《高考化学冲刺之易错点点睛系列专题二离子反应(学生版)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学冲刺之易错点点睛系列专题二离子反应(学生版)（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 【高考预测高考预测】离子反应的概念，离子反应发生的条件，离子方程式的判断，主要考查离子方程式的书写及正误判断，离子共存问题，物质判断与鉴别离子反应是高考的热点，每年必考，离子方程式的正误判断，主要涉及化学式的拆分，电荷的配平，产物是否合理等，离子共存的命题趋势主要为增加限制条件，如溶液的酸碱性、无色透明、发生氧化还原反应等。把实验问题与离子反应知识融合，在有关物质推断中融入更多有关离子反应知识应是今后高考的新趋势。来源:Z,xx,k.Com【知识导学知识导学】一、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。1、有气体产生。如 CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等易挥发的
2、弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于发生 CO32-2H+CO2H2O、HS-H+H2S等。、有沉淀生成。如 Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与 SO42-、CO32-等大量共存，主要是由于 Ba2+CO32-BaCO3、Ca2+SO42-CaSO4（微溶） ；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等不能与 OH-大量共存是因为 Cu2+2OH-Cu(OH)2，Fe3+3OH-Fe(OH)3等；SiO32-、AlO2- 、S2O3等不能与 H+大量共存是因为 SiO32-2H+H2 SiO3、AlO2-H+H2OAl(OH)3、S2O32HSSO2H2O、有弱电解质生成。如 O
3、H-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-等与 H+不能大量共存，主要是由于 OH-H+H2O、CH3COO-H+CH3COOH等；一些酸式弱酸根及 NH4+不能与 OH-大量共存是因为 HCO3-OH-=CO32-H2O、HPO42-OH-PO43-H2O、NH4+OH-=NH3H2O 等。、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如：AlO2-、S2-、HS-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3- 、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43- 、SiO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中大量存在；M
4、g2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、NH4+等必须在酸性条件下才能在溶液中大量存在。 二、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存、一般情况下，具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如I-、 、S2-、HS-和 Fe3+不能大量共存是由于 2I-2Fe3+=I22Fe2+、2Fe3+ S2-=S2Fe2+、2Fe3+3S2-=S2Fe S。、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如 NO3-和 I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量 H+存在情况下不能共存；SO32- 、S2O32-和 S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下由于发生 2S2
5、-SO32-6H+3S3H2O、2S2-S2O32-6H+4S3H2O 不能共存。ClO-与 S2-不论是在酸性条件下还是在碱性条件下都不能大量共存。三、由于形成络合离子，离子不能大量共存中学化学中还应注意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情况。如 Fe3+和SCN-、C6H5O-，由于 Fe3+SCN- Fe(SCN)2+等络合反应的发生而不能大量共存。四、能水解的阳离子与能水解的阴离子一般不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。例如：Al3和 HCO3-，Al3和 CO32-，Al3和 S，Al3和HS，Al3和 AlO2-，Al3和 C6H5O-，Fe3+和 AlO
6、2-，Fe3+和 HCO3-，Fe3+和 CO32-，NH4+和AlO2-等。如 3AlO2-Al3+6H2O=4Al(OH)3等。特别注意：NH4+和 CO32-、NH4+和 HCO3-、NH4+和 CH3COO-在同一溶液中能大量共存。注意事项：1首先必须从化学基本概念和基本理论出发，搞清楚离子反应的规律和“离子共存”的条件。在中学化学中要求掌握的离子反应规律主要是离子间发生复分解反应和离子间发生氧化还原反应，以及在一定条件下一些微粒（离子、分子）可形成络合离子等。 “离子共存”的条件是根据上述三个方面统筹考虑、比较、归纳整理而得出的。因此解决“离子共存”问题可从离子间的反应规律入手，逐条
7、梳理。2审题时应注意题中给出的附加条件，如：酸性溶液（H） 、碱性溶液（OH） 、能在加入铝粉后放出可燃性气体的溶液、由水电离出的 H+或 OH-浓度为 110-10mol/L 的溶液等。有色离子：MnO4，Fe3，Fe2+，Cu，Fe（SCN）使溶液呈现一定的颜色。MnO4、NO3、Cr2O72等在酸性条件下具有强氧化性。注意题目要求“一定大量共存”、 “可能大量共存”还是“不能大量共存” 等要求。3审题时还应特别注意以下几点：（1）注意溶液的酸碱性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2与 NO3能共存，但在强酸性条件下发生 3Fe2+NO3+4H=3Fe3+ + NO2H2O 而不能大
8、量共存；I与NO3能共存，但在强酸性条件下不能大量共存；MnO4 与 Cl在强酸性条件下也不能大量共存；S2与 SO32在碱性条件下可共存，但在酸性条件下不能大量共存。(2) 弱酸的酸式根离子（如 HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-）既不能与 H大量共存也不能与 OH大量共存。如：HCO3OHCO32H2O (HCO3遇碱时进一步电离) HCO3HCO2H2O。(3) 注意挖掘题目中隐含的信息，排除干扰信息，克服非智力因素失分。离子方程式的书写正误是历年高考必出的试题，考查离子方程式的目的主要是了解考生使用化学用语的准确程度和熟练程度，具有一定的综合性。从命题的内容看，
9、存在着三种特点：所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应，错因大都属于化学式能否拆分、处理不当、电荷未配平、产物不合理和漏掉部分反应等。(2)所涉及的化学反应类型以复分解反应、溶液中的氧化还原反应为主。一些重要的离子反应方程式，在历年考卷中多次重复。4 离子方程式正误判断规律（八“看”）看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。看“=”“”“”“”等是否正确。看表示各物质的化学式是否正确。如 HCO3-不能写成 CO32-H+看是否漏掉离子反应。看电荷是否守衡。来源:学|科|网 Z|X|X|K看反应物或产物的配比是否正确。看是否符合题设条件及要求。看物料是否守衡。【易错点点睛易错
10、点点睛】【1】若溶液中由水电离产生的c(OH-)=110-14molL-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 ( )A.Al3+ Na+ NO3- Cl- B.K+ Na+ Cl- NO3-C.K+ Na+ Cl- AlO2- D.K+ NH4+ SO42- NO3-【答案】 B【解析】首先要注意题目中的隐含条件“由水电离产生的c(OH-)=110-14 molL-1，即溶液为强酸性或强碱性；再者要注意到题目中加着重号的两字“一定”能共存.A 中 Al3+不能在碱性溶液中大量存在；C 中 AlO2-不能在酸性溶液中大量存在；D 中 NH4+不能在碱性溶液中大量存在；所以只能选 B.
