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1、- 1 -山西省运城市康杰中学山西省运城市康杰中学 20182018 届高考化学模拟试题（二）届高考化学模拟试题（二）7纳米材料是指颗粒直径在 1100 nm 范围内的材料。纳米技术所带动的技术革命及其对人类的影响，远远超过电子技术。下列关于纳米技术的叙述不正确的是 A将纳米材料分散到液体分散剂中可制得液溶胶B用纳米级金属颗粒粉剂作催化剂可加快反应速率，提高反应物的转化率C将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，但并不能说明“纳米铜”比铜片更易失电子D银器能抑菌、杀菌，纳米银粒子填入内衣织物中，有奇异的抑菌、杀菌效果8用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的
2、是A分子总数为 NA的 NO2和 CO2混合气体中含有的氧原子数为 2NAB28g 乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为 2NAC常温常压下，22.4L 氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为 2NAD常温常压下，92g 的 NO2和 N2O4混合气体含有的原子数为 6NA9忍冬花又名金银花，其有效活性成分具有广泛的杀菌消炎功能，结构如下图所示，下列有关该有机物的说法正确的是（已知有机物中一个碳原子同时连接 4 个不同基团时，该碳原子称为手性碳原子）A1 个该分子中含有 4 个手性碳原子B该物质能够和碳酸钠溶液反应可以证明分子 中含有羧基C1 mol 该有机物最多与 7 mol
3、 NaOH 反应D该分子中有 14 种化学环境不同的氢原子10短周期元素X、Y、Z、W、Q 的原子序数依次增大，且只有一种金属元素。其中X 与 W 处于同一主族，Z 元素原子半径在短周期中最大(稀有气体除外)。Z 与 W、W 与 Q 的原子序数之差均为 3，五种元素原子的最外层电子数之和为21，下列说法不正确的是A常温常压下，X 的氢化物的沸点可能比水的沸点高B自然界中的 W 的储量丰富，高纯度的 W 的氧化物是制造光导纤维的材料C一定条件下，Q 单质可把 Y 从其氢化物中置换出来D最高价氧化物对应水化物的酸性顺序：QYWX11Cl2O 是一种黄棕色、具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，
4、易溶于水且会与水- 2 -反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。一种制取 Cl2O 的装置如图所示。已知：Cl2O 的熔点为-116，沸点为 3.8，Cl2的沸点为-34.6；HgO+2Cl2HgCl2+Cl2O，下列说法不正确的是A装置中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸B通入干燥空气的目的是将生成的 Cl2O 稀释减少爆炸危险C从装置中逸出气体的主要成分是 Cl2OD装置与之间不用橡皮管连接，是为了防止橡皮管燃烧和爆炸12第三代混合动力车,可以用电动机、内燃机或 二者结合推动车轮。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态。
5、混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属(以 M 表示)为负极。碱液(主要为 KOH)为电解质溶液。镍氢电池充放电原理如图所示，其总反应式为 H2+2NiOOH2Ni(OH)2，以下说法正确的是A混合动力车上坡或加速时，乙电极为负极B混合动力车在刹车或下坡时，乙电极的电极反应式为Ni(OH)2+OH-e-NiOOH+H2OC混合动力车上坡或加速时，电解质溶液中的 OH-向乙电极周围移动D混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的 pH 减小13pC 类似于 pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值。如某溶液中某溶质的浓度为 110-3 molL-1,则该溶液中该溶
6、质的pC=-lg(110-3)=3。下图为25 时 H2CO3溶液的pC-pH 图(若离子浓度小于10-5 molL-1，可认为该离子不存在)。下列说法错误的是- 3 -A向 Na2CO3溶液中滴加盐酸至 pH 等于 11 时，溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32)+c(OH)+c(HCO3)+c(Cl)B25 时，H2CO3的一级电离平衡常数Ka1=10-6C25 时，CO2饱和溶液的浓度是 0.05 molL-1，其中的 CO2转变为 H2CO3，若1 5此时溶液的pH 约为5，据此可得该温度下CO2饱和溶液中H2CO3的电离度约为1%D整个反应过程中，c()/ c()一直在减
