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1、- 1 -贵州省凯里市第一中学贵州省凯里市第一中学 20182018 届高三化学下学期第四套模拟考试试题届高三化学下学期第四套模拟考试试题7.下列有关说法错误的是A.酒越陈越香与酯化反应有关B.纯碱去油污与物质的氧化性有关C.山梨酸钾可用于食品添加剂D.聚四氟乙烯可用于厨具表面涂层8.某有机物的球棍模型如图所示，图中“棍”代表单键或双键或三键。不同颜色的球代表不同元素的原子，下列关于该有机物的说法不正确的是A.结构简式为 CH2(NH2)COOHB.能发生缩聚反应生成蛋白质C.既能与 NaOH 溶液反应又能与盐酸反应D.它的同分异构体中不可能含有硝基(-NO2)9.北宋科学家、政治家沈括在梦溪
2、笔谈卷一故事-)记载: “馆阁新书净本有误书处，以雌黄涂之。”雌黄被称为古代涂改液，由33As 和16S 两种元素组成，结构如右图所示，下列说法正确的是A.雌黄的化学式为 As2S3,分子中含有极性键和非极性键B.两元素在周期表的相对位置如图所示C.氢化物的还原性: AsH3H2SD.最高价含氧酸的酸性 H3AsO4H2SO410.下列反应的离子方程式错误的是A.NHaHSO3溶于过量的浓 KOH 溶液中:NH4+HSO3-+2OH-=SO32-+NH3+2H2O- 2 -B.向明矾溶液中滴加 Ba(OH)2溶液，恰好使 SO42-沉淀完全:2A1+3SO42-+3Ba2+6OH-=2Al(O
3、H)3+3BaSO4C.含有 1molFeBr2的溶液中通入 1.2mol Cl2: 10Fe2+14Br-+12Cl2=10Fe3+7Br2+24Cl-D.醋酸除去水垢: 2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2+CO2+H2O11.下图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙中，试管中式剂为丙，则下表中现象正确的是选项甲乙丙试管中现象A浓氨水NaOHAlCl3溶液先有沉淀后沉淀消失B浓硝酸铜淀粉 KI 溶液试管口出现红棕色溶液仍为无色C浓硫酸Na2SO3石蕊溶液溶液先变红后褪色D浓盐酸KMnO4氢硫酸溶液出现浑浊12.以石墨为电板，电解 KI 溶液(含有少最的酚酞和淀粉
4、)，下列说法正确的是A.阴极的电极反应式为: K+e-=KB.阳极的电极反应式为: 2H2O-4e-=O2+4H+C.阳极附近溶液呈蓝色，阴极附近溶液呈红色D.整个溶液的 pH 变小13.25时，取浓度均为 0.1000mol/L 的醋酸溶液和氨水溶液各 20.00mL 分别用0.1000mol/LNaOH 溶液、0.1000mol/L 盐酸进行中和滴定，酒定过程中 PH 随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法不正确的是- 3 -A.根据滴定曲线可得，25时 Ka(CH3COOH)Kb(NH3H2O)10-5B.当 NaOH 溶液和盐酸滴加至 20.00mL 时，曲线和刚好相交C.曲线:滴
5、加溶液到 10.00mL 时，溶液中 c(CH3COO-)+c(OH-)c(CH3COOH)+c(H+)D.在逐滴加入 NaOH 溶液或盐酸至 40.00mL 的过程中，水的电离程度先增大后减小26.(14 分)POCl3广泛用于农药、医药、染料、磷酸酯及阻燃剂等的生产。.实验室制备 POCl3.采用氧气氧化液态 PCl3法制取 POCl3,实验装置(加热及夹持仪器略)如图:资料:Ag+SCN-=AgSCN；Ksp(AgCl)Ksp(AgSCN);三氯氧磷(POCl3)最重要的性质就是水解:POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl;PCl3和 POCl3的相关信息如下表:物质熔点/沸点/相对
6、分子质量其它PCl3-112.076.0137.5POCl32.0106.0153.5两者互溶，均为无色液体，遇水均剧烈反应生成含氧酸和氯化氢(1)B 中所盛的试剂和作用是 ，C 中发生的反应方程式为: 。(2)反应温度要控制在 60- 65,原因是: 。(3)也可以用 PCl3、氯气和水为原料，采用氯化水解祛制备 POCl3,写出该制备过程的方程式 。与氯化水解法比较，题中所给方法的优点是 。- 4 -.测定 POCl3产品的含量。实验步骤:制备 POCl3实验结束后，待三颈瓶中的液体冷却至室温，准确称取 35.0g 产品，置于盛有 60.00mL 蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配
7、成 100.00 mL 溶液。取 10.00 mL 溶液于锥形瓶中，加入 20.00 mL 3.5mol/L AgNO3标准溶液。加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。以 FeCl3为指示剂，用 1.00mol/LKSCN 溶液滴定过量的 AgNO3溶液，达到滴定终点时共用去 10.00mLKSCN 溶液。(4)步骤若不加入硝基苯，导致测量结果 (填 “偏高” “偏低”或“无影响”)。(5)步骤中滴定终点现象为 (6)反应产物中 POCl3的质量百分含量为 .(保留一位小数)27. (15 分) CoO 是种重要的化工材料，主要用于陶瓷色釉料、镍氢、镍隔电池等行业，工业上可用水钴矿(
