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1、高考专题复习高考专题复习- -无机推断专题无机推断专题【高考展望高考展望】1 1、考纲要求：、考纲要求：根据研究物质的思路和方法，掌握常见金属元素（如 Na、Al、Fe、Cu 等）、非金属元素（如 H、C、N、O、Si、S、Cl 等）的单质及其重要化合物的主要性质和应用，以上各部分知识的综合应用。了解运用物质性质和反应规律能实现物质间的转化。2 2、高考动向：、高考动向：在高考试题中，无机推断题是高考中考查推理能力的传统题型。无机物质推断题既可以综合考查元素化合物的基础知识，又可联系化学基础理论、化学基本计算、化学实验现象等等，更好地测试学生的推理能力和思维能力。在解答这种类型的题目时要根据已
2、有的知识大胆推测、细心验证。通常根据已有的知识和题目给定的事实和条件，收集、归纳、提炼相关信息，对自然科学问题进行逻辑推理和论证，得出正确的结论或做出正确的判断，并要求把推理过程正确地表达出来。在分析物质推断题时，主要有以下几类：选择型推断题、文字叙述型推断题、框图型推断题等，从近年高考题来看，无机推断题正朝着综合性方向发展，尤其是理综中的化学推断题，侧重学科内综合能力考查。【方法点拨方法点拨】一、无机推断题解题思路和步骤：一、无机推断题解题思路和步骤：阅读题目挖掘信息筛选信息寻找突破口提出假设验证得出结论规范书写阅读题目：注意限制性语句，尤其隐含的条件，找准找全。筛选信息：将试题信息与大脑或
3、教材知识相比较，进行加工、筛选，找出有用信息。寻找突破口：突破口这是解题的关键。突破口可以是反应条件、反应现象、也可能是特殊性质（如气体的生成、沉淀的生成、颜色的变化、溶解度、特殊反应等）规范书写的内容：物质的名称、化学式、结构式、结构简式、电子式、表示物质形成过程的电子表达式、化学方程式、离子方程式、电离方程式。二、寻找突破口需巩固的知识二、寻找突破口需巩固的知识1 1、物质的特征现象：、物质的特征现象：（1）物质的颜色：有色气体单质：F2、Cl2、O3其他有色单质：Br2(深红色液体，蒸气为红棕色)、I2（紫黑色固体）、S（淡黄色固体）、Cu（紫红色固体）、P（白磷是白色固体，红磷是暗红色
4、固体）、Si（灰黑色晶体）、C（黑色粉未）无色气体单质：N2、O2、H2有色气体化合物：NO2（红棕色）黄色固体： AgI、Ag3PO4、AgBr（浅黄）、Na2O2（淡黄）、S（淡黄）黑色固体：FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、Ag2S、CuO红色固体：Fe(OH)3(红褐色)、Fe2O3（红棕色）、Cu2O（红色）、Cu（红色）、红磷（暗红）蓝色固体：五水合硫酸铜（胆矾或蓝矾）CuSO45H2O、Cu(OH)2；绿色固体：七水合硫酸亚铁（绿矾）FeSO47H2O；碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3，俗称铜绿；紫黑色固体：KMnO4、碘单质。有色离子（溶液）Cu2+（蓝色）、
5、Fe2+（浅绿）、Fe3+（棕黄）、MnO4（紫红色）、Fe(SCN)2+（血红色）不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4、Ag2SO4不溶于稀酸的(浅)黄色沉淀：S、AgBr、AgI焰色反应显黄色的是钠元素，显紫色的钾元素（透过蓝色钴玻璃观察）(2）气体特征：常见的气体有：单质：H2、Cl2、O2、O3、N2、F2氢化物：NH3、H2S、HCl氧化物：CO2 、SO2、NO、NO2、CO有机物：CH4、C2H2、C2H4、HCHO如能使品红溶液褪色加热又恢复红色的气体是 SO2；Cl2-能使品红溶液褪色加热不能恢复红色；滴有石蕊试液的 CO2（或 SO2）溶液加热后红色变紫色；滴有甲基橙
