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1、2012 学年第一学期高二备课组 学案学案 9 镁和铝镁和铝一、学习目标一、学习目标1、了解镁铝的物理性质，掌握镁铝的化学性质2、了解镁铝在生产、生活中的重要应用，产生运用化学知识为人类造福的良好愿望。二、知识牵引二、知识牵引1、地壳中含量最多的金属元素是 ，在地壳中以 (填游离态/化合物)形式存在。2、铝的原子结构示意图为 ，电子式： ，镁的原子结构示意图为 ，电子式： ，钠、镁、铝的原子半径由大到小排列_3、铝是_色的_金属，密度 2.7g/cm3,熔点 660.4，沸点 2467，请根据铝的用途，分析归纳出铝单质的物理性质：物理性质用 途制炊具高质量的反射镜 制极薄的铝箔 制航空用的合金
2、铝电缆4、要求：（1 1）（）（2 2）填写化学方程式，其余填写离子方程式。）填写化学方程式，其余填写离子方程式。（1）镁在氧气中燃烧_ (2)镁在氮气中燃烧_（3）钠与水反应_ (4)镁与水反应-_（5）铝与稀硝酸反应_ (6)镁与稀硝酸反应-_（7）铝与硝酸汞 Hg(NO3)2反应_5、铝的化学性质（1）与 O2等非金属单质反应暴露在空气中缓慢氧化（与 O2）：（常温下很快与 O2反应，形成致密的氧化膜，抗腐蚀性比钠、镁都强）2在纯氧中燃烧的反应方程式： _三、问题探究三、问题探究共同练共同练毛刷实验，现象：_原理：_（2）与水反应实验前应先去用砂纸擦亮铝，以去掉 。写出铝与水反应化学方程
3、式：_（3）与酸反应常温下铝能否溶于浓硝酸和浓 H2SO4？为什么？_铝与稀硝酸如何反应？（离子方程式）_铝与稀硫酸如何反应？（离子方程式）_（4）铝与强碱 NaOH 溶液的反应反应现象：_反应方程式：_【思考】质量相同的两份铝粉，第一份中加入足量的 NaOH 溶液，第二份中加入足量的盐酸，在同温同压下放出气体的体积比是（ ）A. 11 B. 12 C. 13 D. 23（5）与氧化物反应-铝热反应：铝热剂：，反应放热，其中可以是Fe2O3、FeO、Fe3O4、Cr2O3 、V2O5等。铝热反应的特点是反应放出大量的热，使生成的金属呈液态。利用该反应可以焊接金属或冶炼难熔金属。写出下列反应方程
4、式：Al+Fe2O3 现象： _ Al+Cr2O3 【思考】镁在空气中燃烧，共发生哪些化学反应？_四、实践感悟四、实践感悟自己练：自己练：（ ）1、在工业上的铝常用于冶炼难熔金属，这一用途主要是由于铝A、具强还原性，反应中放出大量的热 B、高温时在空气中能燃烧3C、具有良好导热性 D、反应后生成熔点更高的氧化铝（ ）2、定向爆破建筑物时，应同时定向切断钢筋和炸碎水泥，除要用适宜的炸药外，还需用（A）氧炔焰 （B）铝热剂 （C）液氧 （D）电弧（ ）3、将一定量的铝分为四等份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是A、3 molL-1HCl B、4 molL-1HNO3 C、8
5、molL-1NaOH D、18 molL-1H2SO4（ ）4、铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的 HCl 和 NaOH 物质的量之比为A、11 B、21 C、31 D、13（ ）5、用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如右图） ，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是A、实验中发生的反应都是氧化还原反应 B、铝是一种较活泼的金属，C、铝与氧气反应放出大量的热量 D、铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物（ ）6、某无色溶液能与金属
6、铝反应产生氢气，则其中可能大量含有A、 B、 H 4NH 3NOClNaKCl 2AlOC、 D、HKCl 4MnO2CaNa 3NO2 4SO（ ）7、Na、Mg、Al 三种金属各 0.2mol，分别与 100ml 1mol/l 的 HCl 溶液反应，放出 H2的量A、Mg 最多 B、Al 最多 C、Na 最多 D、一样多（ ）8、下列性质中是镁、铝、铁所共有的是A、能与盐酸反应放出氢气 B、能与 NaOH 溶液反应放出氢气C、在化学反应中变为+3 价阳离子 D、能在浓硝酸中钝化（ ）9、镁、锌、铝三种金属的混合物与足量的稀硫酸反应，生成标况下的 H2为 2.8L ，则原金属混合物三种金属的
7、物质的量之和可能是A、0.125mol B、0.10mol C、0.15mol D、0.20mol（ ）10、除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是A、稀盐酸 B、稀硝酸 C、氢氧化钠溶液 D、硝酸铜溶液4（ ）11、在下列反应过程中，有 3 摩尔电子转移的是A、2mol 铝在加热条件下与足量的浓硫酸反应 B、11.2 升（标准状况）的氧气与足量的铝反应C、27 克铝与足量的四氧化三铁反应 D、1.5mol 二氧化锰和足量的浓盐酸反应制氯气（ ）12、甲、乙两烧杯中各盛有 100mL3mol/L 的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙=1
8、:2，则加入铝粉的质量为A、5.4g B、3.6g C、2.7g D、1.8g （ ）13、用铝箔包装 0.1mol 金属钠，用针扎一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集产生的气体，则收集到气体的为A、O2和 H2的混合气体 B、0.05molH2 C、大于 0.05molH2 D、小于 0.05molH2气体（ ）14、把铝粉和 Fe3O4粉末配成铝热剂并分成两等份，第一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量盐酸充分反应，第二份直接与足量氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成的气体在相同状况下的体积下为A、1：1 B、9：8 C、3：4 D、4：315、在一个铝制易拉罐充
9、满 CO2气，然后往罐内注入足量的 NaOH 溶液，立即用胶布严封罐口，不多会儿听到罐内“卡卡”作响，发现易拉罐变瘪，再过一会易拉罐又鼓起来，试回答：罐变瘪的原因是 ，反应的离子方程式 ；易拉罐又鼓起来的原因 ，离子方程式 。16、在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验。三组实验均各取 30mL 同浓度的盐酸溶液，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体。有关数据如下表：实验序号甲乙丙合金质量/mg255385459生成气体体积/mL280336336（1）甲组实验中，盐酸_（填“过量” 、 “适量” 、 “不足量” ） ，理由是_。5（2）乙组实验中，盐酸_（填“过量” 、 “适量” 、 “不足量” ） ，理由是_。（3）要计算出盐酸的物质的量浓度，题中可作计算依据的数据是_，求得的盐酸的物质的量浓度为_。（4）求合金中镁、铝的物质的量之比，题中可作计算依据的数据是_，求得的镁、铝物质的量之比是_。
