《浙江省杭州市西湖高级中学2017_2018学年度高二化学12月月考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省杭州市西湖高级中学2017_2018学年度高二化学12月月考试题（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、- 1 -杭西高杭西高 20172017 年年 1212 月考高二化学试卷月考高二化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，Al-27，S-32，Cl-35.5，Ca-40，Fe-56，Cu-64提醒：本卷 1-29 题为模块考试题，30-32 题为加试部分第 I 卷（共 50 分）一、选择题（每题只有一个正确答案，每题 2 分，共 50 分）1下列说法正确的是A在配制一定物质的量浓度溶液的实验中量筒是必需仪器B实验室中，盛装 NaOH 溶液的试剂瓶用橡皮塞C某未知液中加入稀 NaOH 溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该未知液
2、中不含 NH4+D用 pH 试纸测定某溶液的 pH 时，需预先用蒸馏水湿润 pH 试纸2下列图示变化为吸热反应的是34P(红磷 s) P4(白磷 s)；H+17kJmol1根据以上方程式，下列推论正确的是A当 lmol 白磷转变成红磷时放出 17kJ 热量B当 4g 红磷转变成白磷时吸收 17kJ 热量C正反应是一个放热反应 D白磷热稳定性比红磷大4为了测定中和反应的反应热，计算时至少需要的数据是酸的浓度和体积 碱的浓度和体积 比热容 反应后溶液的质量 生成水的物质的量 反应前后溶液温度变化 操作所需的时间A B C D全部5反应 A+B C（H 0）分两步进行 A+BX （H 0） XC（H
3、 0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是6下列关于右图所示装置的叙述，正确的是 - 2 -A铜是阳极，铜片上有气泡产生 B铜片质量逐渐减少C电流从锌片经导线流向铜片 D铜离子在铜片表面被还原7镍镉)(CdNi 可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：22)(2)(OHNiOHCd充电放电OHOHNiOCd22)(2，由此可知，该电池放电时的负极材料是A2)(OHCdB2)(OHNiCCd D)(OHNiO8右图是电解 CuCl2溶液的装置，两个电极是石墨电极，则下列有关判断正确的是Aa 为负极、b 为正极 Ba 为阳极、b 为阴极C电解过程中，Cl浓度不变 D
4、电解过程中，d 电极质量增加9下列有关生活生产中的叙述合理的是A水库的钢闸门与电源负极相连以防止其生锈，该法即牺牲阳极的阴极保护法B明矾和漂白粉用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同C铜的精炼工业和电镀铜工业，均可采用 CuSO4溶液做电解质溶液D工业上合成氨采用 500左右的温度，其原因是适当加快 NH3 的合成速率，催化剂在500左右时其活性最好，且能提高 H2的转化率D对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显10活化分子是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列说法中不正确的是A增大压强，可使活化分子数增多，反应速率加快B增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子数增多，反
5、应速率加快C能够发生有效碰撞的分子一定是活化分子D升高温度，使单位体积内活化分子百分数大大增加11可逆反应 2SO2(g) O2(g)2SO3(g)在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是 A(SO2) 0.5mol/(Ls) B(O2) 1mol/(Lmin) C(SO3) 0.6mol/(Ls) D(O2) 0.4mol/(Ls)12反应：NO+CO2NO2+CO 在密闭容器中进行，下列条件能加快该反应速率的是A缩小体积使压强增大 B降低温度C体积不变充入 He 气使压强增大 D压强不变充入 N2使体积增大13等温等压过程在低温下不能自发进行，而在高温下可自发进行的条件是AH0,
6、S0 D H0, S014在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X(g)2Y(g)2Z(g)，不能作为反应达到平衡的标志是 - 3 -A容器内压强不随时间变化 B容器内各物质的浓度不随时间变化C容器内X、Y、Z的浓度之比为122 D单位时间消耗0.1 mol X同时消耗0.2 mol Z15合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO（g）+ H2O(g) CO2(g) + H2(g) H0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是 A增加压强 B降低温度 C增大CO 的浓度 D更换催化剂 16下物质分类组
7、合正确的是ABCD强电解质HBrFeCl3H3PO4Ca(OH)2弱电解质HFHCOOHBaSO4HI非电解质CCl4CuH2OC2H5OH17下列各式中，属于正确的电离方程式的是AHCO3- + H2O H2CO3 + OH-BHCO3- OH- = H2O + CO32-CNH3 + H+ = NH4+ DNH3H2O NH4+ + OH-18常温下c(H+)最小的是ApH=0 的溶液 B0.04 molL1 H2SO4 C0.5 molL1 HCl D0.05 molL1的 HNO319已知 25 时，0.1 mo1L-1某一元酸 HA 在水中有 0.1发生电离，下列叙述正确的是A该溶液
