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1、1华文中学华文中学 2012201220132013 第一学期九月份高二（理）化学月考试题第一学期九月份高二（理）化学月考试题一、选择题（每题 3 分，共 18 题） 1.下列变化属于吸热反应的是 ( )液态水汽化 将胆矾加热变为白色粉末 浓硫酸稀释 氯酸钾分解制氧气 生石灰跟水反应生成熟石灰 A、 B、 C、 D、 2.下列关于反应热的说法正确的是 ( ) A.当H 为“”时，表示该反应为吸热反应B.已知 C(s)+O2(g)=CO(g)的反应热为 110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为21110.5kJ C.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 D.化学反应的反应热只
2、与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径 无关3对可逆反应 N2(g)3H2 (g)2NH3(g) H， 正反应速率为 1 ，逆反应速率为 2。当温度升高时，1和 2的变化情况为 （ ）A同时增大B同时减小C1增大，2减小 D1减小，2增大4高温下14CO2与碳发生反应：14CO2+C2CO达到平衡后,平衡混合物中含14C的粒子有( )A14CO2 14CO 14C B14CO2 14CO C14CO2 D14CO 5已知 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=184.6kJmol-1， 则反应 HCl(g) 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的H为 ( ) A+184.6kJ
3、mol-1 B92.3kJmol-1 C369.2kJmol-1 D +92.3kJmol-1 6下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 ( ) A碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧 C铝粉与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水 725、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是 393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol 、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方 程式正确的是 ( ) AC(s)+ O2(g)CO(g) H= 393.5 kJ/mol1 2B2H2(g)+O2(g)2H2O(l) H= +571.6 kJ/mol CCH4(g)+2O2(
4、g)CO2(g)+2H2O(g) H= 890.3 kJ/mol DC6H12O6(s) +6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l) H=2800 kJ/mol8某温度下的定容密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)2B(g)C(g)D(g)，当下列物理量不发生变化时： 混合气体的密度 容器内气体的2压强 混合气体的平均相对分子质量 B 的物质的量浓度 能表明该反应一定已达到平衡状态的是 （ ）A B C D只有9.在 2 升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的 A 和 B 都是 4 mol，在前 10 秒钟 A 的平均反应速度为 0.12
5、mol/（L） ，则 10 秒钟时，容器中 B 的物质的量是 ( )A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 2.4 mol D. 1.2 mol10已知热化学方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3(g) H = 98.32kJmol，在容器中充入 2molSO2和 1molO2充分反应，最终放出的热 量为 ( ) A 196.64kJ B 小于 98.32kJ C 小于 196.64kJ D大于 196.64kJ11.下列事实中不能用平衡移动原理解释是 ( )A.密闭、低温是存放氨水的必要条件 B.实验室常用排饱和食盐水法收集氯气 C.工业合成氨生产中，使用过量空气以提高
6、H2利用率 D.合成氨反应采用较高温度和使用催化剂以提高氨气的产量 12.下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是 ( ) A.2SO2O22SO3 B.COH2O(g) CO2+H2 C.CO2+H2OH2CO3 D.H+OH-H2O 13.1g 碳与适量水蒸气反应生成 CO 和 H2，需吸收 10.94KJ 热量，此反应的热化 学方程式为 ( ) A.C + H2O = CO + H2 ; H = +131.3KJmol1 B. C(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2(g) ; H = +10.94KJmol1 C. C(s)+ H2O(l) = CO(g) + H2(g)
7、; H = +131.3KJmol1 D. C(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2(g) ; H = +131.3KJmol1 14.已知在 298K 时下述反应的有关数据： C(s)+1/2 O2(g)=CO(g) H1 = 110.5kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g), H2= 393.5kJ则 C(s)+CO2(g)=2CO(g) 的H 为 ( ) A.+283.5kJ/mol B.+ 172.5kJ/mol C. -172.5kJ/mol D.-504 kJ/mol 15.在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知 X2、Y2、Z 的起
8、始浓度分别为 0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 ( )A Z 为 0.3mol/L B Y2为 0.4mol/L 3C X2为 0.2mol/L D Z 为 0.4mol/L16在一定温度不同压强（P1P2）下，可逆反应 2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物 Z 在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是 （ ）17.在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)中， 当 m、n、p、q 为任意正整数时，达到平衡的标志是 ( )A.体系压强不再发
9、生变化 B.各组分的物质的量浓度相等C.各组分的质量分数不再改变 D.反应速率 vAvBvCvD=mmpq18.在相同条件下(T500K)，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入 1gSO2 和 1gO2，乙容器充入 2gSO2和 2gO2.下列叙述错误的是 ( )A.化学反应速率：乙甲 B.平衡后 O2的浓度：乙甲C.平衡后 SO2的转化率：乙甲 D.平衡后 SO2的体积分数：乙甲 二、填空题（30 分） 19（12 分）（1）（6 分）对于下列反应：2SO2 + O2 2SO3 ， 如果 2min 内 SO2的浓度由 6 mol/L 下降为 2 mol/L，那么，用 SO2浓度变化来表示的
10、化学反应速率为_，用 O2浓度变化来表示的反应速率为_。如果开始时 SO2浓度为 4mol/L，2min 后反应达平衡，若这段时间内v(O2)为0.5mol/(Lmin)，那么 2min 时 SO2的浓度为_ _。（2）（6 分）下图左表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3+Q 达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a-b 过程中改变的条件可能是 ；b-c 过程中改变的条件可能是 ； 若增大压强时，反应速度变化情况画在 c-d 处. vt0 a b c d V正 V正 V正 V逆 V逆 V逆 420 （6 分）反应 m An Bp C 在某温度下达到平衡。若 A、B
11、、C 都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则 m、n、p 的关系是_ _。若 C 为气体，且 m + n = p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向_方向移动。 如果在体系中增加或减少 B 的量，平衡均不发生移动，则 B 肯定不能为_ 态 21 （8 分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。 当把 0.4mol 液态肼和 0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出 256. .7kJ 的热量(相当于 25、101 kPa 下测得的热量)。 （1）反应的热化学方程式为 。 （2）又已知 H2O(l)H2O(g) H+44kJ/mol。则 16g
12、液态肼与液态双氧 水反应生成液态水时放出的热量是 kJ。 （3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个 很大的优点是 。 22.（8分）向某密闭容器中充入1molH2O(g)和1molCO,在一定温度下使其发生反 应：H2O(g)CO(g) H2(g)CO2(g)，反应速度为 V1. (1)保持容器容积不变，向其中再充入0.5molCO，反应速率会_（填 “加快” 、 “减慢” 、或“不变” ） 。 （2）保持容器容积不变，向其中再充入0.5mol 氦气，反应速率会_（填 “加快” 、 “减慢” 、或“不变” ） （3）保持容器容积不变，如果向容器中充入0.5molH2
13、O(g)和0.5molCO，反应速 率为 V2 ，则 V2_（填“” 、 “”或“” ）V1。 （4）保持容器压强不变，如果向容器中充入0.5molH2O(g)和0.5molCO，反应速 率为 V3,则 V3_（填“” 、 “”或“” ）V1。三、计算推理题 23 （12分）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热 虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方 程式：Fe2O3(s)+3CO(g)= 2Fe(s)+3CO2(g) H 24.8kJmol3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) H 47.2kJmol5Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H +640.5kJmol 写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式（要有推 理过程）