8、主要成分为 Co3O4.还含有少量 Fe2O3、Al2O3、ZnO 等，Co3O4也可用Co2O3CoO 形式表示)为原料制取，其工艺流程如下:已知:酸浸后发出液中含有的阳离子主要有 H+、Co2+、Fe2+、Zn2+、A13+等.流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 见下表，沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Zn(OH)2开始沉淀2.77.67.64.05.4完全沉淀3.79.69.25.08.0CoCO3的溶度积为: Ksp=1.010-13回答下列问题:(1) Co3O4中钴元素的价态为 ， HClO 的电子式为 .(2)“酸浸”过程中，Fe2O3
9、发生反应的离子方程式为 (3)“加 Na2CO3调 pH 至 a”, a 取值范围为 ，过滤所得滤渣 1 的主要成分为 - 5 -(填化学式)。(4)“萃取”过程可表示为 Zn (水层)+2HX(有机层)ZnX2 (有机层)+2H+(水层)，则“反萃取”由有机层获取 ZnSO4溶液的过程中加入的试剂是 。萃取时间、温度的关系如图所示，当萃取率为 80%时，所采用的实验条件为 (5)“沉钴”过程中，要使 Co2+完全沉淀，溶液中 CO32-的浓度至少为 。(6)某工厂用 m1kg 水钻矿(含 Co3O4 40%)制备 CoO 过程中 Co 的转化率为 80%，最终得到产品 m2kg,产率为 。2
10、8.(1 分)氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。已知:CH4(g)+H2O(g)CO(g) +3H2(g) H=+206.2kJ/mol CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) H= +247.4kJ/mol 2H2S(g)2H2(g)+S2(g) H= + 169 8kJ/mol (1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与 H2O(g)反应生成 CO2(g)和 H2(g)的热化学方程式为 (2)在密闭容器中充入定量 H2S,发生反应。下图为 H2S 气体的平衡转化率与温度、压强的关系。图中压强(p1、p2、p3)的大小顺序为
11、，理由是 。该反应平衡常数大小:K(T1) K(T2)(填“” “c(S2-)c(HS-)c(OH-)c(H+)B.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)C.c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)D.2c(OH-)+c(S2-)=2c(H+)+c(HS-)+3c(H2S)硫酸铜溶液吸收。200mL0.05mol/L CuSO4溶液吸收 H2S 恰好使反应溶液中 Cu2+和 S2-浓度相等。已知常温下，Ksp (CuS) =1.010-36。上述吸收 H2S 后的溶液中 c (Cu2+)为 。35.物质结构与性质 (15 分)铬及其化合物在工业上有重
12、要用途，请回答下列问题:(1)铬在元素周期表的位置为 ，基态原子中共有 个未成对电子。(2)六羰基铬 Cr(CO)6是一种易升华，不溶于水，易溶于 CCl4的棕色固体，固态 Cr(CO)6属于 晶体，CO 的结构式为 (3)在配合物Cr(NH3)4(H2O)Cl3中，Cr3+提供了 个空轨道，NH3、H2O、SO2分子中共价键键角由大到小的顺序为: 。已知配合物 CrCl36H2O 中心原子 Cr3+配位数为6，向含 0.1mol CrCl36H2O 的溶液中滴加 AgNO3溶液，反应完全后共消耗 0.1molAgNO3,则该配合物的配合离子的化学式为 (4)Cr 有 、 两种晶体结构，对应的
13、晶胞如下图所示:其中 -Cr 的配位数为 ，-Cr 晶体的密堆积层表示式为 (用 A、B、C表示密置层)。两种晶体的密度比为: 。36.有机化学基础(15 分)酯类有机物 G 是一种重要的有机合成中间体，可用于可食用的鸦片类止痛药替利定的合- 7 -成，其合成路线如图:已知:A 是一种只含一个支链的芳香烃，其核磁共振氢谱为 5 个峰，且峰面积比为3:2:2:2:1.(1)B 的分子式为 (2)B 生成 C 的化学方程式为 ，该反应的类型为 (3)D 中官能团的名称为 (4)E 生成 F 的化学方程式为 (5)G 在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为 (6)写出所有与 F 具有相同官能团的同分
14、异构体的结构简式 (7)写出由 CH2=CH-CH-CH2合成的合成路线图。答案答案78910111213BDCBDCB26(14 分)（1）浓硫酸 作用是吸水，防止 POCl3水解 ； 2PCl3+O2=2POCl3（2） 温度过低，反应速度太慢；温度过高，PCl3易挥发，利用率低 （3）PCl3+Cl2+H2O=POCl3+2HCl 反应物无毒，反应物原子利用率高等（或其它合理答案）（4） 偏低（5）溶液恰好变为红色，且半分钟内不褪色 （6）87.7% 27（1）+3， +2 或 +8/3 (1 分) (1 分)（2）Fe2O3 + SO32- + 4H+ =2Fe2+ + SO42- +
15、 2H2O（3）5.0aNH3H2O（2 分） Cr(H2O)4(Cl)2+ （2 分）（4）8 ABCABC（2 分） （2 分）36.（ 1 ） C9H10Br2（ 1 分）（ 2 ） 水解反应（或取代反应）H2OCBrCH2+2NaOHCH3BrCH3COHCH2OH+2NaBr（ 1 分）（ 3 ）羟基、醛基（ 1 分）（ 4 ） 消去反应（ 1 分）COHCOOHCH3CH2CCOOH+H2OH2SO4（ 5 ） CCOOCH3nCH2nCH2CCOOCH3（ 6 ）、CHCHHOOCCHCOOHCH2CHCOOHCH2- 9 -CHCOOHCH2（7）CH2CHCHCH2CHCHCOOCH3COOCH3nCH2CHCHCH2BrBrCH2CH2CHOHBrCH2OHCH2CHCHCH2OHO