7、小3HCO2 3CO26（15 分）实验小组探究 KI 与 Cu(NO3)2 的反应，进行实验一：实验一：注: 本实验忽略 Cu2+在此条件下的水解。（1）取棕黄色清液，加入少量_溶液(试剂 a)，清液变为_色，说明生成了 I2。（2）探究生成 I2的原因。甲同学进行如下实验: 向 2mL 1mol/LKI 溶液中加入 1mL_溶液( 硝酸酸化，pH=1.5 )，再加入少量试剂 a，观察到与(1)相同的现象。甲同学由此得出结论：实验一中生成 I2 的原因是酸性条件下，NO3 氧化了 I。乙同学认为仅由甲同学的实验还不能得出相应结论。他的理由是该实验没有排除_氧化 I-的可能性。若要确证实验一中
8、是 NO3-氧化了 I，应在实验一的基础上进行检验_的实验。2mL 1mol L-1 KI 溶液棕黑色浊液 棕黑色沉淀棕黄色清液静置滴加 1mL 1mol L-1Cu(NO3)2溶液 （硝酸酸化，pH=1.5）- 4 -（3）探究棕黑色沉淀的组成。查阅资料得知: CuI 为难溶于水的白色固体。于是对棕黑色沉淀的组成提出两种假设：a.CuI 吸附 I2； b._吸附 I2。为证明上述假设是否成立，取棕黑色沉淀进行实验二：实验二：已知: CuI 难溶于 CCl4；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-(无色)；Cu+2S2O32-=Cu(S2O3)23-(无色)。由实验二得出结论：棕黑色沉淀是
9、 CuI 吸附 I2 形成的。现象为_。用化学平衡移动原理解释产生现象 ii 的原因:_。由实验二可推知，Cu(NO3)2 与 KI 反应过程中，一定发生的反应的离子方程式为_。棕黑色沉淀分成两份振荡，静置滴加 1mLCCl4振荡，静置滴加 x ml 1molL-1Na2S2O3溶液现象 i： 时，0.5x 沉淀变为白色， 上层清液无色现象 ii： 时，1x 沉淀消失， 溶液仍为无色现象 iii- 5 -27(14 分)利用酸解法制钛白粉产生的废液含有大量FeSO4、H2SO4和少量 Fe2(SO4)3、TiOSO4，生产铁红和补血剂乳酸亚铁。其生产步骤如下：已知：TiOSO4可溶于水，在水中
10、可以电离为 TiO2+和 SO42-，TiOSO4水解成 TiO2xH2O 沉淀为可逆反应；乳酸结构简式为 CH3CH(OH)COOH。请回答：（1）步骤中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是 。（2）加入铁屑的目的一是还原少量 Fe2(SO4)3；二是使少量 TiOSO4转化为 TiO2xH2O 滤渣，用平衡移动的原理解释得到滤渣的原因 。（3）硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。（4）用离子方程式解释步骤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因 。（5）步骤的离子方程式是 。（6）步骤必须控制一定的真空度，原因是有利于蒸发水以及 。（7）为测定步骤中所得晶体中
11、FeSO47H2O 的质量分数，取晶体样品 ag，溶于稀硫酸配成100.00 mL 溶液，取出 20.00 mL 溶液，用 KMnO4溶液滴定（杂质与 KMnO4不反应） 。若消耗0.1000 molL-1 KMnO4溶液 20.00 mL，所得晶体中 FeSO47H2O 的质量分数为（用 a 表示） 。28(14 分)近年科学家提出“绿色自由”构想。把含有大量 CO2的空气吹入 K2CO3溶液中，再把 CO2从溶液中提取出来，并使之与 H2反应生成可再生能源甲醇。其工艺流程如图所示：- 6 -（1）分解池中主要物质是_。（2）在合成塔中，若有 4400gCO2与足量 H2反应，生成气态的 H
12、2O 和甲醇，可放出 5370kJ 的热量，该反应的热化学方程式为_。（3）该工艺体现了“绿色自由”构想的“绿色”理念的方面有_（写出两点） 。- 7 -（4）一定条件下，往 2L 恒容密闭容器中充入 1molCO2和 3molH2，在不同催化剂作用下发生反应 I、反应 II 与反应 III，相同时间内 CO2的转化率随温度变化如下图所示：（图中 c 点的转化率为 66.67%，即转化了 2/3）催化剂效果最佳的反应是 （填“反应 I” 、 “反应 II” 、 “反应 III” ） 。b 点v(正) v(逆)（填“” 、 “”“；该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动；K=16/3（或 K=
13、5.3）（5）CO2+2H+2e=CO +H2O35. （15 分）35.（1）3d64s2 （1 分） 4:3:2 （1 分）（2）三角锥形（1 分） sp3 （1 分）（3）分子（1 分） 配位键、共价键（2 分）（4） （1 分）相同电荷的离子，半径越小，离子间的静电作用力越大，离子晶体的晶格能越大（2 分） （5）21（2 分） 50%（1 分） 1010（2 分）3238 232 5.18 6.02 10 36. （15 分）(1)2-甲基-1-丙醇（2 分） (2) (CH3)2CHCOOH（2 分） (3)消去反应、中和反应；（2 分）酯化反应（或取代反应） （1 分）- 12 -(4)+2Cl2+2HCl （2 分） (5) (CH3)2CHCOOH + + H2O （2 分） 条件一定(6)18（2 分） （2 分）
