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1、- 1 -扶沟高中扶沟高中 2017-20182017-2018 学年度下期高一第三次考试（学年度下期高一第三次考试（5 5 月月考）月月考）化学试题化学试题注意事项：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答第卷时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3回答第卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56
2、 Cu-64 Ag-108第第卷卷（选择题（选择题 共共 4848 分）分）1 1、选择题（每小题只有一个正确选项符合题意，每小题选择题（每小题只有一个正确选项符合题意，每小题 3 3 分，共分，共 4848 分）分）1.化学是你，化学是我，化学深入我们的生活。下列说法不正确的是A. 空气中 SO2含量的高低直接影响空气的质量B. 日常生活中常用 95的乙醇来杀菌消毒 C. 乙烯可以做果实的催熟剂D. 鼓励购买小排量汽车，推广与发展电动、混合动力汽车2.下列有关化学用语表示正确的是 乙醇的分子式 C2H6O Mg 原子的结构示意图 四氯化碳的电子式 质子数为 35、中子数为 45 的溴原子：B
3、r 乙烷的结构式 CH3CH3 键线式 乙烯的结构简式 CH2CH2 丙烷的球棍模型A. B. C. D. 3.下列说法中不正确的是 A. 将金属 a 与 b 用导线连起来浸入电解质溶液中，a 的质量减少，不一定能说明 a 比 b 活泼- 2 -B. 燃料电池是一种高效且对环境友好的新型电池C. 化学电池的反应原理是自发的氧化还原反应D. 镍氢电池和锌锰干电池都是可充电电池4.下列叙述正确的是 A. 同周期元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而增强 B. 主族元素中，元素的最高化合价与最外层电子数一定相等C.元素周期表中从B 族到B 族 10 个纵行的元素都是金属元素D. NH3的稳定性很强，是因
4、为其分子间能形成氢键5.PASS 是新一代高效净水剂，它由 X、Y、Z、W、R 五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。X 原子是所有原子中半径最小的，Y、R 同主族，Z、W、R 同周期，Y 原子的最外层电子数是次外层的 3 倍，Z 是常见的金属，其氢氧化物能溶于强碱溶液但不溶于氨水，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是A. 它们的原子半径依次增大 BWY2能与碱反应，但不能与任何酸反应C热稳定性：X2RX2Y DZ 与 Y 形成的化合物是一种耐高温材料6.某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 反应过程 a 有催化剂参与 B. 该反应为放热反应，热效应
5、等于HC. 改变催化剂，可改变该反应的活化能和HD. 有催化剂的条件下，反应的活化能等于 E1+E27.下列叙述正确的是 A500 ，30 MPa 下，将 0.5 mol N2和 1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成 NH3(g)，放热 19.3 kJ，其热化学方程式为 N2(g)3H2(g)2NH3(g) H38.6 kJmol1B. 含 20.0 g 的 NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 28.7 kJ 的热量，则稀醋酸和稀NaOH 溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)H2O(l) - 3 -H 57.4 kJmol1
6、C已知 C(s,石墨) C(s,金刚石) H=+1.9 kJmol-1，则石墨比金刚石稳定D已知 2C(s)2O2(g)=2CO2(g) H1 ; 2C(s)O2(g)=2CO(g) H2，则H1H28.关于下列图示的说法中不正确的是A图装置根据温度计读数的变化用稀盐酸和稀 NaOH 溶液反应测定中和热B图装置用于研究不同催化剂对反应速率的影响C图中电流计的指针能发生偏转D对反应：A（s）+2B（g）xC（g） ；根据图可以求出 x=2 9.被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为：
7、 Zn + 2 MnO2十 H2O = ZnO + 2MnOOH。下列说法正确的是A该电池的正极为锌 B该电池反应中二氧化锰起催化剂作用 C当 0.l mol Zn 完全溶解时，流经电解液的电子个数为 1.204l023 D电池正极反应式为： 2MnO2 + 2e -2H2O =2MnOOH+2OH-10.下列叙述错误的是 A. C4H10进行一氯取代后最多生成两种沸点不同的产物B. 乙烯和苯都使溴水褪色，褪色的原理不同C. 石油、煤、天然气、可燃冰都属于不可再生资源D. 丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上11.下列关于化学键的说法正确的是 含有非极性键的分子一定是单质分子 第A 族和第A
8、族原子化合时，一定生成离子键 - 4 -化合物中一定有化学键 活泼金属与非金属化合时，能形成离子键 氢键是比共价键弱的一种化学键 离子化合物中可能同时含有离子键和共价键 原子间以共用电子对形成的物质是共价化合物含有离子键的化合物一定是离子化合物 A B C D12. 一定条件下，在体积为 10L 的密闭容器中，1 mol X 和 1 mol Y 进行反应：2X(g)Y(g)Z(g)，经 60s 达到平衡，生成 0.3 mol Z，下列正确的是 A. 60s 里以 X 浓度变化表示的反应速率为 0.01 mol/(Ls)B. 若达到平衡时再充入 1 mol X 和 1 mol Y，活化分子的百分
9、数增加，化学反应速率加快C. 若增大压强，则物质 Y 的转化率减小D. 若升高温度，X 的体积分数增大，则正反应的H013. 有一反应：2AB2C，其中 A、B、C 均为气体，如图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x 轴表示温度，y 轴表示 B 的转化率，则下列描述正确的是 A. 该反应是放热反应Bb 点时混合气体的平均摩尔质量不再变化CT1温度下 a 点若要达到平衡，可以采取增大压强的方法 Dc 点时 v(正)v(逆)14. 有机物 M 的结构如图： 。下列有关 M 的叙述正确的是 A. M 中能发生酯化反应的官能团有 3 种B. 1molM 可与 3molNaOH 发生中和反应C.
