《山西实杰中学2017_2018学年高二化学5月月考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山西实杰中学2017_2018学年高二化学5月月考试题（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1康杰中学康杰中学 2017201720182018 学年度第二学期月考学年度第二学期月考高二化学试题高二化学试题2018.05有关相对原子质量：H=1 O =16 C=12 Na=23 Fe=56 Al=27 Cl=35.5 Mn=55一、单选题：共 20 题每题 3 分 共 60 分1. 下列有关叙述正确的是（ ）A纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的 Pb2、Cu2、Cd2、Hg2等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附B油脂和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物CSiO2既能和 NaOH 溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物D福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物2下
2、列物质分类正确的是（ ）A碱性氧化物：氧化钙、氧化钠、氧化镁、氧化铝B非电解质：二氧化碳、酒精、葡萄糖、液氨C电解质：氯化钠溶液、熔融硝酸钾、氧化钙、硫酸钡D混合物：铝热剂、明矾、氯水、漂白粉3. 下列实验或生产操作，其中没有新物质生成的是（ ）蛋白质溶液中加入硫酸铵后形成沉淀 将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上 二氧化氮经加压形成无色液体 溴水滴入植物油中振荡褪色 胆矾风化 除去混在氢氧化铁胶体中的氯化铁A B C D 24标准状况下，m g A 气体与n g B 气体分子数相等，下列说法不正确的是（ ）A标准状况下，等质量的 A 与 B 的体积比为mnB25 时，1 kg 气体 A 与 1 kg
3、 气体 B 的分子数之比为nmC同温同压下，气体 A 与气体 B 的密度之比为mnD标准状况下，同体积的气体 A 和气体 B 的质量比为mn5. 设NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A. 1 mol CH3和1 mol OH都含有10 NA个电子B. 11.2 g 铁粉与稀硝酸反应转移电子数一定为 0.6molC. 23g钠与足量氧气充分反应，转移的电子个数为NAD. 5.6g 铁粉与 1molCl2反应转移电子数一定为 3mol 6下列实验不合理的是（ ）A证明非金属性强弱：SCSiB四氯化碳萃取碘水中的碘C制备并收集少量 NO 气体D制备少量氧气7下列有机物分离提纯的方法正
4、确的是（ ）A. 除去苯中少量苯酚，加入适量浓溴水，过滤B. 除去乙烷中的乙烯，把混合气体通入酸性高锰酸钾溶液中C. 除去丁醇中的乙醚，用蒸馏法稀硫酸稀硫酸Na2CO3 Na2SiO3溶液溶液 碘水、碘水、CCl4 铜铜稀硝酸稀硝酸3D. 提纯蛋白质时可先加入(CH3COO)2Pb 溶液，过滤后再加水重新溶解8用丙醛(CH3CH2CHO)制取聚丙烯的过程中发生的反应类型依次为取代消去加聚缩聚氧化还原（ ）A. B. C. D. 9. 化合物(a)、(b)、(c)，下列说法不正确的是（ ）A. a、b、c 互为同分异构体B. b 的二氯代物有三种C. 只有 a 不能发生加聚反应D. 上述只有 c
5、 的所有原子可能处于同一平面10有机物 A 的分子式为 C5H10O3，一定条件下，等量 A 与足量碳酸氢钠、钠均能产生气体，且生成的气体体积比(同温同压)为 11，则 A 的结构最多有（ ）A 11 种 B12 种 C13 种 D9 种11在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）ApH12 的溶液中：SO、AlO2-、CO32-、Na+24B通入足量 SO2的溶液中：Na+、Ba2+、NO、Cl- 3C无色溶液中：H+、Na+、SO42- SO32-D水电离产生的c(OH)11012molL1的溶液中：K、Na、S2、NO 312. 在溶液中加入大量 Na2O2后仍能大量共存的
6、离子组是（ ）ANH4+、Ba2+、Cl-、NO3- BK+、AlO2-、Cl-、SO42-CCa2+、Mg2+、NO3-、HCO3- DNa+、Cl-、CO32-、SO32-13. 能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A过量的 SO2通入 NaOH 溶液中：SO2+2OH-SO32-+H2OB0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液与 0.2 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：4Al32SO2Ba24OH=2BaSO4AlO2H2O24 2C用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO6H5H2O2=2Mn25O28H2O 4DFe2O3溶于过
7、量氢碘酸溶液中：Fe2O36H2I=2Fe2I23H2O14. 能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A用稀 HNO3溶液 FeS 固体：FeS+2H+=Fe2+H2S B醋酸钠的水解反应:CH3COO+H3O+= CH3COOH+H2OC少量 SO2通入 Ca(ClO)2溶液中 SO2+H2O+Ca2+2ClO=CaSO3+2HClO DAlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3+3NH3H2O=Al(OH)33NH4+15CN-是导致水污染的离子之一，在碱性条件下，双氧水可将其转化为碳酸盐和一种无毒气体。关于该转化反应，下列说法正确的是（ ）A. CN-既作氧化剂又作还原剂B.处理 1mol
