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1、 一、反应热的计算v有关热化学方程式的计算 【例1】25、101kPa时，使1.0 g钠与足量的 氯气反应，生成氯化钠晶体并放出17.87 kJ 的热量，求生成1 mol氯化钠的反应热。 【解】Na(g) + Cl2(g) = NaCl(s) 17.87 kJ / 1g 23 g / mol = 411 kJ / mol 答：生成1 mol NaCl时放出热量411 kJ。v有关燃烧热的计算【例2】乙醇的燃烧热H=-1366.8 kJ/ mol，在 25、101kPa时，1 kg 乙醇充分燃烧后放出多 少热量？ 【解】n(C2H5OH)= 1000 g / 46g/mol=21.74mol1
2、kg C2H5OH燃烧后产生的热量：1366.8 kJ/ mol 21.74mol=2.971 10 4kJ 答： 1 kg C2H5OH燃烧后放出2.971 10 4kJ的热量 。1.1.5g火箭燃料二甲基肼（CH3-NH-NH-CH3） 完全燃烧，放出50kJ热量，则二甲基肼的燃 烧热为 A、-1000kJmol1 B、-1500kJmol1 C、-2000kJmol1 D、-3000kJmol1 2.家用液化气中主要成分之一是丁烷，当10kg 丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时， 放出热量5105kJ。试写出丁烷燃烧的热化学 方程式。 CC4H10(g)+13/2O2(g)=4CO2(
3、g)+5H2O(l) H=2900kJmol1 3、在一定条件下，氢气和甲烷燃烧的化学 方程式为： 2H2(g) + O2 (g) = 2H2O (l);H= 572 kJ /mol CH4(g) +2O2 (g) = CO2(g)+2H2O (l); H= 890 kJ/mol 由1mol 氢气和2mol甲烷组成的混合气体在 上述条件下完全燃烧时放出的热量为多少 ？2066KJ4、已知下列两个热化学方程式是：2H2(气)+O2(气)=2H2O(气) H = -571.6kJC3H8(气)+5O2(气)=3CO2(气)+4H2O(液)H =-2220.0kJ实验测得H2和C3H8的混合气体共5
4、mol完全燃 烧时放热3847kJ，则混合气体中H2、C3H8的体 积比是（ ）A.13 B.31 C.14 D.12在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为：2H2( g ) + O2 ( g) = 2H2O ( l ) H=-571.6 kJ/molC3H8( g ) +5O2 ( g ) = 3CO2(g) +4H2O ( l ) H=- 2220 kJ/mol5mol 氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热3847kJ，则氢气和丙烷的体积比为 (A) 1:3 (B) 3:1 (C) 1:4 (D) 1:1解 ：设H2、C3H8的物质的量分别为x，y答：氢气和丙烷的体积比为 3：1x + y = 5(571.6/2)(x) + 2220y = 3847V(H2):V(C3H8) =n(H2):n(C3H8) = 3.75:1.25 = 3:1x = 3.75 mol y = 1.25 mol注意：陷阱！氢气的燃烧热不等于 572kJ/mol！
