高二下半学期化学期末测试

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1、1高二下半学期期末测试高二下半学期期末测试 班级姓名学号一、选择题（本题包括 10 小题，每小题 4 分，共 40 分。每小题只有一个选项符合题意。 ）1、下列所述情况可能引起水污染的是 （ ） 城市生活污水的任意排放 农业生产中农药、化肥使用不当 海上油轮石油泄漏 工业生产中废液、废渣、废气的排放。A、 B、 C、 D、 2、下列各组物质发生状态变化时所克服的微粒间的相互作用属同种类型的是 （ ）A、食盐和蔗糖熔化 B、钠和硫熔化 C、碘和干冰升华 D、二氧化碳和氧化钠熔化 3、向含有酚酞的 0.1molL-1氨水中加入少量的 NH4Cl 晶体，溶液颜色会 （ ）A、变蓝色 B、变深 C、变

2、浅 D、不变 4、鉴别胶体和溶液可以采取的方法是 （ ）A、电泳 B、从外观观察 C、稀释 D、利用丁达尔现象 5、下面有关晶体的叙述中，错误的是 （ ）A、金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有 6 个碳原子B、在 NaCl 晶体中，每个 Na+（Cl-）周围紧邻 6 个 Cl-（或 6 个 Na+）C、白磷晶体中，微粒之间通过共价键结合，相邻两条共价键之间的夹角为 60D、离子晶体在熔化时离子键被破坏，而分子晶体熔化时化学键不被破坏 6、下列关于蛋白质溶液的叙述不正确的是 （ ）A、通过盐析作用从溶液中析出的蛋白质仍能溶解于水B、蛋白质溶液在酸、碱作用下的性质变化是可逆的C、蛋白质

3、溶液会发生电泳现象D、利用渗析可以除去蛋白质溶液中的离子或小分子 7、关于 SO2净化目的叙述正确的是 （ ）除尘（除去矿尘） ，防止催化剂中毒洗涤（除去砷、硒等化合物） ，防止催化剂中毒干燥（除去水蒸气） ，防止催化剂中毒干燥（除去水蒸气） ，防止对设备和生产的不良影响 8、在一定条件下，氯酸钾与碘按下式发生反应：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2，下列相应结论不正 确的是 （ ）A、该反应是置换反应 B、还原性 I2Cl2C、非金属性 I2Cl2 D、氧化性 KIO3Cl2 9、将淀粉碘化钾混合溶液装在羊皮纸制成的袋中，将此袋下半部浸泡在盛有蒸馏水的烧杯里， 过一段时间后取烧杯中的液体

4、进行实验。下列现象能证明羊皮纸袋一定有破损的是（） A、加碘水变蓝色 B、加入 NaI 溶液不变蓝色C、加入 AgNO3溶液产生黄色沉淀 D、加入溴水不变蓝色 10、能正确表示下列反应的离子方程式是 （ ）A、在碳酸氢钙溶液中加入盐酸 HCO3-+H+=CO2+H2O2B、把金属铁放入稀硫酸中 2Fe+6H+=2Fe3+3H2C、把氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-D、硫化钠水解 S2-+2H2O=H2S+2OH-二、选择题（本题包括 8 小题，每小题 4 分，共 32 分。每小题有 12 个选项符合题意。 ）11、常温时，将 500mLpH=5 的 CuSO4溶液用石墨

5、电极电解一段时间，测得溶液的 pH 变为 2， 若使溶液的浓度、pH 与电解前相同，可采取的方法是 （ ）A、向溶液中加 0.49gCu(OH)2 B、向溶液中加 0.31gCuCO3C、向溶液中加 0.0025molH2SO4并加热 D、向溶液中加 0.2gCuO 12、家用消毒液发生器是化学知识在生活中创新应用的实例。该发生器利用常见的精盐和自来 水为反应物，通电时电解槽里二极板上产生大量气泡。切断电源后所得消毒具有强烈的杀菌能 力，且对人体有害，与该发生器有关的反应是 （ ）A、2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2 B、H2+Cl2=2HClC、Cl2+2NaOH=NaCl+N

6、aClO+H2O D、NaClO+HCl=NaCl+HClO 13、某物质的晶体面，含 A、B、C 三种元素，其排列方式如图 所示（其中前后两面心上的 B 原子未能画出） 。晶体中 A、B、C 的原子个数比依次为 （ ）A、1:3:1 B、2:3:1 C、2:2:1 D、1:3:3 14、只用胶头滴管和试管，不用其他试剂就可区别的下列溶液是 （ ）A、CaCl2和 Na2CO3 B、稀 H2SO4和 Na2CO3C、Ba(OH)2和 NaHCO3 D、NaAlO2和盐酸 15、甲乙两厂排放的污水经初步处理后，分别只溶有 Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3- 、OH-

