《2009届高三一轮复习《化学平衡方向与限度》课件》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2009届高三一轮复习《化学平衡方向与限度》课件(40页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、平衡特征等效平衡平衡限度平衡误区辨析回顾并思考以下问题:n1、化学平衡状态的涵义是什么? n2、化学平衡状态的特征是什么?你能用 简练的语言概括出来吗? n3、如何根据化学平衡状态的特征来判断 一个可逆反应是否达到了平衡呢? n“逆”:可逆反应。 n“等”:正 = 逆 。n“动”:正 = 逆 0 。n“定”:外界条件一定,各组成成分的 百分含量保持不变。 n“变”:外界条件改变时,若正 逆 且正 逆 平衡向正反应方向移动;若正 0来 判断。 某些吸热反应在高温下能自发 进行, 如CaCO 3分解,某些放热反应 在较低的温度下不能自发进行, 如Mg 与H 2 O在低温下不反应 ,但构成原电池 却
2、易反应。 一位山东籍语文老师,为学生朗读了陆游的题为卧春 的古诗,要求学生听写出来。 语文老师朗读如下:有位学生听写如下: 卧春 我蠢 暗梅幽闻花, 俺没有文化, 卧枝伤恨底, 我智商很低, 遥闻卧似水, 要问我是谁, 易透达春绿。 一头大蠢驴。 岸似绿, 俺是驴, 岸似透绿, 俺是头驴, 岸似透黛绿。 俺是头呆驴。 5.有关平衡移动方向与反应转化率问题 误区 :平衡正向移动,反应物的转化率一定 增大。 辨析:在接触法制硫酸的可逆反应: 2SO 2 (g) + O 2 (g) 2SO 3 (g), 增大O 2 的浓 度,化学平衡正向移动, SO 2 的转化率提高, 而O 2 的转化率却降低。
3、误区 :由可知,对等温、等容下的可逆反 应a. 2SO 2 (g) + O 2 (g) 2SO 3 (g), 通入SO 2 气体, SO 2的转化率降低 ;. 2NO2(g) N2O4(g) , 通入NO2气体,NO2气体的转化率也 降低。 辨析: 对于反应而言,设原平衡状态为, 通入2可将其看作在原平衡的基础上与新通入 气体形成的平衡进行叠加后构成的等效平衡 , 然后将压缩使其与等容后, 新的平 衡状态为。如下图:新通入气体 形成的平衡 原平衡原平衡新平衡PVTPV TPVT()() ()等效平衡通入NO 2压缩平衡右移一定条件 v正=v逆0 平衡状态新条件一定 v正= v逆0 平衡 状态改变条件 使V正 v逆平衡破坏平衡移动取决于V正与 v逆的相对 大小若V正v逆 则正 移若V正v逆 则逆移 若V正=v逆 则不 移首页