高考化学模拟卷(一)

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1、高考化学模拟卷（一）高考化学模拟卷（一）相对原子量： H-1C-12 N-14 O-16 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Na-23 He-4 Cl-35.5第第卷（共卷（共 6666 分）分）一、一、选择题选择题（本题共（本题共 1010 分，每小题分，每小题 2 2 分，只有一个正确选项）分，只有一个正确选项） 1下列物质不必放在棕色试剂瓶中的是 （ ）A盐酸 BAgI CHNO3 D新制的氯水 2一种新型材料 B4C，它可用于制作切削工具和高温热交换器。有关 B4C 的推断，正确 的是 （ ）AB4C 是一种分子晶体 BB4C 是一种离子晶体CB4C 是一种原子晶体 D该分

2、子是由 4 个硼原子和 1 个碳原子构成 3随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受,为了防止富脂食品氧化变 质,延长食品的保质期,在包装袋中常放入抗氧化物质。下列不属于抗氧化物质的是（ ）A生石灰 B还原铁粉 C亚硫酸钠 D硫酸亚铁4下列各项中表达正确的是 （ ） AF的结构示意图： B乙炔的分子模型示意图：CNaCl 的电子式： D乙酸的结构简式：C2H4O2 5下列说法中，正确的是 （ ）ACO 有毒，生有煤炉的居室，可放置数盆清水，能有效的吸收 CO，防止煤气中毒B禽流感是一种传染病，高温蒸煮不能杀灭禽流感病毒 C油条制作时常加入明矾KAl(SO4)2作膨化剂，以补充人体所

3、需要的微量元素D薯片、薯条等淀粉类油炸食品中丙烯酰胺(CH2 = CHCONH2)含量较高，应谨慎食用 二、选择题二、选择题（本题共（本题共 3636 题，每小题题，每小题 3 3 分，只有一个正确选项）分，只有一个正确选项） 6对于右图所示装置的叙述正确的是 AZn 为正极，电极上有氢气放出 BCu 为正极，发生氧化反应 C这是一个原电池的装置，Cu 为正极，Zn 为负极 D这是电解稀硫酸的装置，Cu 为阳极，Zn 为阴极7下列每组物质发生状态变化时，所克服的粒子间的相互作用属于同类型的是 （ ）A食盐和蔗糖熔化 B钠和硫熔化 C碘和干冰升华 D二氧化硅和氧化钠熔化+9 1728稀 H2SO

4、4ZnCu8下列事实与氢键有关的是 （ ）A水加热到很高的温度都难以分解 B水结成冰体积膨胀CCH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高DHF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱 9某无色溶液中滴入酚酞试液显红色，该溶液中可以大量共存的离子组是 （ ）AMg2+、Al3+、HCO3、SO32- BK+、Ca2+、MnO4-、Cl-CNH4+、Fe3+、SO42- 、SCN- D Ba2+、Na+、AlO2-、NO3- 10相同状况下：H2(g)+1/2O2(g)H2O(g)+Q1KJ/mol；2H2(g)+O2(g)2H2O(1)+Q2KJ/mol， 则 Q1和 Q

5、2的关系为 （ ） AQ1Q2 BQ1=Q2 C2Q1p，正反应为放 热反应)达到平衡状态。下列分析中，正确的是 （ ）升温 c(B)/ c(C)的值变小；降温，平衡体系内混合气体的平均相对分子质量变小；增 加 B 的物质的量，A 的转化率增大；使用催化剂，气体总的物质的量不变；加压使密 闭容器的容积变小，A 或 B 的浓度都变大；若 A 的反应速率为 (A)，则 ( (B)=n(A) /mA B C D 15已知 NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为 0.1mol/L 的 NaHSO3溶 液和 NzHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R 表示 S 或

6、 C） ，其中正 确的是 （ ）Ac(Na+)c(HRO3-)c(H+)c(RO32-)c(OH-) Bc(Na+)+c(H+)=c(HRO3-)+c(RO32-)+c(OH-)Cc(H+)+c(H2RO3)=c(RO32-)+c(OH-) Dc(Na+)=c(HRO3-)=c(RO32-)16将等质量的两份锌粉 a、b 分别加入过量的稀硫酸中，同时向 a 中加入少量硫酸铜溶液， 下列各图产生 H2的体积 V（L）与时间 t（min）的关系中正确的是 （ ）17将 26.4g Mg、Cu 组成的混合物投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到 NO 气体 8.96L（S.T.P） ，向反应后的

