四川省2018年高考化学模拟考试试题

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1、1四川省棠湖中学四川省棠湖中学 20182018 届高考化学模拟考试试题届高考化学模拟考试试题7.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” B.本草经集注中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟 起， 乃真硝石也” ，该方法应用了焰色反应 C.“笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝” ，用石材制作砚台的过程是化 学变化 D.利用铝制容器盛装浓硫酸的原因不是浓硫酸跟铝不反应，而是发生钝化 8.NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A.标准状况下,11.2 L CH3CH2OH 中

2、含有的分子数目为 0.5NA B.常温常压下,92 g 的 NO2和 N2O4混合气体含有的原子数为 6NA C.标准状况下,6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为 0.1NA D.100g 46%的乙醇溶液中，含 H- O 键的数目为 NA 9柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图，有关柠檬烯的分析正确的是 A柠檬烯的一氯代物有 7 种 B柠檬烯和丁基苯互为同分异构体 C柠檬烯的分子中所有的碳原子可能在同一个平面上 D在一定条件下，柠檬烯可以发生加成、取代、氧化等反应 10下表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象实验结论A蘸有浓氨水的玻璃棒靠近X有白烟产生X

3、一定是浓盐酸BKIO3溶液中加入 HI 溶液， 并加入淀粉溶液变蓝色KIO3的氧化性比 I2的 强C强酸性溶液 Y 中加入 Ba(NO3)2溶液，静置后再 加入 KSCN 溶液先有白色沉淀， 后溶液又变红Y 中一定含有 SO 和 Fe324DC2H5OH 与浓硫酸混合后加 热到 170 制得的气体使 酸性 KMnO4溶 液褪色一定是制得的乙烯使 酸性 KMnO4溶液褪色11.元素周期表中短周期元素 W、X、Y、Z、M 原子序数依次增大，W 的某种简单离子只有质 子；X 元素原子的最外层电子数是内层电子数的 3 倍；元素 Y 在自然界中只能以化合态存 在，其原子半径是同周期元素里原子半径最大的；

4、Z 元素离子半径在同周期中是最小的；W的单质在 M 的单质中燃烧伴有苍白色火焰。下列说法正确的是 A.简单离子半径:MYZXW B.1molY 的单质与足量的 X 单质完全反成，产物中离子总数定为 1.5NA C.Z 的单质既能与 Y 的最高价氧化物对应的水化物发生反应放出气体，也能与 M 的最高价 氧化物对应的水化物发生反应放出气体，且放出的气体体积都为 33.6L(标况下) D.W 的单质与 X、M 的单质都能反应，且反应中 W 的单质都作氧化剂 12、某温度时，向 10mL.0.1mol/LCaCl2 溶液中滴加 0.1mol/L 的 Na2CO3 溶液。滴加过程中 溶液中-1gc(Ca

5、2+)与 Na2CO3 溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是 (已知 1g5=0.7) A.x、y 两点 c(Ca2+)之比为 2000:3 B.Ksp(CaCO3)=510-92C.w 点对应的分散系很稳定 D.x、y、z 三点中，水的电离程度最大的为 x 点13.如下图所示，左室容积为右室的两倍，温度相同，现分别按照如图所示的量充入气体， 同时加入少量固体催化剂使两室内气体充分反应达到平衡，打开活塞，继续反应再次达到 平衡，下列说法不正确的是A.第一次平衡时，SO2 的物质的量左室更多 B 通入气体未反应前，左室压强和右室样大 C.第一次平衡时，左室内压强一定小于右室 D.第

6、二次平衡时，SO2 的总物质的量比第一次平衡时左室 SO2 的物质的量的 2 倍还要多26.（15 分）硅是最理想的太阳能电池材料，高性能晶硅电池是建立在高质量晶硅材料基础上的。工业上可以用如图所示的流程制取高纯硅。（1）硅在周期表中的位置是 ，反应 1 中氧化剂与还原剂的物质的量之比为： （2）粗硅与 HCl 反应完全后,经冷凝得到的 SiHCl3 (沸点 31.8)中含有少量 SiCl4 (沸点57.6)和 SiH2Cl2 (沸点 8.2)、SiH3Cl(沸点-30.4)提纯 SiHCl3采用的方法为 ，整个过程中可以循环利用的物质 X 是： （填化学式）（3）提纯粗硅的过程中必须严格控制

7、无水无氧，原因之一是硅的卤化物极易水解，写出SiCl4遇水剧烈反应的化学方程式 （4）硅在有 HNO3存在的条件下，可以与 HF 生成 H2SiF6，同时有不溶于水的气体生成，该气体遇空气变为红棕色，硅单质发生的化学方程式为 （5）某工厂用 100 吨纯度为 75%的石英砂为原料经第一步反应制得的粗硅中含硅 28 吨，则该过程中硅的产率是： （精确到小数点后两位）27.(14 分)铜及其化合物在工农业生产有着重要的用途，氯化铜、氯化业铜经常用作催化 剂。其中 CuCl 广泛应用于化工和印染等行业。3【查阅资料】 (i)氯化铜：从水溶液中结晶时，在 15以下得到四水物，在 15 - 25.7得到

