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1、120182018 届高三适应性考试理综届高三适应性考试理综化学试题化学试题7 7 茶疏中对泡茶过程有如下记载:“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶” 。文中未涉及的操作方法是A溶解 B萃取 C过滤 D蒸馏8 82016 年诺贝尔化学奖由三位化学家共同获得，以表彰他们在研究纳米分子机器中的“马达分子”取得的成就， “马达分子”的关键组件是三蝶烯（图 1）和金刚烷（图 2） ，下列说法正确的是A三蝶烯的分子式为 C20H16 B三蝶烯属于苯的同系物C金刚烷（图 2）属于饱和烃 D三蝶烯和金刚烷的一氯代物均只有二种9 9设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A2.7g 铝中加入 1m
2、ol/L NaOH 溶液，转移的电子数是 0.3NAB0.05mol LiCH3中所含有的电子数为 0.6NAC12 克石墨烯(单层石墨)的六元环数为 0.6NAD0.1mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和是 0.2NA1010四种短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。化合物甲由 X、Y、Z 三种元素组成，25时，0.01mol/L 甲溶液中的 c(OH-)/c(H+)=1010；Z 与 W 同周期，且 W 的最高化合价与最低化合价的代数和为 4。下列说法中不正确的是A等物质的量的化合物 Z2Y2 与 Z2W 的阴离子个数相同 B原子半径 XYWZC沾有
3、W 的单质的试管可用酒精洗涤 D简单氢化物的稳定性YW1111利用电化学原理还原 CO2制取 ZnC2O4的装置如图所示(电解液不参加反应)，下列说法正确的是A可用 H2SO4溶液作电解液B阳离子交换膜的主要作用是增强导电性C工作电路中每流过 0.02 mol 电子，Zn 电极质量减轻 0.65gDPb 电极的电极反应式是 2CO2-2e-=C2O42-1212为探究硫酸亚铁的分解产物，将硫酸亚铁装入下图所示的装置 a 中，打开 K1和 K2,缓缓通入 N2 ,加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。下列说法中正确的是（ ）2A分解的气体产物中有 SO3、SO2 ,应该先检验 SO3B装置 b
4、 中的试剂为 Ba(NO3)2溶液，反应后有白色沉淀生成C装置 c 中的试剂为酸性 KMnO4溶液,作用是除去混合气体中的 SO2D装置 d 中的试剂为石灰水，是尾气处理装置1313已知 298K 时，Ksp(NiS)1.010-21，Ksp(NiCO3)1.010-7 ；p(Ni)lg c(Ni2+)，p(B)lg c(S2-)或lg c(CO32-)。在含物质的量浓度相同的 Na2S 和 Na2CO3的混合溶液中滴加 Ni(NO3)2溶液产生两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。下列说法错误的是A常温下 NiCO3的溶解度大于 NiS 的溶解度B向 d 点对应的溶液中加入对应阴离
5、子的钠盐，d 点向 b 点移动C对于曲线 I，在 b 点加热，b 点向 c 点移动DP 点的值为 3.5，且对应的阴离子是 CO32-2626 （1414 分）分）硫代硫酸钠（Na2S2O3） ，又名大苏打、海波，主要用于照相业作定影剂、作鞣革时重铬酸盐的还原剂，易溶于水，遇酸易分解。其工艺制备流程如下：某化学兴趣小组同学模拟该流程设计了如下实验装置：回答下列问题：（1）双球管 a 处的液体可用来检验 I 中的反应是否发生，选用的试剂是_，3若要停止 I 中的化学反应，除停止加热外，还要采取的操作是_。（2）加热 I，使反应完全，发现浸入液面下的铜丝变黑，甲同学对黑色生成物提出如下假设：可能是
6、 Cu2O 可能是 CuO；可能是 CuS；_。乙同学提出假设一定不成立，该同学的依据是_；丙同学做了如下实验来验证黑色物质的组成：基于上述假设分析，原黑色物质的组成为_（填化学式） 。（3）II 中发生反应的化学方程式为_，实验中通入的 SO2不能过量，可能的原因是_。（4）为检验制得的硫代硫酸钠产品的纯度，该小组称取 5.0g 产品配成 250mL 硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：向锥形瓶中加入 25.00mL 0.01molL-1的 KIO3溶液，再加入过量的 KI 溶液并酸化，发生反应的离子方程式为_，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配的 Na2S2O3溶液滴定，发生反应
