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1、1四川省棠湖中学四川省棠湖中学 2017-20182017-2018 学年高二化学下学期期中试题学年高二化学下学期期中试题7明代名臣于谦作诗“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深。爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜 沉沉” ，诗中所写“乌金”是 A焦炭 B煤炭 C磁铁矿 D软锰矿 8NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A标准状况下 3. 6 g H2O 含有的电子数为 2NA B 2.8 g 乙烯与聚乙烯的混合物含 有的极性键为 0.4NA C0.l moI Cl2 与足量的铁粉充分反应转移的电子数为 0.2NA D1 L 0.2 mol/l 的 KzCrz07 溶液中的数目为 0.2NA 9.
2、下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是选项实验操作实验现象实验结论A向待测溶液中先滴加几滴氯水，然后滴加 KSCN 溶液溶液变红待测溶液中含有 Fe2+B向 KMnO4酸性溶液中滴加乙二酸溶液褪色乙二酸具有还原性C向 AgNO3溶液中滴加过量氨水得到澄清溶液Ag+与 NH3H2O 能大量共存D向 10mL0.1mol L-1Na2S 溶液中滴入 2mL0.1 mol L-1 ZnSO4溶液，再加入 0.1 mol L-1CuSO4溶液开始有白色沉淀生成;后有黑色沉淀生成Ksp(CuS)c(H+)c(OH-) B.将相同浓度的 CH3COOH 溶液与 CH3COO Na 溶液等体积混合，所得
3、溶液呈碱性 C.该温度下，1mol/L 的醋酸溶液中，醋酸的电离度为 0.4% D.该温度下，浓度均为 0.02mol/L 的 CH3COONa 溶液和 AgNO3 溶液等体积混合(忽略混合后 溶液体积的变化)，有 CH3COOAg 沉淀生成 13.对伞花烃(图 I)常用作染料、医药、香料的中间体。下列说法错误的是A.常温对伞花烃呈液态且难溶于水 B.图物质的一氯代物有 5 种结构 C.对伞花烃最多有 9 个碳原子共平面 D.图中氢化反应既是加成反应又是还原反应27.(14 分)实验室中以 Zn、CrCl3溶液、CH3COONa 溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬晶体，其装置如下图所示。仪器 2
4、 中已预先加入锌粒，仪器 3 中已加人 CH3COONa 溶液。资料卡:醋酸亚铬晶体Cr(CH3COO)222H2O；深红色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂。Cr2+不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。部分相关的化学反应:2CrCl3+Zn2CrCl2+ZnCl22Cr2+4CH3COO-+2H2OCr(CH3COO)222H2OKspCr(OH)3=6.310-31，4，lg20.3363回答下列问题： (l)仪器 1 的名称是 。 3(2)实验时先往仪器 2 中加盐酸，一段时间后再加 CrCl3 溶液，目的是 。 (3)为使生成的 CrCl2 溶液与 CH3COONa 溶液顺利混合，应
5、关闭阀门 ，打开阀门 。 本实验中锌粒要过量，其原因除了使产生的 H2 将 CrCl2 溶液压入装置 3 与 CH3COONa 溶 液 反应外，另一个作用是 。 (5)铬的离子会污染水资源。常温下要除去上述实验中多余的 Cr2+，先向废液中通入足 量的 ，将 Cr2+转变为 Cr3+，反应的离子方程式为 ；再加入碱液，调节 pH 至少为 才能使 Cr3+沉淀完全c(Cr3+)10-5mol/L。28(14 分)随着氮氧化物对环境及人类活动影响的日趋严重，如何消除大气污染物中氮氧化物成为人们关注的主要问题之一。.利用 NH3 的还原性可以消除氮氧化物的污染。(1)请写出 NH3 的电子式 。(2
6、)已知：H2O(l)=H2O(g) H1= +44.0kJmol-1 N2(g)+O2(g)=2NO(g) H2=+229.3 kJmol-14NH3(g)+5O2(g)= 4NO(g)+6H2O( g)H3 =-906.5 kJmol-1则反应 4NH3(g)+6NO(g)= 5N2(g)+6H2O(l) 的H= ；该反应的平衡常数 K 的表达式为 ;增加压强,该反应中 NO 的转化率将 (填“提高” 、 “不变”或“降低”)。(3)一定温度下，在容积固定的密闭容器中，发生反应，下列能判断该反应达到平衡的是 (填标号)Ac(NH3)=c(N2) B容器中压强不变C容器中混合气体的密度不变 D