8、三水物，在 2642得到二水物，在 42以上得到一水物，在 100 得到无 水物。(ii)(1)实验室用如图所示的实验仪器及药品制备纯净、干燥的氧气并与铜反应(铁架台， 铁夹略) 制备氯化铜。 按气流方向连接各仪器接口顺序是: a_、_、_、_。 本套装置有两个仪器需要加热，加热的顺序为先_后_ (2)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用 FeCl3 溶液 作为“腐蚀液”，写出该反应的化学方程式：_。 (3) 现欲从( 2) 所得溶液获得纯净的 CuCl22H2O，进行如下操作： 首先向溶液中加入 H2O2溶液然后再加试剂 X 用于调节 pH，过滤，除去杂质，X 可 选

9、用下列试剂中的(填序号)a.NaOH b.NH3H2O C.CuO d.CuSO4 要获得纯净 CuCl22H2O 晶体的系列操作步骤为：向所得滤液中加少量盐酸，蒸发 浓缩、_、_、洗涤、干燥。 (4) 用 CuCl22H2O 为原料制备 CuCl 时，发现其中含有少量的 CuCl 2或 CuO 杂质，若 杂质是 CuCl2，则产生的原因是_。 (5)设计简单的实验验证 0.1mol/L 的 CuCl2溶液中的 Cu2+ 对 H2O2的分解具有催化作用: _。 28、(14 分)CO2是引起“温室效应”的主要物质，CO2的甲烷化可以实现其循环利用。 甲烷化过程中，可能发生如下反应:I. CO2

10、 (g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) H1 II. CO2 (g)+4H2(g) CO(g)+2H2O(g) H2 已知反应 II 中相关的化学键键能数据如下:化学键HHC=OC OHOE/(kJmol-1)4367501076463由此计算H2=_。4(2)在常压、催化剂条件下，将 CO2 和 H2 (体积比为 1:4，总物质的量为 m mol)置于 密闭容器中，发生反应 I 和 II。测得 CO2转化率、CH4和 CO 选择性随温度变化情况分 别如图 1 和图 2 所示(选择性:转化的 CO2中生成 CH4或 CO 的百分比)由图 1 和图 2 可知，H1_0(填“”或“”

11、)，_可影响催化剂的选择性。由图 1 可知 CO2的转化率呈现先升高后降低的变化趋势，其原因是 _。 下列措施能提高 CO2平衡转化率的是_(填标号) A.提高原料气中 H2所占比例 B.适当增大压强 C.升高温度 D.增大催化剂的比表面积 E. 前段加热，后段冷却 350时，反应在 t1时刻达到平衡，平衡时容器体积为 VL，该温度下反应 I 的平衡 常数为_(用 m、V 表示)。 550时，反应在 t2 时刻达到平衡，此时容器中 H2O(g)的物质的量为_mol(用 m 表 示) (3)CO2与 NaOH 溶液反应得到 Na2CO3溶液。电解 Na2CO3溶液的原理如图所示，阳极的 电极反应

12、式为_。 35.35.化学一选修化学一选修 3:3:物质结构与性质物质结构与性质(15(15 分分) )金属材料在国民经济建设等领域具有重要应用，镁、镍、铜是几种重要的金属元素， 请回答下列问题: (1)镍元素的核电荷数为 28，则原子基态电子排布式为 ，结构中有 种不同 形状的电子云。 (2)MgO 的熔点高于 CuO 的原因是 (3)Mg 元素的第一电离能反常地高于同周期后一种元素，原因是 (4)Ni 与 CO 能形成配合物 Ni(CO)4，该分子中 键与 键个数比为 (5)配合物Cu(CH3CN)4BF4中碳原子杂化轨道类型为 ，BF4-的空间构型为 。 (6)铜与氧元素可形成如图所示的

13、晶胞结构，其中 Cu 均匀地分散在立方体内部，a、b 的坐 标参数依次为(0,0,0)、(1/2，1/2，1/2)，则 d 的坐标参数为 ,已知该品体 的密度为 g/cm3,NA是阿伏加德罗常数值，则晶胞参数为 cm(列出计算 式即可)。536.【化学-选修 5:有机化学基础】(15 分) 尼龙-6(聚-6-氨基已酸) 和尼龙-66(聚己二酸己二胺) 是两种常用的有机高分子纤维，是 目前世界上应用最广、产量最大、性能优良的合成纤维。其合成路线如下:已知:a.A 是一种常见的酸性工业原料 b. 请回答以下问题: (1)C 与 H 中所含的官能团名称分别为_、_。 (2)A 的结构简式为 。 (3

14、)合成路线中与 D 互为同分异构体的化合物是 (填写分子代号)，与第步的反应类型 相同的反应步骤是 。 (4)合成尼龙-66 的化学反应方程式为_ 。 (5)写出 F 的同分异构体中所有满足下列条件的物质的结构简式 。 a.能发生水解反应，且 1mol 该物质能与 2mol 银氨溶液发生银镜反应； b.能与碳酸氢钠溶液反应产生气泡； c.核磁共振氢谱显示 4 组峰，氢原子个数比为 1:1:2:6。 (6)因为分子结构中含有-NH2，这两种尼龙作为纺织材料时经常采用_进行印染。(填 “酸性染料“或“碱性染料”)(7)结合上述合成路线，由已知化合物设计路线合成(其余小分子原料自选)。6化学部分答案化学部分答案 7-13：C B D B B A D26、(15 分)(1)、第三周期第 IVA 族（2 分） 1:2（2 分）(2)、蒸馏或分馏（2 分） HCl（2 分）(3)、SiCl