10、1molM 与足量金属 Na 反应生成 1.5molH2D. HOOCCH=CH-CH(OH)-CH(OH)-CH2-CH3与 M 不是同种物质15.在实验室中，下列除去杂质的方法不正确的是 A. 溴苯中混有溴，加适量的 NaOH 溶液反复洗涤、分液- 5 -B. 乙烷中混有乙烯，将其通入盛有酸性 KMnO4溶液的洗气瓶C. 硝基苯中混有浓硝酸和浓硫酸，将其倒入 NaOH 溶液中，静置，分液D. 乙酸乙酯中混有乙酸，将其倒入饱和 Na2CO3溶液中，静置，分液16.以熔融 Li2CO3和 K2CO3为电解质，天然气经重整催化作用提供反应气的燃料电池如图。下列说法正确的是 A. 若以氢气为燃料气
11、时，当有 0.1 mol e 转移时，消耗氢气的体积为 1.12LB. 若以甲烷为燃料气时负极电极反应式：CH4+5O28e=CO32-+2H2OC. 该电池使用过程中需补充 Li2CO3和 K2CO3D. 空气极发生的电极反应式为O24e2CO2=2CO23第第卷（非选择题卷（非选择题 共共 5252 分）分）2 2、非选择题（非选择题（5252 分）分）17.（12 分）A、B、C、D、E、F 是短周期元素，周期表中 A 与 B、B 与 C 相邻；C 与 E 同主族；A 与 C 最外层电子数之比为 2：3，B 的最外层电子数比 C 的最外层电子数少 1 个； F 元素的原子在周期表中半径最
12、小；常见化合物 D2C2与水反应生成 C 的单质，且溶液使酚酞溶液变红。（1）E 在周期表中的位置为_；D2C2的电子式_。（2）化合物 FAB 的结构式为 。（3）用电子式表示由 B、F 两元素构成的 10 电子化合物的形成过程为_。（4）由 C、E 两种元素形成的某种三原子气态化合物既能和 NaOH 溶液反应，又能和氯水反应，请写出该化合物与氯水反应的离子方程式 。- 6 -（5）由 B、C、E、F 和 Fe 五种元素组成的相对分子质量为 392 的化合物 M 中含有结晶水，1 mol 该化合物中含有 6 mol 结晶水。对化合物 M 进行如下实验：a取 M 的溶液加入过量浓 NaOH 溶
13、液并加热，产生白色沉淀和无色有刺激性气味气体；过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色。b另取 M 的溶液，加入过量 BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。由此推测，M 的化学式为_。18.（12 分）氢气是一种理想的绿色能源。（1）在 101kP 下，1g 氢气完全燃烧生成液态水放出 142.9kJ 的热量，则氢气的燃烧热为 ；（2）氢能的存储是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金 Mg2Ni，已知：Mg(s)H2(g)=MgH2(s) H174.5kJmol1；Mg2Ni(s)2H2(g)=Mg2NiH4(s) H2；Mg2Ni(s)2MgH2(s)=2Mg(s)Mg2Ni
14、H4(s) H3+84.6kJmol1。则 H2_kJmol1；. （3）乙同学根据氧化还原反应：2Ag（aq）Cu（s）= Cu2（aq）2Ag（s）。设计的原电池如图所示，实验开始之前 X 和 Ag 的质量相等，其中盐桥为琼胶饱和 KNO3盐桥。电解质溶液 Y 是_。 盐桥中向 CuSO4溶液中迁移的离子是 。 AK+ BNO3 CAg+ DSO42当电路中转移 0.01mol 电子时，两电极（X、Ag）的质量差为_ g。（4）通过 NOx传感器可监测 NOx的含量，其工作原理如下图，Pt 电极是该装置的_ 极（填正 、负） ，该电池发生的正极反应为：_。- 7 -19.（10 分）某温度时，在一个 2 L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为_。（2）从开始至 2 min，Z 的平均反应速率为_