8、 CN-，消耗 1.5 mol H2O2C.生成 lmol 无毒气体，转移 10 mol 电子D.用双氧水处理后的废水可直接排放16. 某无色溶液含有下列离子中的若干种：H、NH、Cu2、Ba2、Al3、CO、Cl、 423OH、NO。向该溶液中加入铝粉，只放出 H2，则溶液中能大量存在的离子最多有 3（ ）A3 种 B4 种 C. 5 种 D6 种17三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3 + 5H2O = 2NO + HNO3 + 9HF下列有关该反应的说法正确的是（ ）ANF3是氧化剂，H2O 是还原剂B还原剂与氧化剂的物质的量之比为
9、2：1C若生成 0.2 mol HNO3，则转移 0.2 mol 电子D若 2 mol NF3被氧化，反应转移电子数为 4 NA18向含 SO32-、I-、Fe2+、Br-（还原性依次减弱）各 0.1 mol 的溶液中通入标准状况下的 Cl2，通入 Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是（ ）519将 22.4 g 铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到 0.2 mol NO2和 0.3 mol NO，下列说法正确的是（ ）A反应后生成的盐只有 Fe(NO3)3B反应后生成的盐只有 Fe(NO3)2C反应后生成的盐为 Fe(NO3)2和 Fe(NO3)3，其物质的量之比为
10、 13D反应后生成的盐为 Fe(NO3)2和 Fe(NO3)3，其物质的量之比为 3120. 若该实验小组测得另一地区雾霾试样中可能含有H+、NH、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO、 423SO42-、 NO中的几种。若加入锌粒，排空气法收集到无色无味气体；若加入 3NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入 NaOH 的物质的量之间关系如图所示，则下列说法不正确的是（ ）A. 溶液中一定不含 CO，一定含有 SO42- 23B. 溶液中的阴离子的物质的量为 0.35molC. 溶液中n(Mg2+)=0.1mol6D. n(H+):n(Al3+) = 1:1二、填空题：共 4 题 共
11、40 分21（10 分）下表是 A、B、C、D、E 五种有机物的有关信息：A能使溴的四氯化碳溶液褪色；能与水在一定条件下反应生成 C比例模型为：B由 C、H 两种元素组成；球棍模型为：C由 C、H、O 三种元素组成；能与 Na 反应，但不能与 NaOH 溶液反应；能与 E 反应生成相对分子质量为 100 的酯。D相对分子质量比 C 少 2；能由 C 氧化而成；E由 C、H、O 三种元素组成；球棍模型为：7根据表中信息回答下列问题：（1）A 与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式_,生成物的名称为_。（2）A 的同系物中碳数为 5 的结构有_种。 （3）B 具有的性质是_(填序号)：无色无味液体、有
12、毒、不溶于水、密度比水大、与 KMnO4酸性溶液和溴水反应褪色、任何条件下不与氢气反应；写出在浓硫酸作用下，B 与浓硝酸反应的化学方程式_。（4）C 与 E 反应能生成相对分子质量为 100 的酯，该反应类型为_；其化学方程式为_。（5）写出由 C 氧化生成 D 的化学方程式_。22（9 分）实验室以苯、乙醛为原料，AlCl3为催化剂制备 1,1二苯乙烷，其反应原理为：已知：AlCl3固体遇水会发生较强烈水解。I. 制取装置如图所示。8（1）该反应需控制反应温度为 20。控制 20的方法是_；该反应不高于 20的可能原因是(任写一种可能的原因)：_。（2）图中装置 a 的作用是_；装置 b 的
13、作用是_；装置 c 的作用是_。. 实验结束后，将三口烧瓶中的混合物倒入冷稀盐酸中，用分液漏斗分离出有机层，依次用水、2碳酸钠溶液、水洗涤，洗涤后加入少量无水硫酸镁固体，过滤、蒸馏，得到 1,1二苯乙烷。（1）洗涤操作中，第二次水洗的目的是_；无水硫酸镁也可用物质_代替。（2）三口烧瓶中加入 100mL 苯(密度 0.88g/mL)、19gA1C13和 4.4g 乙醛，20时充分反应，制得纯净的 1,1二苯乙烷（M182g/mol）7.6g。该实验的产率约为（保留三位有效数字）_。23（11 分）I：氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用 CuSO4溶液和“另一物质”在4050时反应可生成它。C
14、uH 不稳定、易分解、在氯气中能燃烧，与稀盐酸反应能生成气体；Cu+在酸性条件下发生的反应是 2Cu+Cu2+Cu。根据以上信息回答：9（1）用 CuSO4溶液和“另一物质”制 CuH 的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中所起的作用是_。（2）写出 CuH 在氯气中燃烧的化学反应方程式_。（3）CuH 溶解在稀盐酸中生成的气体是_，如果反应中生成了标准状况下 22.4 L 的气体，则反应中转移的电子的物质的量是_。II：用高效的二氧化氯(ClO2)替代液氯进行消毒，可避免产生对人体健康有害的有机氯代物。（1）工业上，ClO2常用 NaClO3和 Na2SO3溶液混合并加硫酸酸化后反应制得，则化学反应方程式为_。（2）有效氯含量是含氯消毒剂的一个重要指标，有效氯含量的定义：从 HI 中氧化出相同量的 I2所需 Cl2的质量与指定含氯消毒剂的质量之比，常用百分数表示