7、1molN-H 键断裂的同时，生成 1molO-H 键(4)某小组研究了 NH3 和 NO 在 Ag2O 催化剂表面发生上述反应,其中 NO 在一定时间内的转化率随温度变化的结果如右图所示。在有氧条件下，温度 580K 之后 NO 生成 N2 的转化率降低的原因可能是 。在温度为 420580K 时，有氧条件下 NO 生成 N2 的转化率明显高于无氧条件的原因可能是 。4用尿素(NH2)2CO水溶液吸收氮氧化物也是一种可行的方法。NO 和 NO2 不同配比混合 气通入尿素溶液中，总氨还原率与配比关系如右图。(5) 用尿素(NH2)2CO水溶液吸收体积比为 11 的 NO 和 NO2 混合气，将
8、 N 元素转变为对 环境无害的气体写出该反应的化学方程式 。 (6)随着 NO 和 NO2 配比的提高，总氮还原率降低的主要原因是 。29 （15 分）方铅矿的主要成分为 PbS，含铅可达 86.6%。以方铅矿为原料制备铅蓄电池的电极材料 PbO2的工艺流程如图所示：（1）方铅矿焙烧后排出气体的主要成分是_（填化学式） ，可用于工业制备 _。 （2）步骤中焦炭的作用是_。 （3） “粗铅”的杂质主要有锌、铁、铜、银等。电解精炼时，_作阴极，阴极反应 式为_，阳极泥的主要成分是_。 （4）步骤中制备 PbO2 的离子方程式_。 （5）已知：常温下，Ksp(PbS)=810-28、Ka1(H2S)
9、=1.310-7、Ka2(H2S)=7.110-15。 常温下，向 Pb(NO3)2 溶液中通入 H2S 气体，发生反应的离子方程式是_；结合数据 分析，该反应能否进行得基本完全？_（写出计算推理过程） 。 30.【化学一选修 3:物质结构与性质】(15 分)氨是重要的无机化工产品之一，在国民经济中占有重要地位。我国采用铁触媒(以铁为主的混合物) 做催化剂合成氮。回答下列问题：(1)Fe 基态原子核外电子排布式为 。氮化铁是一种重要的无机化合物，不溶于水，暴露在潮湿环境中可释放出氨气，元素 Fe 和 N 中，第一电离能较大的是 ，基态原子核外未成对电子数较多的是 。(2)N 的氧化物有 N2O
10、 等，N2O 与 CO2 互为等电子体，N2O 的空间构型为_。(3)N 有多种氢化物，其中肼(N2H4)常用作火箭推进剂的燃料，N2H4 中 N 原子的杂化形式为_。(4)N、P、As 为同族元素，NH3、PH3、AsH3 三种物质的沸点由高到低的顺序为 。原因是 。5(5)K3Fe(CN)6常用于检验 Fe2+，K3Fe(CN)6中存在的化学键类型有_。(6)FeO 晶体的晶胞与 NaCl 的相似，NaCl 的晶胞如图所示。由于晶体缺陷，某氧化亚铁晶体的实际组成为 Fe0.9O，其中包含有 Fe2+和 Fe3+，晶胞边长为 428pm，则该晶体的密度为_g/cm3(列出计算式即可，用 NA
11、 表示阿伏伽德罗常数的值)。6二化学部分二化学部分7.B 8.D 9.B 10.B 11.B 12.C 13.B 27.(14 分) (1)分液漏斗(2 分) (2)钟粒与盐酸反应产生 H2，把装置 2 和 3 中的空气赶出，避免生成的亚铬离子被氧化 2 分)(合理答案 均给分(3)BA(2 分)(4)使锌与 CrCl 3充分反应得到 CrCl2 (2 分)(5)空气(或氧气)(2 分) 4Cr2+ +4H+O2=-4Cr3+2H2O (2 分) 5.6(2 分)28(共 14 分)(1) (1 分) (2)-2317.0kJmol-1(1 分) (1 分) 提高(1 分)(3)BC(2 分)
12、(4)催化剂活性降低(或温度升高，NH3 与 NO 反应的平衡向逆反应方向移动、温度升高发生了副反应 4NH3+7O2=4NO2+6H2O )(2 分)NO 与 O2反应生成 NO2,NO2更容易与 NH3 反应(2 分)(5)(NH2)2CO+NO+NO2=2N2+CO2+2H2O(2 分)(6)NO 不溶于水，难以与尿素接触反应(2 分)29 （ 15 分） （1） N2、 SO2（ 2 分） 硝酸（ 或氨气） 、 硫酸（ 2 分） （2） 还原二价铅（ 1 分） （3） 纯铅（ 1 分） Pb2+2e=Pb（ 2 分） Cu、 Ag（ 1 分） （4） PbO+ClO=PbO2+Cl（
13、2 分） （5） Pb2+H2S=PbS+ 2H+（ 2 分） 该反应的平衡常数：7所以反应能进行得基本完全。 （ 2 分）30.（15 分）（1）1s22s22p63s23p63d64s2（2 分） N（1 分） Fe（1 分）（2）直线形（2 分） （3）sp3（1 分）（4）NH3AsH3PH3（1 分） NH3之间形成了氢键，分子间作用力大，所以沸点高，AsH3和 PH3结构相似，而 AsH3的相对分子质量更大，故其分子间作用力比 PH3大，所以AsH3的沸点比 PH3更高（2 分）（5）离子键、配位键、共价键或（离子键、配位键、 键、 键） （2 分）（6）（3 分）AN310)10428(6 .265
