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1、1山西省应县第一中学校山西省应县第一中学校 2017-20182017-2018 学年高一化学下学期期中试题学年高一化学下学期期中试题相对原子质量： K39 Ba137 N14 O16 Mn 55 Cl 35.5 S32 Na23 Mg 23 Al27 P31 Fe56 Cu64 Ca40 Zn65一、选择题每小题只有一个正确答案。 （每小题 2 分，共 48 分）1. 铜片和锌片用导线连接后插入稀 H2SO4中构成的原电池中，负极材料是（ ）A铜片 B锌片 C硫酸 D水2. 过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是 ( )A加入适量硫酸铜
2、溶液 B加入浓度更小的盐酸C加入 KNO3溶液 D加入适量的食盐水3. 下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是 ( )ACaO BSiO2 CH2O DNa2O24. 下列有关化学反应与能量的说法中正确的是ABa(OH)28H2O 与 NH4Cl 反应是放热反应 B中和反应是放热反应C化合反应全部是放热反应 D2 个 H 变成氢分子（HH）需吸收能量5将铁棒和锌棒用导线连接插入硫酸溶液中，当电池中有 0.4 mol 电子通过时，下列说法正确的是（ ）A电子从锌棒流出到铁棒，再通过溶液流回锌棒 B.溶液中 SO42-流向锌棒 C. 正极反应物是铁 D. 溶液 PH 增大， 负极增重 13g6下
3、列关于原电池的叙述中，正确的是（ ）A.同一原电池反应中，正负极上得失电子数不相等 B.形成原电池时，在负极上发生氧化反应C.原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动 D.原电池反应不一定是氧化还原反应7、已知化学反应 2C(s)O2(g)2CO(g)，2CO(g)O2(g)=点燃2CO2(g)都是放热反应。=点燃据此判断，下列说法不正确的是(其他条件相同)( )A12 g C 所具有的能量一定高于 28 g CO 所具有的能量B56 g CO 和 32 g O2所具有的总能量大于 88 g CO2所具有的能量2C12 g C 和 32 g O2所具有的总能量大于 44 g CO2 所具有的能量
4、D将一定质量的 C 燃烧，生成 CO2比生成 CO 时放出的热量多8. 已知反应 X+Y = M+N 为放热反应，对该反应的说法正确的是（ ）A. X 的能量一定高于 M B. Y 的能量一定高于 N C. 物质的量相等的 X 和 Y 的总能量一定高于 M 和 N 的总能量 D. 因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生9、某金属能跟稀盐酸作用放出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是（ ）A铁 B铜 C铝 D镁10. 四个不同容器在不同条件下进行 N2 (g)+ 3H2(g) = 2NH3(g)反应，起始时测定生成氨的速率最快的是( )A用 H2表示的反应速率为 0.1 molL1
5、min1 B用 N2表示的反应速率为 0.04 molL1s1C用 N2表示的反应速率为 0.2 molL1s1 D用 NH3表示的反应速率为 0.3 molL1s111. 在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为 0.2mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是( )ASO2为 0.4 mol/L，O2为 0.2 mol/L BSO2为 0.25 mol/LCSO3为 0.4 mol/L DSO2、SO3均为 0.15 mol/L12. 把下列四种 X 溶液分别加入四个
6、盛有 10mL 2mol/L 盐酸的烧杯中，X 和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（ ）A10200mL 3mol/L 的 X 溶液 B20300mL 2mol/L 的 X 溶液C2010mL 4mol/L 的 X 溶液 D1010mL 2mol/L 的 X 溶液13 有 A、B、C、D 四块金属片，用导线两两相连插入稀硫酸中，可以组成各种原电池。若A 和 B 相连时，A 为负极；C 与 D 相连时，C 溶解，D 上有氢气生成；A 与 C 相连时，C 为正极；B 与 D 相连时，电子由 D 极经导线流向 B 极，则这四种金属的活泼性由强到弱的顺序为（ ）A. ABCD B. ACDB C.
