高中化学必修2有机部分复习

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1、高中化学必修2 有机部分复习第一节 甲烷、乙烯、乙炔、苯有有 机机 物物一、什么叫有机物？ 1、定义：2、组成元素 ：一般含有碳元素的化合物为有机物 。碳、氢、氧、氮、硫、磷、卤素等（ 但碳的氧化物（CO、CO2）、碳酸及其盐 、碳的金属化合物（Ca2C）等看作无机物。 ）主要元素其他元素 烃，读音ting，碳的声母和氢的韵母的组合。 碳氢烃二、甲烷的分子结构1、甲烷分子的电子式和结构式2、甲烷分子的立体结构：以碳原子为中心， 四个氢原子为顶 点的正四面体。键角：109度28分球棍模型比例模型正四面体物理性质无色、无味的气体；极难溶于水；俗名：沼气、坑气，是天然气的主要成分（8097%）4、甲

2、烷的性质四、甲烷的化学性质1、稳定性：甲烷与酸性高锰酸钾溶液等 强氧化剂不反应。通常情况下，甲烷比较稳定， 与强酸、强碱、强氧化剂（三强）不发 生化学反应。不褪色探究实验2.氧化反应： 气体的检验有机反应不用有机反应不用 “ “=” ”，而用，而用 “”“”强调：甲烷与空气或氧气的强调：甲烷与空气或氧气的 混合气体点燃时，发生爆炸。混合气体点燃时，发生爆炸。 因此，在点燃甲烷气体时，因此，在点燃甲烷气体时， 必须先进行纯度检验。必须先进行纯度检验。现象：3、取代反应量筒内Cl2的黄绿色逐渐消失 量筒内壁出现油状液滴 量筒内水面上升注意：装置要放在光亮的地方.实验现象：H C H HH+ Cl

3、Cl光照H C Cl HH+ HCl一氯甲烷（气）H C H HCl+ Cl Cl光照H C Cl HCl+ HCl二氯甲烷（液）Cl C H HCl+ Cl Cl光照Cl C Cl HCl+ HCl三氯甲烷（液） 氯仿（有机溶剂）Cl C H ClCl+ Cl Cl光照Cl C Cl ClCl+ HCl四氯甲烷 （液） 有机溶剂、灭火剂*甲烷烷与氯氯气的反应应，共得到五种产产物，其中 一氯氯甲烷烷和氯氯化氢为氢为 气态态，其余为为液态态。氯氯化 氢氢易溶于水，其余难难溶于水。有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应 取代反应结构简式：例： H H H H H| | | |

4、 | HC C CCCH| | | | | H HCH H H H| HCH3CHCH2CH2CH3| CH3省略CH键 把同一C上的H合并省略横线上CC键 或者CH3CH(CH3)CH2CH2CH3CH3CHCH2CH2CH3| CH3常见烷烃对应的结构简式：乙烷： H H 丙烷： H H H| | | | |HCCH HCCCH | | | | | H H H H H丁烷： H H H H 异丁烷： H| | | | |HCCCCH H-C-H| | | | H HH H H H | | HCCCH | | | H H HCH3CH3CH3CH2CH3CH3CH2CH2CH3CH3CH(C

5、H3)CH3属于烷烃1、碳原子间都以C-C相连、其余都是C-H键； 2、C原子都形成4个共价单键；3、分子式不同,相差若干个CH2原子团。 分析以上烃的结构特点?这样的烃属于什么烃？一、什么是烷烃？在烃的分子里，碳原子之间都以碳碳单键结合成链 状，碳原子剩余的价键全部跟氢原子相结合，使每 个碳原子的化合价都已充分利用，都达到“饱和”。 这样的烃叫做饱和烃，又叫烷烃。要点：1、碳碳单键2、链状3、“饱和” 每个碳原子都形成四个单键二、习惯命名法1、C原子数在110之间的，依次用天干：甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸表示。 2、C原子数大于10时，用十一、十二、十三. . 表示同系物：结构相

6、似、分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互相称为同系物。烷烃的通式： CnH2n+2 ( n1 )都是链状或都是环状特点举举 例同系物同： 不同： 同分异构体 （化合物）同： 不同： 同素异形体 （单质单质 ）同： 不同：同位素同： 不同：(通式)结构相似 分子式 分子式 结构 元素 单质质子数 中子数2.下列五组物质中_互为同位素，_是同素异形体，_ 是同分异构体，_是同系物，_是同一物质。A. B. 白磷、红磷C. H H D. CH3CH3、CH3CHCH3| | | HCCl 、Cl CCl CH3| | Cl HE. CH3CH(CH3)CH2CH3、C(CH3)4A练习 B

7、EDC6个原子共平面，键角120，平面型分子。乙烯分子的结构 分子式：C2H4结构式：结构简式：CH2=CH2乙烯的性质 物理性质无色稍有气味，比空气略轻，难溶于水。化学性质乙烯分子的碳碳双键中的一个键容易断裂。 所以，乙烯的化学性质比较活泼。乙烯的氧化反应乙烯的加成反应乙烯的加聚反应氧化反应 燃烧 火焰明亮并伴有黒烟CH2=CH2+3O2 2CO2+2H2O 点燃将乙烯通入酸性KMnO4溶液中：现象：紫色褪去与酸性KMnO4的作用：加成反应黄色(或橙色）褪去乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色将乙烯通入溴水中： 现象：1, 2二溴乙烷 (无色液体) 有机物分子中双键或三键两端的碳原子与其它原子或原

