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1、文明离校文明离校奉献社会奉献社会 2012 年化学理论知识竞赛试题年化学理论知识竞赛试题时间：时间：60 分钟分钟班别：班别： 姓名：姓名： 学号：学号： 单项选择题：单项选择题：(请将正确的答案序号填在表格表格内)（每题 2.5 分，共 100 分）序号12345678910答案序号11121314151617181920答案序号21222324252627282930答案序号31323334353637383940答案1、EDTA 与金属离子多是以（ ）的关系配合。A、1:5 B、1:4 C、1:1 D、1:2 2、下列数值中，有效数字一定为 4 位的是： A. w(Ca) = 0.253
2、0 B. pH = 11.40 C. = 3.14 D. 20003、按酸碱质子理论，下列物质在水溶液中属于两性物质的是： A. HCOO B. H3PO4 C. HCO3 D. HCl4、根椐酸碱质子理论，下列反应属于酸碱反应的是： A. H2 + F2 2HF B. H2O + H2O H3O+ + OH C. CO2 + Na2O Na2CO3 D. 4NH3 + Cu2+ Cu(NH3)42+5、在氧化还原反应 Cl2 + 2NaOH NaClO + NaCl + H2O 中，Cl2A. 是氧化剂 B. 是还原剂 C. 既是氧化剂，又是还原剂 D. 既不是氧化剂，又不是还原剂6、重量分
3、析对称量形式的要求是：A、颗粒要粗大 B、相对分子质量要小 C、表面积要大 D、组成要与化学式完全符合7、下列电对中，若增加 H+浓度，电对中氧化型物质的氧化能力增大的是：A. Cu2+/Cu B. Fe3+/Fe2+ C. MnO4/Mn2+ D. Zn2+/Zn8、分子中的化学键是2NA. 两个 键和一个 键 B. 三个 键C. 一个 键和两个 键 D. 三个 键9、在多电子原子中，各电子具有下列量子数，其中能量最高的电子是：A 2，1，1， B 2，0，0，21 21C 3，1，1， D 3，2，1，21 2110、 预言元素周期表中第七周期的元素数目应为： A. 50 B. 32 C.
4、 18 D. 811、用万分之一分析天平称量试样，给出的下列数据中，正确的是： A. 0.2100 g B. 0.210 g C. 0.21 g D. 0.1 g12、 下列元素中，电负性最大的是 A. Cl B. K C. Na D. S 13、水具有反常的高沸点，是由于存在着： A. 孤对电子 B. 共价键 C. 分子间作用力 D. 氢键14、下列各组分子之间既存在取向力、诱导力和色散力,又存在氢键的是：A. B. C. D. 22H -H2CO-CO32CH Cl-H O252C H OH-H O15、下列配合物中，属于螯合物的是： A B C D2 34Cu(NH ) 2 4Ni(CN
5、) 2 2Cu(en) 32Ag(NH ) 16、量子力学中所说的原子轨道是指： A. 波函数 B. 波函数的平方 |2 C. 电子云 D. 由 n，li，mi，si四个量子数确定的一种运动状态17、在滴定分析测定中出现下列情况，可导致系统误差的是： A. 滴定管的读数读错 B. 滴定时有液滴溅出 C. 天平的零点稍有变动 D. 砝码未经校正 18，在热力学第一定律的数字表达式中，W 表示：UQW A体积功 B非体积功 C机械功 D各种形式的功之和19，对于反应, 当时，下列叙述中正确的是：22N (g)+3H (g)32NH (g)=1 mol A消耗 B生成 21 mol H (g)31
6、mol NH (g) C消耗共 D消耗共22N (g), H (g)1 mol22N (g), H (g)4 mol20，下列物理量或改变量中，属于状态函数的是： A B C DHUpQG21，提出电子等微观粒子具有波粒二象性假说的科学家是： A. 玻尔 B. 卢瑟福 C. 薛定谔 D. 德布罗意22、室温下，在一密闭器放有 a、b 两个烧杯，a 杯盛有半杯纯水，b 杯盛有半 杯蔗糖水溶液。若外界条件不变，久置后可能产生的现象是： A. a 杯水增多，b 杯水减少B. a、b 两杯均未发生变化 C. a 杯变成空杯，b 杯水满D. b 杯水干，剩有蔗糖晶体，a 杯水满23、土壤中施肥过多会将农
7、作物“烧死” ，这与下列稀溶液的性质有关的是： A. 蒸气压下降 B. 沸点升高C. 凝固点降低 D. 渗透压力24，一封闭系统由状态 A 变化到状态 B 时，经历了两条任意的不同途径。 则应有： A B C D12QQ0U 12WW1122QWQW25，元素周期表中各元素的物理及化学性质呈现周期性的变化，其根本原因是：A. 原子半径发生周期性变化 B. 电负性发生周期性变化 C. 核外电子排布发生周期性变化D. 有效核电核发生周期性变化26，热力学第三定律认为： A在 0 K 时任何物质的熵等于零 B在 0 K 时任何晶体的熵等于零 C在 0 K 时任何完整晶体的熵等于零 D在 0 K 时任
8、何晶体的熵都等于一个定值27，的适用条件是：=pH QA等温等容过程 B等容不做非体积功过程 C等压过程 D等压不做非体积功过程28，对于封闭系统来说，系统与环境之间： A既有物质交换，又有能量交换 B没有物质交换，只有能量交换 C既没有物质交换，也没有能量交换 D只有物质交换，没有能量交换29，达到化学平衡的条件是： A. 反应物和产物的浓度相等 B. 正反应停止 C. 逆反应停止 D. 正反应速率等于逆反应速率30，下列因素中，能影响标准平衡常数的是： A. 温度 B. 催化剂 C. 浓度 D. 压力31，已知反应 2NH3 N2 + 3H2在某温度下的平衡常数为 0.25，则在此温度下
9、反应 N2 + 3H2 2NH3的平衡常数为： A0.25B. 0.50C. 2.0D. 4.032、催化剂能加快化学反应速率，其原因是： A. 催化剂使 rGm减小 B. 催化剂使反应的活化能降低 C. 催化剂使标准平衡常数增大D. 催化剂使化学平衡发生移动33，对于元反应，其反应级数： A. 只能是正整数 B. 可以是负数 C可以是分数 D. 可以是零34，NO 破坏臭氧层的反应机理为 NO + O3 NO2 + 2O NO2 + O NO + O2 其中 NO 是： A. 催化剂 B. 反应物 C. 中间产物 D. 产物35、下列化合物中，能形成分子内氢键的是:A. 对硝基苯酚 B. 邻硝基苯酚 C. 邻甲苯酚 D. 邻氯苯酚36、嘌呤环是由（ ）构成的稠环内化合物。 A.吡咯并咪唑 B.苯并咪唑 C. 咪唑并嘧啶 D.噻吩并吡咯37、下列化合物沸点最高的是:A. 苯 B. 苯甲醚 C.邻硝基苯酚 D. 对硝基苯酚38、下列碳水化合物，能进行银镜反应的是： A、蔗糖 B、淀粉 C、果糖 D、葡萄糖39、卢卡斯(Lucas)试验可用于下列哪一类化合物的鉴别。A醇 B胺 C卤代烃 D酚40、D-葡萄糖和 L-葡萄糖的开链式结构互为：A. 对映异构体 B. 官能团异构体C. 构象异构体 D. 差向异构体