6、溶液的CO2（或 SO2）溶液加热后红色变橙色或黄色等。（3）物质的气味：有臭鸡蛋气味的气体：H2S有刺激性气味的气体：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水（4）物质的毒性：非金属单质有毒的：Cl2、Br2、I2、F2、S、P4常见的有毒气体化合物：CO、NO、NO2、SO2、H2S、能与血红蛋白结合的是 CO 和 NO（5）物质的溶解性特征：CO2(11)、Cl2(12)、SO2(140)、HCl(1500)、NH3(1700)极易溶于水的气体：HX、NH3常见的难溶于水的气体：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2S 和 P
7、4不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。（6）熔沸点特征：H2O HF NH3形成氢键反常；离子化合物 MgO、Al2O3熔点高可以做耐火材料；（原子晶体熔点很高。2 2、物质的数据特征：、物质的数据特征：（1）组成的数据关系：如分析元素 X 和 Y 元素按 1：2 组成化合物时，除了要考虑无机物外，还在考虑有机物中的烯烃，按 1：3 形成化合物还要考虑乙烷。形成 1：1 和按1：2（或 2：1）主要有 H2O2和 H2O,Na2O 和 Na2O2。（2）相对分子质量相等的情况：式量为 28：N2、CO、C2H4 式量为30：NO、HCHO；式量为 32 有 S 、O2 式量为 44：CO2、
8、CH3CHO、C3H8、N2O 式量为78：Na2O2、Al(OH)3、Na2S、C6H6；式量为 84 有 NaHCO3 、MgCO3 式量为98：H2SO4、H3PO4式量为 100：CaCO3、KHCO3、Mg3N2式量为 120：Al2S3、MgSO4、NaHSO4 式量为 160：Fe2O3、CuSO4。（3）常见的 10 电子微粒： 分子：CH4、NH3、H2O、HF、Ne； 离子：NH4+、H3O+、OH-、Na+、Mg2+、Al3+、F-、O2-、N3- 关系：OH-+H3O+2H2O； NH4+OH-NH3+H2O； CH4+H2O3H2+CO；2F2+2H2O4HF+2O2
9、Al3+3OH-=Al(OH)3；Al3+4OH-=AlO2-+H2O Mg2+2OH-=Mg(OH)218 电子微粒：分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4离子：K+、Ca2+、P3-、S2-、HS-、Cl-（4）数据差量关系：如连续氧化前后相差 16；3 3、归纳和熟记、归纳和熟记 1-181-18 号元素中的一些特点：号元素中的一些特点：（1） H：原子半径最小；最外层电子数周期数；电子总数电子层数；原子序数最小；有一种氢原子没有中子；是形成酸、碱的必须元素；单质密度最小；单质可由金属与水或酸反应得到；单质是水电解产物之一；与氧可生成
10、两种物质 H2O、H2O2;（2）He：最外层属于饱和结构，但不是 8 电子；电子总数是电子层数的 2 倍。（3）Li：最外层电子数是次外层电子数的一半；单质在空气中燃烧，不能形成过氧化物；密度最小的金属；保存于石蜡油中。（4）Be：最外层电子数次外层电子数；最外层电子数电子层；氧化物为 BeO；价态为+2 价。（5）BF3属非极性分子、B 原子最外层不满足 8 电子结构。（6）C：尿素仿 N 质量分数为 46%；除稀有气体外，是既难得电子，又难失电子，难以形成单核离子；可以和浓硫酸和浓硝酸在加热条件下反应。（7）N：单质空气中含量中最多；N2具有一定的惰性，通常情况下难与其它物质反应；氢化物
11、 NH3;氧化物形式最多（六种）；含氧酸有 HNO3和 HNO2；气态氢化物水溶液碱一呈碱性；（8）O：有 H2O2 、H2O 、Na2O2 、Na2O 等特殊氧化物。存在 O2、O3等同素异形体。（9） F：前 18 号元素中除氢外原子半径最小；无正价；不能被任何物质氧化；能与水反应置换中水中的氧；没有含氧酸；HF 水溶液是弱酸，并且形成氢键。（10）Ne：化学性质不活泼。用于装饰灯（霓红灯广告牌）。（11）Na：最外层电子数是最内层的一半，可以形成一些特殊的氧化物，Na2O2可以和水或二氧化碳反应。（12）Mg：最外层电子数最内层电子数；次外层电子数是最外层电子数的 4 倍；Mg可以和 N