7、溶液中加入过量的 4 mol/L 的 NaOH 溶液 300 mL，金属离 子完全沉淀.则形成沉淀的质量是 （ ）A.43.2g B.46.8g C.53.6g D.63.8g 三、三、（本题共（本题共 2020 分，每小题分，每小题 4 4 分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个选项的，选对一个给有两个选项的，选对一个给 2 2 分，选错一个该小题不给分）分，选错一个该小题不给分） 18NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 （ ） A9.2gNO2和 N2O4混合气体中含有的原子数为 0.6

8、NA B标准状况下，11.2L SO3中含有的电子数为 20NA C1 L 0.5 mol/L 的(NH4)2SO4溶液中含有 NA个 NH4+ D23gNa 与足量的 O2反应生成 Na2O 和 Na2O2混合物时，共失去的电子数为 NA 19. 为提纯下列物质（括号内的物质是杂质） ，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（ ）被提纯的物质除杂试剂分离方法A溴化钠溶液（NaI）氯水、CCl4萃取、分液B氯化铵溶液(FeCl3)氢氧化钠溶液过滤C二氧化碳（CO）氧化铜粉末通过灼热的 CuO 粉末D苯（苯酚）浓溴水过滤20下列离子方程式书写正确的是（ ） A硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应： SO4

9、2-+Ba2+ BaSO4 B氯化铝溶液中加入过量氨水： Al3+ + 4NH3H2O AlO2- + 4NH4+ +2H2O C苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳：+ CO2 + H2O + HCO3 D氯化亚铁溶液中通入氯气： Fe2+ Cl2 Fe3+2Cl 21某有机物的结构简式可用下图表示。关于该物质的下列说法错误的是 （ ） A该物质具有酸性，且可以和 3molBr2发生反应 ttttvvvvaa aabbbbABCDOHOCH2ClOHCH2CHCHCH2COOHB该物质中含有多个苯环，且具有酚的结构 C该物质可以和 10molH2发生加成反应 D该物质相对分子质量很大，属于高分子化

10、合物 22将 15.6g Na2O2和 5.4g Al 同时放入一定量的水中，充分反应后得到 200mL 溶液，再向 该溶液中缓慢通入 HCl 气体 6.72L（S.T.P） ，忽略反应过程中溶液得体积变化，则（ ） A反应过程中得到 6.72L(S.T.P)的气体 B最终得到 7.8g 的沉淀C最终得到的溶液中 c(NaCl)=1.5mo/L D最终得到的溶液中 c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)第卷（共 84 分）四、四、 （本题共（本题共 2424 分）分）23 （1）将上述元素周期表的外边框补充完整（目前已知道 112 种元素） ，并画出金属元素与非金属元素的分界线。（2）形成化

11、合物最多的元素的气态氢化物的电子式是 。（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外 M 电子层与 K 电子层上的电子数相等。 用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。 甲、乙两元素金属性较强的是 （填名称） ，可以验证该结论的实验是 。(a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应(c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性24某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(

12、OH)2、H2O、H2O2 已知该反应中 H2O2只发生如下过程：H2O2 O2 （1）该反应中的还原剂是 。 （2）该反应中，发生还原反应的过程是 。 （3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 。 （4）如反应转移了 0.3mol 电子，则产生的气体在标准状况下体积为 。 25在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应 2SO2（g）+ O2 (g) 2SO3(g) + Q (Q0) （1）写出该反应的化学平衡常数表达式 K= （2）降低温度，该反应 K 值 ，二氧化硫 转化率 ，化学反应速度 （以上均填增大、减小或不变） （3）600时，在一密闭容器中，将二氧化碳和氧气混合，反应过程中 SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是_ _。 （4）据图判断，反应进行至 20min 时，曲线发生变的原因是 _（用文字表达）10min 到 15min 的曲线变化的原因可能是 _（填写编号） 。 a加了催化剂 b缩小容器体积 c降低温度 d增加 SO3的物质的量 五、五、 （本题共（本题共 2424 分）分） 26利用天然气合成氨的工艺流程示意如下：依据上述流程，完成下列填空： （1）天然气脱硫时的化学方程式是