8、子团直接结合生成新的化合物的反应,叫做加成反应 。 加聚反应乙烯分子之间可否发生加成反应呢?nCH2=CH2 CH2CH2 n催化剂（聚乙烯）CH2=CH2CH2=CH2CH2=CH2+ CH2CH2 n由不饱和的相对分子质量小的化合 物分子结合成相对分子质量大的化合物 分子的反应一种无色、有毒、有特殊气味、不溶于水的液 体，比水轻。 苯分子结构：分子式：C6H6苯的物理性质 ：结构特点： a、平面结构； b、碳碳键是一种介于单键和双键之间的独特 的键。结构简式： 或苯的一氯代物种类？苯的邻二氯代物种类？研究发现： 苯的一氯代物：一种 苯的邻二氯代物：一种Cl ClClCl（1 1） 取代反应

9、取代反应苯的化学性质：溴代反应溴代反应 a、反应原理：b、反应装置：c、反应现象：（2） 取代反应导管口有白雾，锥形瓶中滴入 AgNO3溶液，出现浅黄色沉淀；烧瓶中液体倒入盛有水的烧杯中， 烧杯底部出现油状的褐色液体。无色液体，密度大于水硝化反应硝基苯加成反应加成反应注意：注意：苯不能与溴水发生加成反应(但能 萃取溴而使水层褪色)。环己烷氧化反应氧化反应苯不能使酸性KMnO4溶液褪色 ，但可以点燃 。2C6H6 + 15O2 12CO2 + 6H2O点燃现象：火焰明亮，有浓黑烟。2易取代，难加成。总结苯的化学性质（较稳定）：1、难氧化（但可燃）；性质苯的特殊结构苯的特殊性质饱和烃不饱和烃取代反

10、应加成反应结构生活中两种常见的有机物 1.乙醇 C2H5OH 2.乙酸 CH3COOH 第二节 乙醇、 乙酸、乙醛、乙酸乙酯颜 色 ：气 味 ：状 态：挥发性：密 度：溶解性：无色透明特殊香味 液体比水小 跟水以任意比互溶 能够溶解多种无机物和有机物易挥发乙醇 1、物理性质乙醇俗称酒精颜 色 ：气 味 ：状 态：挥发性：密 度：溶解性：无色透明特殊香味 液体比水小 跟水以任意比互溶 能够溶解多种无机物和有机物易挥发乙醇 1、物理性质乙醇俗称酒精烃的衍生物的概念：官能团的概念决定化合物特殊性质的原子或原子 团称为官能团。名 称卤素 原子羟基 硝基 醛基 羧基符 号X OHNO2CHOCOOH几种

11、常见的官能团名称和符号3 、乙醇的化学性质(1)与活泼金属反应(如Na、K、Mg、Al等 )乙醇钠2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2 HC COH ，H HH H处OH 键断开现象：沉在底部；有气泡；反应不如水剧烈该反应属于有机化学的 反应。 取代(2)乙醇的氧化反应2CO2 +3H2OC2H5OH + 3 O2点燃a.乙醇在空气中燃烧 : 现象：产生淡蓝色火焰，同时放出大量热 。 CH3CH2OHb.乙醇被强氧化剂如酸性高锰酸钾(乙 醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色)或重铬 酸钾等氧化为乙酸。CH3COOHc.乙醇催化氧化 ： CCHHHHHOH OH2O催化剂2CH3

12、CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2OCu或AgCCHHHHO-2H乙醇在加热和催化剂（Cu或Ag）的条件下，能 够被空气氧化，其实质是“去氢”:脱去与羟基 上的氢和与羟基相连的碳原子上的氢，生成乙 醛。乙酸 乙酸又名醋酸，它是食醋的主要成分，是 日常生活中经常接触的一种有机酸。 乙酸的分子式是C2H4O2，结构简式是： 物理性质:无色、强烈刺激性气味、液体沸点：117.9，易挥发熔点：16.6当温度低于16.6时， 乙酸凝结成冰一样的晶体，故纯净的 乙酸又称为冰醋酸。乙酸易溶于水和乙醇 使石蕊试液变红 与金属反应 与碱性氧化物反应 与碱反应 与某些盐反应化学性质:（1）酸性 CH3COOH CH3COO+H+ 设计一个实验,比较醋 酸和碳酸的酸性强弱.科学探究酸性： CH3COOHH2CO3 可以看到试管里有气 泡产生，是二氧化碳 气体。这说明乙酸的 酸性强于碳酸。尽管 如此，但它在水溶液 里还是只能发生部分 电离，仍是一种弱酸 。 (2)酯化反应酯化反应的实质：酸脱羟基，醇脱氢小结：OCH3COH酸性酯化反应课本P69 演示实验3-4：观察思考！ 饱和Na2CO3溶液的作用是什么？ 反应后饱和Na2CO3溶液上层有什么现象? 课本P69 演示实验3-4：乙酸乙酯的酯化过程乙酸乙酯的实验室制备的注意事项1.装药品的顺序如何？ 2.浓硫酸的作用是什么？3.如何提高乙酸乙