污染控制化学实验指导

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1、污染控制化学实验指导华中农业大学 资源与环境学院指导教师：朱端卫 冯雄汉 周文兵 赵建伟 邱国红绪 论一、教材及参考资料 二、关于本实验课 三、本课程的目的、要求 四、课程内容 五、实验课纪律 六、实验报告的撰写 七、实验安全须知绪 论一、教材及参考资料 教材：污染物分离控制化学，朱端卫 编著，华中农业大学教务处印参考资料：污染控制化学杨智宽 韦进宝 主编，武汉大学出版社，2006年化工原理：化工分离过程蒋维钧 余立新 主编，清华大学出版社，2005年绪 论二、关于本实验课污染控制化学实验课是一门重要的基础 课，化学污染物分离、降解实验实用性很强 ，同样的实验，同样的药品、仪器，不同的 人来操

2、作往往得到不同的结果。因此，要求 学生的独立操作及动手能力很强。要做好污 染物分离、降解实验，必须全面熟练地掌握 相关理论知识及实验基本操作技能。三、本课程的目的、要求熟练掌握无机污染物分离、有机污染物降解实验 的一般操作技能。学会重要无机污染物的分离方法、有机污染物降 解效率的鉴定方法。培养实事求是的科学态度，良好的实验素养和分 析问题、解决问题的独立工作能力。通过这门课程的学习，应在污染物处理技术方面 训练有素，为今后做毕业论文或相关工作打下良好的 基础。绪 论绪 论四、课程内容基本操作：简单操作：标液的配制、过滤、萃取、使用分光光度计 复杂操作：溶液pH调节、离子交换色谱分离、芬顿(Fe

3、nton)试剂的制备污染控制化学实验：1、共沉淀分离水中钼。 2、离子交换树脂分离水中钴和镍 3、芬顿(Fenton)试剂氧化降解含酚废水绪 论五、实验课纪律1. 遵守实验室的一切规章制度，按时上课。2. 注意安全是实验的基本要求。在实验前，了解实验室一些仪器设备使用方法及安全操作规程。 3. 认真预习有关实验内容，明确试验目的和要求，了解实验的基本原理、内容和方法，写好实验预习报告，了解所用药品和试剂的毒性和其他性质，牢记操作中的注意事项，安排好当天的实验。绪 论五、实验课纪律4. 在实验过程中应养成细心观察和及时纪录的良好习惯，实验数据如实填写在记录本中。实验结束后，记录本须经教师签字。5

4、. 实验中应保持安静和遵守秩序，思想要集中，操作认真，不得擅自离开，尤其要注意安全，严格按照操作规程和实验步骤进行实验，发生意外事故时，要镇静，及时采取应急措施，并立即报告指导教师。使用有异味或有毒物质必须在通风橱中进行操作。绪 论五、实验课纪律6. 爱护公物、仪器，节约药品，试剂用后立即归还原处，以免影响其他同学使用。试剂用后应盖好瓶盖，以免污染或挥发；严格控制药品的用量，产品要回收。7. 保持实验室整洁，做到台面，地面，水槽，仪器干净，仪器放置整齐有序，以免损坏。使用过的仪器整理复原。所有废弃的固体和滤纸等应丢入废物桶内，决不能丢入水槽以免堵塞。实验完毕应把试验台整理干净，关好水电等。8.

5、 实验室的卫生由同学轮流值日，值日生的职责为整理公用仪器，打扫实验室，清理倒弃废物桶，检查和关好水、电、门窗。绪 论六、实验报告的撰写（一）实验报告的内容：实验目的和要求实验基本原理实验仪器和试剂反应装置简图实验步骤和现象记录实验结果及数据处理实验结论及讨论思考题 绪 论六、实验报告的撰写（二）关于讨论：同一个实验，由于每位同学对实验的理解、对实验操作掌握程度存在差异，因此，每位同学的实验数据和结果也不 尽相同，都会出现一些独有的数据，这需要在实验报告中进 行讨论和总结。讨论的重要性在于：通过对自己实验过程的回顾，可以发现自己在实验中的不足之处，防止以后出现类似错误。同 时可以加深对相关知识及

6、实践操作的理解和把握，巩固实验 成果。绪 论六、实验报告的撰写（三）关于思考题：独立、认真完成思考题：结合自己的实验过程，仔细分析思考题所提出的问题，适当的情况下，可以查阅相关书籍 或文献。在实验教程和实验指导中增加面向实验教学不同环节的思考题，养成勤于思考的习惯，有利于学生进一步回顾实验细 节及体会理论在实验中的指导作用、扩宽知识面，实现创新 能力培养的教学目标。绪 论七、实验安全须知在实验中，我们用到了有毒有害的污染物，如钼酸铵 、含Co2+、Ni2+的溶液、苯酚、乙醚、CCl4等，有强氧化 性化学试剂，如H2O2溶液，还有强腐蚀性物质，如浓 H2SO4、浓HCl溶液等；同时，实验中使用的