11、【易错点点睛】离子共存是常见题型，同学们必须掌握做离子共存题的方法.在判断离子能否大量共存时应注意“五看”：一看题干的限制条件.一般加入指示剂显什么颜色，溶液呈酸性、碱性或中性；pH 值等于几或 pH 值大于 7、小于 7、等于 7；溶液是否为无色.二看离子之间能否发生复分解反应.一般是阴阳离子结合，如果是弱酸如：H2CO3 、H2S、H2SO3、H2SiO3、HF、HClO、CH3COOH 等，弱碱如 NH3H2O，难溶物如 Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2、Mg(OH)2、AgCl、BaSO4、CaCO3等.难电离的物质如 H2O 等，则不能大量共存多元弱酸的酸式酸根(如 H
12、CO3-、HS-、HSO3-、H2PO4- 、HPO42-)与 H+和 OH-均不能大量共存.三看离子之间能否发生氧化一还原反应.一般在酸性条件下，MnO4-、NO3-、ClO-可氧化 S2-、I-、Br-、SO32-、Fe2+等；Fe3+可氧化 S2-、I-，而不能大量共存.四看离子之间能否发生 络合反应.如果溶液中含 Fe3+和 SCN-，二者不能大量共存，会形成络离子.五看离子之间能否发生双水解反应.如果溶液中含有可水解的阴离子如 AlO2-、S2-、CO32-、HCO3-等，又含有可水解的阳离子如 Fe3+、Al3+、Zn2+、NH4+等，则会发生双水解反应而不能大量共存。【2】在 p
13、H1 的无色溶液中能大量共存的离子组是 （ ）ANH4+、Mg2+、SO42、Cl BBa2+、K+、OH、NO3CAl3+、Cu2+、SO42、Cl DNa+、Ca2+、Cl、AlO2【答案】 A【3】加入铝粉产生氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是（ ）A、NH4+、NO3-、CO32-、Na+ B、Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3 C、NO3、Cu2+、K+、Cl D、NO3、K+、AlO2、OH 【答案】 D【解析】本题应先审明题干中“加铝粉产生氢气” 的溶液，可能有较强酸性，也可能是强碱性。选项 A 中，由于 NH4+与 CO32-与酸及碱性条件均有矛盾，先排除；
14、选项 B 中HCO3既不能在酸性条件下大量存在，也不能在碱性条件下大量存在（Mg2+也不能在碱性条件下大量存在） ，也排除；C 选项中由于 Cu2+的存在，因此排除碱性条件，但在酸性条件下，NO3氧化性的原因不是产生氢气，而是 NO，也排除；D 选项明显是在碱性条件下，符合题意。【易错点点睛】没有分清题干中“加铝粉产生氢气” 的溶液，可能有较强酸性，也可能是强碱性。来源:学,科,网 Z,X,X,K【4】下列离子方程式中，正确的是 （ ）A把金属铁放入稀硫酸中 2Fe+6H+ 2Fe3+3H2B碳酸钡和稀硫酸反应 BaCO3+2H+ Ba2+CO2+H2OC澄清石灰水跟盐酸反应 H+OH H2O
15、D向硫酸铜溶液中加入适量的氢氧化钡溶液 Ba2+ SO42BaSO4【答案】 C【解析】选项 A 错误，因为铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，而不是硫酸铁和氢气。正确的离子方程式为：Fe+2H+Fe2+H2。选项 B 错误，碳酸钡和稀硫酸反应的离子方程式应是：BaCO3+2H+ SO42BaSO4+CO2+H2O。选项 C 正确，澄清石灰水中的微溶物 Ca(OH)2已完全电离，跟盐酸反应的实质是 OH与 H+的反应。 选项 D 的错误是只注意书写 Ba2+与 SO42反应的离子方程式，而忽略了 Cu2+与 OH也反应，应写成：Ba2+2OH+Cu2+SO42BaSO4+Cu(OH)2。【易错点点睛】离子方程式的书写原则：1书写条件：水溶液或熔融状态（即有自由的离子存在）2发生条件：反应物某些离子浓度的减少3书写规则：（1）写离子符号的规则：完全电离且溶于水的化合物（强酸、强碱、完全电离的易溶盐）（2）保留化
