《高中化学无机推断“题眼”归纳》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学无机推断“题眼”归纳（3页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高中化学无机推断高中化学无机推断“题眼题眼”归纳归纳一、解题思路和步骤一、解题思路和步骤无机推断题解题思路和步骤：阅读题目挖掘信息筛选信息寻找突破口推断整理得出结论规范书 写阅读题目：注意限制性语句，尤其隐含的条件，找准找全。筛选信息：将试题信息与大脑或教材知识相比较，进行加工、筛选，找出有 用信息。寻找突破口：突破口这是解题的关键。突破口可以是反应条件、反应现象、 也可能是特殊性质（如气体的生成、沉淀的生成、颜色的变化、溶解度、特殊 反应等）规范书写的内容：物质的名称、化学式、结构式、结构简式、电子式、表示 物质形成过程的电子表达式、化学方程式、离子方程式、电离方程式。二、突破口知识二、突破
2、口知识（一）短周期元素规律1归纳和熟记 1-18 号元素的一些“专用语言”。（1）H：原子半径最小；外层电子数周期数；电子总数电子层数；第 IA 族 中能形成共价化合物的元素；在化合物中其数量的改变，对化合物相对分子质 量变化影响不大；原子序数最小；有一种氢原子没有中子；是形成酸、碱的必 须元素；单质密度最小；单质可由金属与水或酸反应得到；单质是水电解产物 之一；与氧可生成两种物质 H2O、H2O2。（2）He：最外层属于饱和结构，但不是 8 电子；电子总数是电子层数的 2 倍。（3）Li：最外层电子数是次外层电子数的一半；单质在空气中燃烧，不能形成 过氧化物；密度最小的金属；保存于石蜡中。（
3、4）Be：最外层电子数次外层电子数；最外层电子数电子层；氧化物为 BeO；价态为+2 价。（5）B：BF3属非极性分子、跟大多数金属形成金属硼化物。（6）C：除稀有气体外，是既难得电子，又难失电子，难形成离子键，易形成 共价键；可以和浓硫酸和浓硝酸在加热条件下反应。（7）N：单质空气中含量中最多；N2具有一定的惰性，通常情况下难与其它物 质反应；是化肥三元素之一（N、P、K）；氢化物 NH3（空间构型：三角锥形）; 氧化物形式最多（六种：N2O、 NO、 N2O3、 NO2、 N2O4、 N2O5）；含氧酸有 HNO3和 HNO2；气态氢化物水溶液唯一呈碱性。（8）O：地壳中含量最多的元素（地
4、壳中元素含量排名前五： O、Si、Al、Fe、Ca），有 H2O2 、H2O、 Na2O2 、Na2O 等氧化物。非常活泼，可 与除稀有气体以外的所有元素形成氧化物。（9）F：前 18 号元素中除氢外原子半径最小；无正价；不能被任何物质氧化； 能与水反应置换水中的氧；没有含氧酸；HF 水溶液是弱酸能雕刻玻璃，分子间 还存在氢键。（10）Ne：化学性质不活泼。用于装饰灯（霓红灯广告牌）。（11）Na：最外层电子数是最内层的一半，可以形成一些特殊的氧化物，Na2O2 可以和水或二氧化碳反应，可作供氧剂。（12）Mg：最外层电子数最内层电子数；次外层电子数是最外层电子数的 4 倍；Mg 可以和 N2
5、反应，生成的 Mg3N2和水反应生成 Mg(OH)2和氨气。（13）Al：地壳中含量最多的金属元素；最外层电子数电子层数；注意 Al ，Al2O3 、Al(OH)3 的两性。（14）Si：地壳含量中排第二位；最外层电子数是次外层数的一半； SiO2是硅 酸盐水泥、玻璃的主要成分；SiO2是原子晶体的化合物。（15） P：PH3可自燃（鬼火）；有同素异形体白磷和红磷；磷酸为三元弱酸， 磷酸可形成三种形式的盐。（16）S：可形成 SO2 、SO3 两种氧化物，FeS2是黄色物质，其中硫呈1 价。（17）Cl：单质为黄绿色；电解食盐水制氯气；HClO 具有漂白性。朱兆伟朱兆伟为您提供高中化学高中化学
6、的的高中化学知识点总结高中化学知识点总结以及北京化学家教北京化学家教，北京家教北京家教 等服务2记 120 号元素中的某些元素的特性（1）与水反应最剧烈的单质，金属是 K，非金属是 F。（2）原子半径最大的是 K，最小的是 H。（3）单质硬度最大的，熔、沸点最高的，形成化合物品种最多的，正负化合价 代数和为零且气态氢化物中含氢量最高（CH4：25）的元素是 C。（4）气体密度最小、原子序数、电子层数、最外层电子数三者均相等的是 H， 氕（）原子核中只有质子没有中子。（5）气态氢化物最稳定的，只有负价而没有正价的，无含氧酸的非金属元素是 F。（6）最高氧化物对应的水化物酸性最强的是 Cl，碱性最
7、强的是 K。（7）空气中含量最多的，气态氢化物在水中的溶解度最大，其水溶液呈现碱性 的是 N。（8）单质（Si）和最高价氧化物（SiO2）都是原子晶体的是 Si。（9）具有两性的元素是 Al(Be)。（10）最轻的金属是 Li。（11）地壳中含量最多的元素是 O。（12）单质能自燃的元素是 P。（13）主族序数等于周期序数的元素是 H、Be、Al。（14）主族序数等于周期序数 2 倍的元素是 C、S。（15）主族序数等于周期序数 3 倍的元素是 O。（16）主族序数等于周期序数 2 倍的元素是 Li。（17）主族序数等于周期序数 3 倍的元素是 Na。（18）最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素是 C、Si。（19）最高正价是最低负价绝对值 3 倍的短周期元素或短周期中离子半径最大 的元素是 S。（20）除 H 外，原子半径最小的元素是 F。（21）最高正化合价不等于主族序数的元素是 O、F。