7、玻璃仪器易碎、易裂，容易引发伤害、燃烧等各种事故。还有电器设备等，如果使用不当 也易引起触电或火灾。实验室常见事故： 割伤、灼伤、中毒（一）实验中常见的安全问题：绪 论七、实验安全须知（二）实验室常见事故的预防与处置割伤预防：注意玻璃仪器的边缘是否碎裂，小心使用；玻璃管（棒）切割后，断面应在火上烧熔以消除棱角。割伤处置：不慎发生割伤事故要及时处置，先将伤口处的玻璃碎片取出，若伤口不大，用蒸馏水洗净伤口，用创可贴包扎，或 涂上红药水，撒上止血粉用纱布包扎。若伤口较大或割破了 主血管，则应用力按住主血管，防止大出血并及时送医院治 疗。 绪 论七、实验安全须知灼伤预防：皮肤接触了强酸、强碱等会造成灼

8、伤。因此，实验时，要避免皮肤与上述能引起灼伤的物质接触。取用有腐蚀性化 学药品时，应戴上橡皮手套和防护眼镜。灼伤处置：根据不同的灼伤情况需采取不同的处置方法。被酸或碱灼伤时，应立即用大量水冲洗。酸灼伤用1%碳 酸钠溶液冲洗；碱灼伤则用1%硼酸溶液冲洗。最后再用水冲洗。严重者要消毒灼伤创面，并涂上软膏，送医院就医。绪 论七、实验安全须知-4中毒预防：化学药品大多具有不同程度的毒性，产生中毒的主要原因是皮肤或呼吸道接触有毒药品所引起的。在实验中， 要防止中毒，切实做到以下几点： 药品不要沾在皮肤上。实验完毕后应立即洗手。称 量任何药品都应使用工具，不得用手直接接触。 使用和处理有毒或腐蚀性物质时，

9、应在通风柜中进 行，并戴上防护用品，尽可能避免有毒蒸气扩散。绪 论七、实验安全须知-5中毒预防： 对沾染过有毒物质的仪器和用具，实验完毕应立即采 取适当方法处理以破坏或消除其毒性。 不要在实验室进食、饮水，食物在实验室易沾染有毒 的化学物质。中毒处理：一般药品溅到手上，通常可用水和乙醇洗去；实验时若有中毒特征，应到空气新鲜的地方休息，最好平卧，出现其 他较严重的症状，如皮肤斑点、头昏、呕吐、瞳孔放大时应 及时送往医院。实验一：共沉淀分离水中钼一、目的要求 二、实验原理 三、试剂 四、分析步骤 五、注意事项 六、思考题一、目的要求1、学习用共沉淀法进行微量物质的分离与富集；2、熟悉萃取比色方法；

10、3、通过实验进一步巩固所学的有关原理。实验一：共沉淀分离水中钼实验一：共沉淀分离水中钼二、实验原理水中的微量钼（MoO42-）在pH4.0的溶液中 与氢氧化铁带正电的胶粒共沉淀，所得的沉淀 溶于少量酸中。在酸性溶液中，Mo(VI)被二氯 化锡还原为Mo(V)， Mo(V)与硫氰酸根络合形 成橙红色钼酰硫氰酸络离子MoO(CNS)52-，用 乙醚和四氯化碳混合有机溶剂萃取，分光光度 法测定。实验一：共沉淀分离水中钼三、试剂1、氨水 6 molL-1和1 molL-1 2、KCNS 溶液（10%） 3、SnCl2 溶液（10%）：100 g二氯化锡（SnCl22H2O）加热溶于100 ml 浓盐酸

11、中，用水稀释至1.0 升。在盛溶液的试剂瓶中加入少量锡粒。 4、混合酸：缓慢加入225 ml浓硫酸于725 ml的水中，再加50 ml浓盐酸。 5、混合萃取剂：乙醚：四氯化碳 = 2 ：3（体积比） 6、FeCl3溶液（0.1 molL-1） 7、H2SO4（4.5molL-1） 8、钼标准溶液（100 ug/ml Mo）：称取0.1840 g优级纯的钼酸铵（(NH4)6Mo7O24.4H2O）溶于水中，移入1.0升容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。使用时用水稀释为2.5 ug/ml Mo的标准溶液。实验一：共沉淀分离水中钼四、实验步骤-11、工作曲线的绘制在分液漏斗中，分别加0、1.0、2.0

