《高中化学知识讲解》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学知识讲解（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 http:/ 三 化 学 （第 10 周）【教学内容教学内容】 复习初三水氢 第三讲 根据化学方程式计算 【教学目标教学目标】熟悉根据化学方程式计算的题型，掌握根据化学方程式计算的方法。 【知识讲解知识讲解】 一、解题格式一、解题格式1、认真审题：根据题意，写出正确的化学反应方程式或离子反应方程式或正确的关 系式。这一点是有关化学方程式计算的前提。例如涉及 H2S 气体燃烧的有关计算首先要分 析可能发生的化学方程式（O2不足，H2S 过量：2H2S+O2 点燃 2S+2H2O；O2充足即过量，2H2S+3O2 点燃 2SO2+2H2O；两种反应物均耗尽，但产物中既有 S 又有 SO2。 ）
2、；第二，看清题目中已知什么，需要求的是什么。例如求转化率（指反应物）还是产率（生成物） 。题 目提供的条件是否非常明了，有无隐含条件，根据化学原理直接导出，还是要根据数学、 物理、化学知识推导而出等。 2、解题格式规范化。严格按照课本例题要求、解题过程规范、完整。计算过程必须 带 入单位。 例例 1：将 Fe2O3溶于 150ml 的稀 H2SO4中，待 Fe2O3完全溶解后，再加入 Fe 粉，放出 标准状况下气体 3.36L，溶液中不再含有 Fe 和 Fe3+。已知加入的铁粉和氧化铁共 19.2g， 计算： （1）加入的 Fe2O3和 Fe 各多少克？（2）稀 H2SO4物质的量浓度。 解析
3、：本题涉及的反应有三个 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O, Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4,Fe+H2SO4=FeSO4+H2。由于溶液中不再含有 Fe 和 Fe3+，显然，Fe 除与 H2SO4反应产生 H2，余下 Fe2O3和 Fe 物质的量必须相等。 （相当于发生： Fe+Fe2O3+3H2SO4=3FeSO4+3H2O） 。 正确解题过程为： 解：解：（1）由 Fe + H2SO4= FeSO4 + H21mol 1mol 1mol0.15mol 0.15mol 0.15mol 设氧化铁物质的量为 X，则与之反应的 Fe 物质的量亦为 X。 因:Fe+Fe
4、2O3+3H2SO4=3FeSO4+3H2O 则：160g/molx+(0.15+x)56g/mol=19.2gx=0.05mol 加入 Fe2O3质量：0.05mol160g/mol=8g 加入 Fe 粉的质量：19.2g8g=11.2g （2）产生 H2消耗 H2SO40.15mol，Fe 和 Fe2O3反应中消耗硫酸 0.05mol3=0.15mol， 由于题目中并未指出 H2SO4恰好反应（强调认真审题） ，因此0.15mol+0.15mol=0.3mol 42SOHn=2mol/L 42SOHCLmol 15. 03 . 0答：加入的 Fe2O3为 8g 铁粉为 11.2g，稀 H2
5、SO4物质的量浓度2mol/L。 二、常见计算方法二、常见计算方法http:/ 1：取 Na2CO3和 NaHCO3混合物 9.5g 先配成稀溶液,然后向该溶液中加入 9.6g 碱石 灰， 充分反应后 Ca2+、HCO3-、CO32-恰好转化为沉淀，再将反应器内水蒸干，可得 20g 白色固体，求：（1）原混合物中 Na2CO3和 NaHCO3质量； （2）碱石灰中 CaO 和 NaOH 质量。 解析：该题一般解法设 Na2CO3、NaHCO3物质的量为 x、y 立方程组（根据恰好沉淀） ，但 费时。若仔细分析提供的数据以及反应原理，应用质量差计算更方便：加入物质共 9.5g+9.6g=19.1
6、g，生成固体 20g，增加 20g19.1g=0.9g，这是什么原因？CaO+H2O=Ca(OH)2 每有 1molCaO 吸收 1mol 水，质量增加 18g 而反应 Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3+NaOH+H2O 又生成 1mol 水，即反应前后质量不变，但 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 即反应要引起所加固体质量增加，即增加水的物质的量为=0.05mol=0.05mol=5.3g=4.2g。molgg /189 . 0 32CONan 32CONam 3NaHCOm例例 2：某丁烷和乙炔的混合物 0.1mol 与 20LO2（标况，O2过量）完全反应，将
7、所得混合物 通入足量 Na2O2固体粉末中，使之完全反应，得标况下气体 17.2L。通过计算确定原混合 气体中各烃为多少克？ 解析：解析：烃在氧气中燃烧生成 CO2和水，需消耗一定量氧气，而 CO2和 H2O 与 Na2O2反应又 能生成 O2，两者之差即为反应中减少的氧气。解题过程为：C4H10+O24CO2+5H2O 2134CO2+4Na2O2=4Na2CO3+2O2 5H2O+5Na2O2=10NaOH+O2 25迭加得：C4H10+9Na2O2+2O2=4Na2CO3+10NaOH 在反应中，1molC4H10，实际消耗 2molO2 同理：C2H2+3Na2O2+O2=2Na2CO