7、I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-，当达到滴定终点时，消耗 Na2S2O3溶液 20.00mL，则该产品的纯度是_（保留 3 个有效数字） 。（5）丁同学提出上述实验装置的设计存在不足，建议在 I 上_；在 I、II 之间增加_。2727 （1515 分）分）三盐基硫酸铅(3PbOPbSO4H2O，相对分子质量为 990)简称“三盐” ，白色或微黄色粉末，热稳定性能优良，主要用作聚氯乙烯的热稳定剂。 “三盐”是由可溶性铅盐中加入硫酸生成硫酸铅，再加氢氧化钠而制得。以 100.0 吨铅泥（主要成分为 PbO、Pb 及PbSO4等）为原料制备三盐的工艺流程如下图所示。4已知：K
8、sp(PbSO4)=1.8210-8，Ksp(PbCO3)=1.4610-13；（2）铅与冷盐酸、冷硫酸几乎不起作用。请回答下列问题：（1）写出步骤“转化”的化学方程式_，该反应能发生的原因是_。（2）步骤“过滤 1”后所得滤渣的主要成分为_。（3）步骤“酸溶” ，最适合选用的酸为_，为提高酸溶速率，可采取的措施是_（任意写出一条） 。（4）若步骤“沉铅”后的滤液中 c(Pb2+)=1.8210-5molL-1，则此时 c(SO42-)=_ molL-1。（5）从原子利用率的角度分析该流程的优点为_。（6）步骤“合成”三盐的化学方程式为 。若得到纯净干燥的三盐 49.5t，假设铅泥中的铅元素有
9、 80%转化为三盐，则铅泥中铅元素的质量分数为_%（结果保留一位小数）2828 （1414 分）分）现将定量的 H2O 与足量碳在体积可变的恒压密闭容器中发生反应:C(s)+ H2O (g) CO(g)+H2(g) H，测得压强、温度对 CO 的平衡组成的影响如图所示。（1）已知: 2H2 (g)+O2(g)=2H2O (g) H12CO(g) + O2 (g)=2CO2(g) H2C(s) + O2 (g)=CO2(g) H3则H=_(用含H1、H2、H3的式子表示)。（2）下列措施能够提高 H2产率的是_(填标号)A加压 B分离出 CO C加热 D增大碳固体的量a、b、c 三点所对应的水的
10、转化率最小的是_。（3）700、P3时，将 1molH2O 与足量碳充入初始体积为 1L 的密闭容器中，恒温、恒压条件下，当反应进行到 10min 时，测得容器中 H2的物质的量为 0.12mol。10min 内 CO 的平均反应速率为_ molL-1min-1( 保 留 两 位 有 效 数字)。此温度下该反应的平衡常数 K_。5向容器中投料后，在下图中画出从 0 时刻到 t1时刻达到平衡时容器中混合气体的平均摩尔质量的变化曲线。从 t1时刻开始，保持温度不变，对容器加压，混合气体平均摩尔质量从 t2时刻后变化如上图，出现该变化的原因是_。3535 化学化学选修选修 3 3：物质结构与性质：物
11、质结构与性质 （1515 分）分）C、N 和 Si 能形成多种高硬度材料，如 Si3N4，C3N4、SiC。（1）Si3N4和 C3N4中硬度较高的是_，理由是_。（2）C 和 N 能合成三聚氰胺(如图所示)，其中 N 原子的杂化方式为_。（3）C 和 N 还能形成一种五元环状有机物咪唑(im)，其结构为。化合物Co(im)6SiF6的结构示意图如图所示:基态 Co 原子的次外层电子排布式为_。N 与 Co2+之间的化学键类型是_，判断的理由是_。阴离子SiF62-中心原子 Si 的价层电子对数为_。阳离子Co(im)62+和SiF62-之间除了阴阳离子间的静电作用力，还存在氢键作用，画出该氢
12、键的表示式_。(例如，水中氢键的表示式为: )。（4）-SiC 为立方晶系晶体，晶胞参数为 a，已知 Si 原子半径为 rSi，C 原子半径为rC，该晶胞中原子的分数坐标为:6C:(0，0，0)；(1/2，1/2，0)；(1/2，0，1/2)；(0，1/2，1/2)；Si:(1/4，1/4，1/4)；(1/4，3/4，3/4)；(3/4，1/4，3/4)；(3/4，3/4，1/4)。则 -SiC 立方晶胞中含有_个 Si 原子、_个 C 原子；该晶跑中原子的体积占晶胞体积的百分率为_(列出计算式即可)。3636 化学化学选修选修 5 5：有机化学基础：有机化学基础 （1515 分）分）研究者设
13、计利用芳香族化合物的特殊性质合成某药物，其合成路线如下(部分反应试剂和条件已省略)：已知： 回答下列问题：（1）B 的名称是_。（2）反应和所属的反应类型分别为_、_。（3）反应所需的条件为_，E 分子中官能团的名称为_。（4）反应的化学方程式为_。（5）芳香族化合物 X 是 C 的同分异构体，X 只含一种官能团且 1mol X 与足量 NaHCO3溶液发生反应生成 2 molCO2，则 X 的结构有_种。其中核磁共振氢谱显示有 4 组峰，7且峰面积之比为 3 :2 : 2 :1 的结构简式为_、_。化学答案化学答案7.D7.D 8 8C C 9.B9.B 1010C C 1111C C 1212A A 13.C13.C26（14 分） 【答案】 （1）品红溶液（或其他合理答案） （1 分） 旋转手柄使铜丝螺旋部分与液面脱离（1 分） （2）CuS 和 CuO 的化合物（1 分） Cu2O 为红色固体（1 分）CuS、CuO（1 分） （3）2Na2S + Na2CO3 + 4SO2