12、、3.0、4.0 ml 浓度为2.5 ug/ml的钼标准溶液，加水至25ml，加硫酸 和盐酸混合酸15ml，加0.1 molL-1 FeCl3溶液10滴，加 6 ml 10%硫氰酸钾溶液，摇匀，再加 3 ml 10% 二氯 化锡溶液，充分地混匀并放置10 min，准确加入混合 萃取剂10ml，振摇 2 min，待分层后，将有机相移入 1 cm比色皿中，以试剂空白为参比，于475 nm波长处测 定吸收值，绘制工作曲线。实验一：共沉淀分离水中钼四、实验步骤-22、水样分析取水样250 ml（约含5 ugMo）两份于400 ml烧杯 中，加4.5 molL-1硫酸1 ml，加0.1 molL-1 F

13、eCl3溶液 1.5 ml，用稀氨水将溶液调至pH = 4.0，沉淀放置 2 h 后，用定性滤纸过滤，沉淀用 15 ml硫酸和盐酸混合 酸溶入分液漏斗中，用 25 ml水洗涤烧杯和滤纸，洗 涤液并入分液漏斗中，加入 6 ml 10%硫氰酸钾溶液， 混匀，以下操作按工作曲线步骤进行。实验一：共沉淀分离水中钼五、注意事项-11、决定本实验结果准确的关键因素之一是，共沉淀时溶液pH的调节，pH太低，不产生沉淀；pH太高，MoO42-共沉淀少，结果也偏低。为使pH 4，可参照加入4.5 molL-1H2SO4的量，根据当量定律，先用6 molL-1氨水中和，后用1 molL-1氨水调制pH4（使甲基橙

14、指示剂刚变黄，或用精密pH试纸检验），并形成少量的Fe(OH)3沉淀。 2、沉淀在过滤后溶解时，应保证烧杯、滤纸上的沉淀完全溶入分液漏斗中，并在洗涤时，保证溶质无损失地移入分液漏斗。实验一：共沉淀分离水中钼五、注意事项-23、在有机相移入比色槽时，应保证分液漏斗颈干燥没有水柱，以免放出有机相时产生乳浊液或锡盐的水解沉淀，影响后面的比色测定。 4、加入试剂的量应固定。由于五价钼的硫氰酸盐络合物不够稳定，所以，必须有相当过量的硫氰酸钾；但二氯化锡还原剂过量太多是有害的，因为这样可能使钼还原至更低价而生成颜色较浅淡的硫氰络合物，而使结果偏低。另外，硫氰酸钾和二氯化锡溶液加入的次序不能颠倒。实验一：共

15、沉淀分离水中钼六、思考题1、已知KspFe(OH)3=3.210-38, 计算说明本实验共沉淀时调节pH4.0可以得到Fe(OH)3胶体。2、加入KSCN和SnCl2顺序为什么不能颠倒？3、甲基橙的变色范围是多少？用甲基橙指示溶液的酸碱度，在Fe(OH)3胶体共沉淀MoO42-的过程中，为何溶液颜色会由橙色回到红色？实验二：离子交换树脂分离水中的钴和镍一、目的要求 二、实验原理 三、试剂与仪器 四、实验步骤 五、注意事项 六、思考题实验二：离子交换树脂分离水中的钴和镍一、目的要求1、练习使用离子交换树脂的基本操作；2、学习使用离子交换色谱分离的一种重要方法制备淋洗曲线。实验二：离子交换树脂分离

16、水中的钴和镍二、实验原理在处理成铵型的阳离子交换树脂上加入Co2+、Ni2+混合液，Co2+、Ni2+吸附于柱顶。用柠檬酸缓冲溶液淋洗，镍、钴的柠檬酸络合物不断移下，终于先后被淋出柱外。用分光光度法测得淋洗液中镍和钴的浓度，以浓度对淋洗液体积作图制得淋洗曲线。实验二：离子交换树脂分离水中的钴和镍三、试剂与仪器试剂： 1、标准钴溶液：含Co 20 mg/ml2、标准镍溶液：含Ni 20 mg/ml3、Co2+、Ni2+混合液：含Co、Ni各10 mg/ml4、柠檬酸缓冲溶液（pH=3.2）（或用2.5%柠檬酸铵溶液）5、饱和NH4Cl溶液6、732# 强酸型阳离子交换树脂，Na 型（苯乙烯型）7、HCl 2 molL-18、甲基橙指示剂溶液：0.1%9、萘氏试剂10、NaOH 6 molL-1 仪器：离子交换柱；722型分光光度计，1 cm比色皿实验二：离子交换树脂分离水中的钴和镍四、实验步骤-11、离子交换树脂处理取用水浸泡一夜的阳离子交换树脂装入交换柱中（约 30