8、3+2NaOH 设 C4H10、C2H2物质的量分别为 x、yx+y=0.1mol2x+y=molLLL /4 .222 .1720x=0.025moly=0.075mol 2、讨论法：、讨论法：例：将 H2S 和 O2和混合气体通入温度为 220的密闭容器中，在高温下使之燃烧， 反应后再恢复至原温度测得此时容器中气体的压强比起始时减小 28.6%。问（1）在容器中 H2S 发生的是完全燃烧不是不完全燃烧？（2）原混和气体中 H2S 所占的体积分数？ 解析解析：首先应明确，同温同体积任何气体的压强比等于物质的量之比。显然，压强减小 28.6%即物质的量减小 28.6%。接下来就要根据物质的量减
9、小 28.6%讨论是完全燃烧还是不 完全燃烧。解题过程为：若 H2S 完全燃烧: 2H2S + 3O2 点燃 2SO2+2H2O n(减小) n%2mol 3mol 2mol 2mol 1mol 100%=20%51显然不等于 28.6%,肯定为不完全燃烧,而2H2S + O2 = 2S + 2H2O n(减小) n%2mol 1mol 2mol 1mol 100%=33.3%3128.6%介于 20%与 33.3%之间应有两种情况。http:/ 过量。设 H2S、O2物质的量分别为 x、y。2H2S + O2 = 2S + 2H2O n2 1 2 1ymol ymol=28.6% y=0.4
10、00x%100 yxy%4 .71%1004 . 0%100% 2xxx yxxVSHH2S 与 O2均消耗完全，但产物为 S、SO2和 H2O，设 H2S、O2物质的量分别为 x、y，可 将 x、y 直接代入化学方程式中：xH2S+yO2=SO2+S+xH2O n22xy 223yx x y x 22xy 2x=28.6% y=0.748x%1002 yxx%2 .57%100748. 0% 2xxxVSH3守恒法守恒法上一讲已介绍。上一讲已介绍。 极限法极限法。 例：例：在 500ml 含有 Fe3+ 、cu2+的溶液中投入 11g 铁粉，反应完全后过滤，所得固体物质经 干燥后称重为 9g
11、。滤液中的金属离子用 0.3mol OH-恰好使它们完全沉淀。试求原溶液中 Fe3+ 、Cu2+的物质的量浓度。 解析：解析：本题的难点在于 11g 铁粉是否过量不清楚，但同学们必须明确：由于有剩余固体， 则 Fe3+ 全部转化为 Fe2+，也就是说 0.3mol OH-使金属离子完全沉淀，这些金属离子必为+2 价（不是 Fe2+ 就是 Fe2+ 和 Cu2+混合物） 。由此得出：n金属离子=0.15mol。现在的问题是如 何判断溶液中是 Fe2+还是 Fe2+ 和 Cu2+混合物（即铁粉是否过量）？可用极限法。 解：解：设铁粉过量，则 0.15mol 为 Fe2+，且这些 Fe2+全部由 F
12、e3+产生或全部由 cu2+产生，它 们分别消耗铁的质量为：2Fe3+ + Fe = 3Fe2+56g 3mol2.8g 0.15molCu2+ + Fe = Fe2+ + Cu56g 1mol8.4g 0.15mol则铁粉一定过量（11g 大于 2.8g 或 8.4g） 设 Fe3+ 、Cu2+物质的量分别为 x、y1.5x+y=0.1528x8y=2x=0.08mol0.16mol/Ly=0.03mol0.06mol/Lhttp:/ （一）（一）选择题（每小题有个正确答案）选择题（每小题有个正确答案）1、在温度和压强不变时，1L NO2高温分解，按 2NO2 2NO+O2进行，达到平衡时气
13、 体体积变为 1.2L，则 NO2的分解率为（ ）A.20% B.30% C.50% D.40% 、把氯气和氮气混合气 1.12L（90%Cl2和 10%N2）通过浓氨水，实验测得逸出的气体 （除 NH3）体积为 0.672L（50%Cl2和 50%N2） ，问反应后被氧化的氨的质量是（体积已换 算成标况） （ ）A. 3.4g B. 0.34g C. 1.36g D. 13.6g 3、在 N2和 H2合成氨反应中，达到平衡时氨占 26%，则反应后气体体积缩小的百分率为 （ ） A. 52% B. 30% C. 26% D. 20.6% 4、有一在空气中暴露过 KOH 的固体，经分析知其含水
14、7.65%，含 K2CO34.32%，其余是 KOH。若将 ag 样品放入 bml 1mol/L 的盐酸中，使其充分作用后，残酸用 25.52ml cmol/l 的 KOH 溶液恰好中和。蒸发所得溶液，得到固体质量的表达式中（单位为克） （ ）A. 只含有 b B. 应含有 a C. 必有 c D. 一定有 a、b、c 5、在一包质量为 8.2g 由两种碳酸盐组成的混合物，加入足量稀盐酸，并微热之，若放出 CO2气体 4.4g，则下列哪种组合是可能的（ ） A. NaHCO3与 MgCO3 B. CaCO3 与 Na2CO3C. Ca(HCO3)2与 MgCO3 D. Na2CO3与 NaHCO3 二、计算题：二、计算题： 1、18.4gNaOH 和 NaHCO3固体混合物，在密闭容器中加热到 250，以充分反应后排出气 体，称得剩余固体质量为 16.6g，计算原混和物中 NaOH 的质量分数。 2、1.92g 铜和一定量的浓 HNO3反应，随着铜的不断减少，反应生成的