8、的 pH=3 B升高温度，溶液的 pH 增大C此酸的电离方程式为 HA=H+ + A- D由 HA 电离出的 c(H+)约为水电离出的 c(H+)的 106倍20下列三个数据：7.210-4、2.610-4、4.910-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可以发生如下反应：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2 NaCN+HF=HCN+NaF NaNO2+HF=HNO2+NaF 由此可判断下列叙述中正确的是 AHNO2的电离平衡常数是 BHNO2的电离平衡常数是CHCN 的电离平衡常数是 DHF 的电离平衡常数是21下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A新制的氯水在光照条件下颜色变浅 B
9、打开可乐瓶盖后看到有大量气泡逸出C已知 2HI(g)H2(g)+I2(g)，对容积可变的密闭容器中已达平衡的 HI、I2、H2混合气体进行压缩，混合气体颜色变深D工业上用氮气、氢气合成氨气的过程中，通过加压将氨气液化以增大转化率22在容积不变的密闭容器中存在反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) HbcCa、b、c 三点KW的数值相同D稀释前等体积的 I、溶液中和氢氧化钠的能力相同25下列叙述正确的是A某醋酸溶液的 pH=a，将此溶液稀释 1 倍后，溶液的 pH=b，则 abB在滴有酚酞的氨水里，加入 NH4Cl 至溶液恰好无色，则此时溶液的 pH7C常温下，1.010-3 molL-
10、1盐酸的 pH=3.0，1.010-8 molL-1盐酸的 pH=8.0D常温下，若 1 mL pH=1 的盐酸与 100 mLNaOH 溶液混合后，溶液的 pH=7，则 NaOH 溶液的 pH=11第 II 卷（非选择题 共 50 分）二、填空题：（共 30 分）26 （14 分）合成氨反应 N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ，反应过程的能量变化如图所示。已知 N2（g）与 H2（g）反应生成 17 g NH3（g） ，放出 46.1 kJ 的热量。- 5 -请回答下列问题：(1)该反应通常用铁作催化剂，加催化剂会使图中E变_ _（填“大”或“小” ） ，E的大小对该反应的反应热有无影
11、响？_ _。理由是_ _ ；(2)图中 H_kJmol1；(3)起始充入 2molL1 N2和 5.5 molL1 H2 ，经过 50 min，NH3的浓度为 1molL1，则v(N2)_ _molL1min1、c(H2)_ _molL1；(4)已知 NH3（g）= NH3 (l) H=QkJmol-1，书写 N2（g）+3H2（g）=2NH3 (l)的热化学方程式_ 。27 （16 分）在水溶液中橙红色的 Cr2O72与黄色的 CrO42有下列平衡关系：Cr2O72+H2O2CrO42+2H+，把重铬酸钾(K2Cr2O7)溶于水配成稀溶液是橙色。（1）向上述溶液中加入 NaOH 溶液，溶液呈
12、 色，因为 。（2）向已加入 NaOH 溶液的(1)溶液中再加入过量稀 H2SO4，则溶液呈 色，因为 。将 CoCl2溶于浓盐酸中能形成 CoCl42。溶液中存在如下平衡：CoCl42-（蓝色） + 6H2O Co(H2O)62+（粉红色）+ 4Cl-（3）一般情况下，CoCl2溶液呈紫色，将盛有 CoCl2溶液的试管放在热水中溶液逐渐变成蓝色，则正反应方向为 反应（填“吸热”或“放热” ） 。（4）该反应平衡常数表达式为 ，加水稀释平衡向 方向（填“正”或“逆” ）移动。（5）向溶液中加入少量 AgNO3固体，溶液颜色变为 色。三、实验题 ：（共 14 分）28 （14 分）某学生欲用已知
13、物质的量浓度的盐酸来滴定测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：（1）该学生的实验操作如下：A用碱式滴定管取待测 NaOH 溶液 25.00mL，注入锥形瓶中，加入 2 滴酚酞；B用待测定的溶液润洗碱式滴定管- 6 -C用蒸馏水洗干净滴定管D取下酸式滴定管用标准液的润洗后，将标准液注入酸式滴定管刻度“0”以上 2-3cm 处，再把酸式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下 E检查滴定管是否漏水 F另取锥形瓶，再重复操作 2 次 G把锥形瓶放在滴定管下面，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度滴定操作的正确顺序是 （2）用标准的盐酸溶液滴
14、定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 ，直到因加入一滴盐酸后，溶液由 变为 ，即到达滴定终点。（3）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_A酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液B滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数（4）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如下图所示，则所用盐酸溶液的体积为_mL。（5）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下：请选用其中合理的数据计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c（NaOH）= 。四、计算题：（共 6 分）29 （ 6 分） （1）一定条件下，在水的电离平衡中，c(H)和c(OH)的关系如下图所示。- 7 -100 时，若盐酸中c(H)5104 molL1，则由水电离产生的c(H)_ _。（2）pH3 的盐酸与 pH5 的盐酸等体积混合，pH_ _。（3）25时，在 0.5L0.2mol/L 的 H
