底， 我智商很低， 遥闻卧似水， 要问我是谁， 易透达春绿。 一头大蠢驴。 岸似绿， 俺是驴， 岸似透绿， 俺是头驴， 岸似透黛绿。 俺是头呆驴。 5.有关平衡移动方向与反应转化率问题 误区 ：平衡正向移动，反应物的转化率一定 增大。 辨析：在接触法制硫酸的可逆反应： 2SO 2 (g) + O 2 (g) 2SO 3 (g)， 增大O 2 的浓 度，化学平衡正向移动， SO 2 的转化率提高， 而O 2 的转化率却降低。
3、误区 ：由可知，对等温、等容下的可逆反 应a. 2SO 2 (g) + O 2 (g) 2SO 3 (g)， 通入SO 2 气体， SO 2的转化率降低 ；. 2NO2(g) N2O4(g) ， 通入NO2气体，NO2气体的转化率也 降低。 辨析： 对于反应而言，设原平衡状态为， 通入2可将其看作在原平衡的基础上与新通入 气体形成的平衡进行叠加后构成的等效平衡 ， 然后将压缩使其与等容后， 新的平 衡状态为。如下图：新通入气体 形成的平衡 原平衡原平衡新平衡PVTPV TPVT()() ()等效平衡通入NO 2压缩平衡右移一定条件 v正=v逆0 平衡状态新条件一定 v正= v逆0 平衡 状态改变条件 使V正 v逆平衡破坏平衡移动取决于V正与 v逆的相对 大小若V正v逆 则正 移若V正v逆 则逆移 若V正=v逆 则不 移首页