7、 CADB D. BDCA314. 反应 4NH35O2 4NO6H2O 在 10 L 的密闭容器中进行，半分钟后水蒸气的物质的量增加了 0.45 mol，则此反应的平均速率可表示为( )Av(NH3)0.010 molL1s1 Bv(O2)0.001 molL1s1Cv(NO)0.0010 molL1s1 Dv(H2O)0.045 molL1s115. 在一定温度下，恒容容器内某一反应中两种气体 M、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（ ） A反应进行到某一时刻，容器内气体总压强不随时间而变，证明该反应已达化学平衡状态Bt3 以后，该反应已结束。Ct3 时，单位时间内
8、 M 的浓度的减少大于 N 浓度的减少Dt2 时，M 和 N 两气体的浓度相等，正逆反应速率也相等了16.对于可逆反应：N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g)。下列判断不正确的是（ ）A20s 内，H2的浓度改变了 0.60mol/L，则平均反应速率 (H2) = 0.030mol/（Ls）B恒温恒容容器中，当气体总压不随时间改变时，表明该反应达到平衡状态C使用催化剂可明显减少达到平衡的时间D达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率相等，且都为 017. 两种短周期元素 A 和 B，A 元素原子的 L 层比 B 元素原子的 L 层少 3 个电子，B 原子核外电子总数比 A 原子核外电子总数多
9、 5，则 A 和 B 形成的化合物的化学式为（ ）AA2B3 BBA2 CAB4 DB3A218. 短周期元素甲和乙，甲原子的最外层电子数为 a，次外层电子数为 b；乙原子的 M 层电子数为（ab1） ，L 层电子数为（a+b） 。则甲、乙两元素形成的化合物具有的性质是与水反应 与硫酸反应 与氢氧化钠溶液反应 与氯气反应（ ）A. B. C. D. 19. 对于可逆反应 2SO2+O2 2SO3达到平衡的标志是（ ） A. SO2、O2的物质的量浓度不再随时间变化 4B. 单位时间生成 O2和生成 SO3的速率相等 C. SO2、O2、SO3的分子数之比为 212 D. 单位时间生成 2n m
10、ol SO2，同时生成 n mol O2 20. 在铜锌硫酸构成的原电池中，当导线中有 1mol 电子通过时，理论上的两极变化是（ ）锌片溶解 32.5g 锌片增重 32.5g 铜片上析出 1gH2 铜片增重 32.5 克A. B. C. D. 21、某主族元素 R 的最高正价与负价的代数和为 4，下列叙述正确的是( )AR 是第A 族元素 BR 的气态氢化物的分子式为 RH4CR 能形成两种氧化物 RO2和 RO3 DR 的最高价氧化物对应的水化物是强碱22、 某镍镉(NiCd)原电池的电解质溶液为 KOH 溶液，原电池反应为：Cd+2NiOOH+2H2O = Cd(OH)2+2Ni(OH)
11、2 。 有关该电池的说法不正确的是 ( )A正极反应为：NiOOHH2O e= Ni(OH)2 OHB随工作时间的延长，电解质溶液的 PH 将减小C工作时，电子从 Cd 棒流出到正极D溶液中的 OH 向 Cd 电极移动23. 可逆反应：2NO22NO+O2在恒温恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 单位时间内生成 n molO2的同时生成 2n molNO2 单位时间内生成 n molO2的同时生成 2n molNO NO2、NO、O2的物质的量浓度之比恰好为 2: 2:1 的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A B.
12、 C. D.24、在 10 L 密闭容器中，1 mol A 和 3 mol B 在一定条件下反应：A（气）xB（气）2C（气） ，2min 后反应达到平衡时，测得混合气体共 3.4 mol，生成 0.4 mol C，则下列计算结果不正确的是 A平衡时，物质的量比 ABC4112 Bx值等于 4CA 的转化率 20 DB 的平均反应速率为 0.4mol/(Lmin)二、 非选择题：（本题包括 4 个小题，共 52 分）25、 填空题（20 分）（1） 、( 12 分) 写出下列化学电源的电极方程式5BAH2O2a. Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu负极：正极：b. 2Mg + O2
13、 2 Mg O。负极：正极： c. ZnAg2O=ZnO2Ag. 负极： 正极：d. Cd + 2NiO2 +2H2O = Cd (OH)2 + 2NiOOH负极：正极：e、 Zn+2MnO2+ H2O=Zn(OH)2+ Mn2O3负极：正极：f、2Fe + O2 + 2H2O = 2 Fe(OH)2负极：正极：（2） ( 8 分)宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池构造如图所示，A、B 是多孔性炭制成的两个电极，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。若电解质溶液为 KOH 溶液，则正极反应方程式为 ；负极反应方程式为 ；一段时间后溶液的 pH （填“变大” “变小”或“不变” ） 。若电解质溶液
14、为 H2SO4溶液，则正极反应方程式为 ；负极反应方程式为 ；电池工作时，溶液中的 H+向 极移动（填“A”或“B” ） 。若把 H2改为 CH4，KOH 溶液为电解液，负极发生的反应为 。为保证电池正常工作，一段时间后，溶液中的 KOH 是否需要定期补充？ （填“是”或“否” ）26( 8 分)由铜片、锌片和 200 mL 稀 H2SO4组成的原电池中，若锌片只发生电化学反应，则当铜片上共放出 3.36 L(标准状况)气体时，H2SO4恰好完全消耗。求：(1) 写出原电池电极反应方程式： 负极： 正极： （2）反应中消耗的锌的质量是多少？6(3) 有多少个电子通过了导线？(4) 原稀 H2SO4的物质的量浓度是多少？27 . （10 分）（1）. ( 4 分)下列反应中，属于放热反应的是 ，属于吸热反应的是 。煅烧石灰石 木炭与 CO2加热生成 CO 火碱溶于水放热 酸碱中和 生石灰与
