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1、1、对于任一化学反应 mA + nB = pC + qD， 可写出其速率方程式为v = k c(A)mc(B)n。一、判断题 2、加入催化剂，能使反应速率加快，则其平衡常数也随之增大。3、当反应物浓度加倍时，如果反应速率也加 倍，则该反应必定是一级反应。4、温度升高，分子间的碰撞频率也增加，这 是温度对反应速率影响的主要原因。5、一级反应都是单分子反应。6、如果催化剂能使正反应速率增加三倍， 那么必然也能使逆反应速率增加三倍7、复合反应中，限速步骤决定着整个反 应的速率，但反应总级数与限速步骤的反 应级数不一定相同。8、催化剂加快化学反应速率的原因是使平 衡向有利于产物生成的方向移动。9、质量
2、作用定律适用于任何类型的化学反应。10、任何反应的半衰期都与co有关。二、选择题A. 降低温度 B. 增大体积积以减小压压力 C. 加入催化剂剂 D. 升高温度 1、反应应 A(g) + B(g) = 2C(g) + D(g)， 在298.15 K 时时的 K = 5.0，rH 0。 如果要使 K值增大， 可以采取的措施有2、 某基元反应 = -150 kJmol-1，则其 正向反应活能 A.可以大于或小于150 kJmol-1 B、必定大于或等于150 kJmol-1 C、必定等于或小于150 kJmol-1 D、只能小于150 kJmol-13、 升高温度一般能使反应速率提高，这是由于温度
3、升 高能（ ） (A) 使活化分子分数增加 (B) 使平衡向正方向移动 (C) 使反应速率常数增大 (D) 使阿仑尼乌斯公式中的指前因子增大4、当反应 A2 + B2时，可以得出结论：此反应 A、一定是基元反应 B、一定是非基元反应 C、无法肯定是否为基元反应 D、对A来说是零级反应2AB 的速率方程为 v = kc (A2) c(B2)5、下列说法中正确的是 A、反应速率常数的大小即反应速率的大小 B、反应级数和反应分子数是同义词C、反应级数越大，反应速率越大D、从反应的速率常数的单位可以推测简单反应的反应级数6. 对一个化学反应来说，下列叙述正确的是 (A) G越小，反应速率越快 (B)
4、H越小，反应速率越快 (C) 活化能越小，反应速率越快 (D) 活化能越大，反应速率越快7. 某反应在400K时反应速率常数是300K时的5倍， 则这个反应的活化能近似值是(A) 16.1 kJmol-1 (B) 16.1 kJmol-1 (C) 1.9 kJmol-1 (D) 1.9 kJmol-18、关于活化能的下列说法正确的是：A、活化能与反应的途径无关 B、活化能越大，反应越快 C、活化能越大，反应越慢 D、活化能是活化分子的平均能量1、有一化学反应应C2H5Br(g)， 650 K时，速率常数为2.0 10-5 s-1C2H4(g) + HBr(g)，其活化能是226 kJmol-1
5、，在哪个温度时速率常数是6.0 10-5 s-1 ？T2 = 668 K解计算题习题2：某种药物在血液中的反应为一级 反应，在给实验动物注射0.5g该药物后 ，分别在4小时、8小时测得血液中药物 的浓度分别为4.8 mgL-1和3.4 mgL-1,问 ： （1）该药物在血液中的反应速率常数 （2）该药物在血液中的半衰期 （3）要使血液中的药物含量不低于4.0 mgL-1，需要几小时后注射第二次。 t1/2k = 0.086 h-1cA= 4.8 mgL-1t = 4h= 8.1hc1c2c1= 4.8 mgL-1 c2= 3.4 mgL-1 t = 8-4 = 4hco= 6.8 mgL-1c0= 6.8 mgL-1 cA= 4 mgL-1t = 6.2h 6h例题：乙醛的分解反应为：CH3CHO CH4(g)+CO(g)测得不同浓度时的初速率数据：c(CH3CHO) /mol L-1 0.10 0.20 0.30 0.40 v /mol L-1 s-1 0.020 0.081 0.182 0.318求： 该反应的级数 该反应的速率常数