7、中的各不相同的四种离子（设各离子浓度比较大） ，若单独排放会造成污染，如将两厂污 水按适当比例混合，沉淀后，污水变成无色澄清的 NaNO3溶液排出，污染程度会大幅降低。你 认为下列分析正确的是 （ ）A、SO42-和 NO3-可能来自于同一工厂 B、Cl-和 NO3-一定在不同工厂C、Ag+和 Na+可能在同一工厂 D、Fe3+和 OH-可能来自同一工厂 16、如图所示，烧杯内装有蒸馏水，下部封有半透膜的长颈漏斗内装有淀 粉和食盐溶液，漏斗颈内的液面略高于烧杯内蒸馏水的液面，过一段时间 后用碘水和硝酸银溶液分别检验蒸馏水中的物质，整个实验过程中所观察到的现象是 （ ）A、漏斗颈内液面下降 B、

8、漏斗颈内液面上升C、烧杯内液体遇硝酸银溶液有白色沉淀生成 D、烧杯内液体使磺水变蓝 17、提纯含有少量 Ba(NO3)2杂质的 KNO3溶液，可使用的方法为 （ ）A、加入过量 Na2CO3溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B、加入过量 K2SO4溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量 HNO3C、加入过量 Na2SO4溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加 HNO3D、加入过量 K2CO3溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量 HNO3 18、某无色混合气体可能含有 CO2、CO、H2O(水蒸气)、H2 中的一种或几种，依次进行如下连3续处理（假定每步处理均反应完全）：通过碱石灰时，气体体积变小

9、；通过赤热的氧化铜 时，固体变为红色；通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色；通过澄清的石灰水时，溶液 变得浑浊，由此可以确定原混合气体中 （ ）A、一定含有 CO2、H2O，至少含有 H2、CO 中的一种B、一定含有 H2、CO，至少含有 CO2、H2中的一种C、一定含有 CO、CO2，至少含有 H2O、H2中的一种D、一定含有 CO、H2，至少含有 H2O、CO2中的一种三、 （本题包括 4 小题，共 36 分）19、 （8 分）NaCl 晶体、HF 晶体、干冰、金刚石中的熔点由高到低的顺序是 其中在熔融状态下能导电的电解质是；液态不导电但为电 解质的是；在水溶液中能导电的非电解质是。 20、

10、 （6 分）把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉胶体。鉴别水溶液和胶体可以利用的方法是 60左右时，在淀粉胶体 中加入淀粉酶，充分反应。然后把反应后的全部液体装入半透膜袋里，系紧袋口，并把它悬挂 在盛有蒸馏水的烧杯里。从半透膜袋里析出的物质是_，该操作的名称是_。21、 （10 分）铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水型，它的氧化性比高锰酸 钾更强，本身在反应中被还原为 Fe3+离子。 配平制取铁酸钠的化学方程式： _Fe(NO3)3+_NaOH+_Cl2_Na2FeO4+_NaNO3+_ NaCl+_H2O 反应中_元素被氧化，转移电子总数为_。铁酸钠之所以能净水，除了能消毒杀

11、菌外，另一个原因是。22、 （12 分）二氧化硫是重要的大气污染物，大量二氧化硫主要来源。二氧化硫不但本身污染大气，它在大气中经尘粒催化，与水、氧气作用， 形成危害更大的酸雨。形成酸雨的有关化学反应方程式为：。火力发电厂常用熟石灰吸收煤燃烧产生的二氧化硫气体，并回 收制得有用的石膏，则有关反应的化学方程式为。 某地酸雨经检验含：C(Na+)=2.310-5mol/L，C(Cl-)=3.510- 5mol/L，C(NH4+)=7.010-6mol/L，C(SO42-)=2.510-6mol/L。则该酸雨的 pH 值为：_。四、 （本题包括 2 小题，共 32 分）23、 （16 分）测定 Na2CO3晶体中结晶水的含量，至少要在天平上进行 4 次称量。第 1 次做的称量；第 2 次做的称量；第 3 次 做的称量；第 4 次做的称量。第 1、2 次称量的目的是；第 3、4 次称量的目的 是。从下列仪器中选出实验所需仪器（用字母填写）；还需要的仪器是。A、托盘天平 B、研钵 C、试管夹 D、酒精灯 E、蒸发皿 F、玻璃棒 G、坩埚 H、干燥器 I、石棉网 J、三脚架 晶体中如果含有 NaHCO3杂质，求出的结晶水含