12、2反应，生成的 Mg3N2和水反应生成 Mg(OH)2和氨气。（13） Al：最外层电子数电子层数；注意 Al Al2O3 Al(OH)3 的两性；地壳中含量最多的金属元素。（14）Si：最外层电子数是次外层数的一半；地壳含量中排第二位；SiO2是硅酸盐水泥、玻璃的主要成分；SiO2是原子晶体的化合物。（15） P：PH3可自燃（鬼火）；有同素异形体白磷和红磷；磷酸为三元中强酸，磷酸可形成三种形式的盐；（16）S：可形成 SO2 、SO3 两种氧化物，FeS2是黄色物质，其中硫呈1 价。（17） Cl：单质为黄绿色；电解食盐水制氯气；HClO 具有漂白性。（18） Ar：4 4、特殊的转换关系
13、、特殊的转换关系（1）与水反应有气体生成的有关方程式：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 （浮、熔、游、响、红）2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2 + 2NH3Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2SCaC2 + 2H2OCa(OH)2 + C2H22NaCl2H2O 2NaOH H2 Cl24AgNO3+2H2O4Ag+ O2+4HNO3（2） 与碱反应产生气体NH4+ + OH - NH3 + H2O2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2（3） 与酸反应产生气体2
14、Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 C+2H2SO4 (浓) CO2+2SO2+2H2ONa2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2（4）、既能与强酸反应，又能与强碱反应的物质一般有：某些金属 Al 两性氧化物 Al2O3 两性氢氧化物 Al(OH)3 弱酸的酸式盐如 NaHCO3、NaHS、NaHSO3等弱酸的铵盐如: (NH4)2CO3、CH3COONH4、(NH4)2SO3等氨基酸如： H2N-CH2-COOH（5）、置换反应的类型金属置换非金属的反应2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H23F
15、e + 4H2O（气）Fe3O4 + 4H2 2Mg+CO22MgO+C，金属置换金属：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe Fe+Cu2+=Fe2+Cu非金属置换金属：C+2Cu O CO2+2Cu H2+CuO Cu+H2O非金属置换非金属：C + H2OCO + H22F2 + 2H2O = 4HF + O2Cl2+2Br-=2Cl-+Br2（6）、特征转换：A BCD(酸或碱) C COCO2H2CO3 CH4 COCO2H2CO3 N2 NONO2HNO3 NH3 NONO2HNO3 S SO2SO3H2SO4 H2S SO2SO3H2SO4 NaNa2ONa2O2NaOH（7）、三
16、角转换：（8）、重要的反应条件：、需催化剂的无机反应：（1）氯酸钾的分解：2KClO32KCl+3O2； （2）过氧化氢的分解：2H2O22H2O+O2；（3）合成氨反应：N2+3H22NH3；（4）氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O；（5）二氧化硫的催化氧化：2SO2+O22SO3；（6）水煤汽生产的第二步反应：CO+H2OCO2+H2； 、必须控制 170才能发生的反应，必是制取乙烯的反应；C2H5OH C H 2=C H 2+H2O、需放电才能进行的反应：N2与 O2的反应：N2+O22NO；、需光照的反应：HNO3、HClO、AgX 的分解；H2与 Cl2混合见光爆炸；5 5、重要的化工生产反应：、重要的化工生产反应：、煅烧石灰石：CaCO3CaO+CO2； 、水煤汽的生产：C+H2OCO+H2；CO+H2OCO2+H2；、盐酸的
