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1、- 1 -20182018 年春期四川省棠湖中学高一开学考试年春期四川省棠湖中学高一开学考试化学试题化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65 第 I 卷（选择题 共 48 分）一选择题（本大题共 12 个小题，每小题 4 分，共 48 分；每题均只有一个选项符合题意）1. 下列有关物质分类正确的是A. 氯水、氨水均为电解质 B. Na2O2为碱性氧化物C. NaOH、NH3H2O 都为可溶性碱 D. 蛋白质溶液、液氯均属于分散系2. 下列装置不是用于物质分离提纯的是A. A B. B C. C D. D3. 下列物
2、质性质或反应在生活中的应用错误的是A. 合金具有优良性能，可用于制造新型金属材料B. 氧化铁俗称铁红，可用作红色油漆和外墙涂料C. 二氧化硫具有漂白性，常用来漂白食品D. HF 与 SiO2的反应可用作在玻璃器皿上刻蚀标记4. 在沸水中逐滴加入 56 滴 FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色。下列说法正确的是- 2 -A. 用激光笔照射，会出现丁达尔效应 B. 将液体静置片刻，会出现沉淀现象C. 所得胶体中分散质的粒子直径大于 100nm D. 可用滤纸分离提纯得到氢氧化铁胶体5氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是 （ ）A分散质粒子大小都在 1100nm 之间 B都有丁达尔效应C分
3、散质粒子都能通过滤纸 D都呈红褐色6下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（ ）A蒸馏、过滤、萃取、蒸发 B蒸馏、蒸发、萃取、过滤C萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D过滤、蒸发、萃取、蒸馏7.按照物质的分类方法，HNO3应属于 酸 氢化物 氧化物 含氧酸 难挥发性酸强氧化性酸 一元酸 化合物 混合物A B C D8设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A1mol Na 与过量氧气反应，失去电子NA个B标准状况下，11.2 L 水含有水分子个数为0.5NAC1L 0.3molL-1Na2SO4溶液中，含有 Na+和 SO42- 总数为 0.6NAD18g 水含有
4、电子数为 8NA 9下列溶液中的离子能够大量共存的是 A无色溶液中：Cu2+、Na+、NO3-、Cl- B强酸性溶液中：Fe2+、NO3-、K+、Cl- C强碱性溶液中：Na+、K+、Cl-、NO3- D中性溶液中：Ba2+ 、Na+、Cl-、SO42-10元素及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一，下列各组物质的各步转化均可以通过一步反应完成的是 AN2NO2HNO3NO BAlAl2O3Al(OH)3AlCl3CSiSiO2H2SiO3Na2SiO3 DFeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)311下列离子方程式正确的是 - 3 -AAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH
5、Al(OH)3B将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中：2NaCu2Cu2NaC氢氧化钡溶液与硫酸反应： 2H+ + SO42-Ba2+ + 2OH BaSO42H2OD将 Cl2通入 FeCl2溶液中：Fe2Cl2Fe32Cl12氮化铝(AlN)是一种新型的无机非金属材料，工业上可通过如下反应合成：Al2O3+N2+ 3C 2AlN+3CO，下列说法不正确的是 AAl2O3既不是氧化剂也不是还原剂 B氧化剂与还原剂物质的量比是 13CAlN 是还原产物 D每生成 1 mol AlN 有 2mol 电子转移第 II 卷(非选择题 共 52 分)二、非选择题（本题包括 4 个小题，共 52 分）13.
6、 （本大题共 12 分，每空 2 分）某兴趣小组研究亚硝酸钠，查阅下列资料，试根据信息回答下列问题。药品NaNO2 (亚硝酸钠)性质1.在酸性溶液中有较强氧化性，能将 Fe2+ 氧化成 Fe3+ ；2.AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的盐。（1） 已知 NaNO2能发生如下反应:2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O。请用双线桥表示电子转移的方向和数目 该反应中氧化剂是 ；若有 0.75mol 电子转移，则被还原的氧化剂粒子数为 。（2）误食 NaNO2会导致血红蛋白中的 Fe2+转化为 Fe3+ 而中毒，可服用维生素 C 解毒。下列分析错误的是_(填序号)。A.NaNO2被
7、还原 B.维生素 C 具有还原性C.还原性: 维生素 CFe2+ D.NaNO2是还原剂（3）下列方法中，可用来区分 NaNO2和 NaCl 的 (填序号)。A. 焰色反应 B.分别滴加酸化 FeSO4溶液和 KSCN 溶液C.在酸性条件下加入 KI 淀粉溶液 D.分别滴加 AgNO3溶液（4）某同学把新制的氯水加到 NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成 NaNO3和 HCl，请- 4 -写出反应的离子方程式 。14.（本题共 16 分，每空 2 分）某兴趣小组模拟工业制漂白粉，设计了下列图的实验装置。已知：氯气和碱反应放出热量。6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2
8、+6H2O。回答下列问题：（1）甲装置中仪器 a 的名称是 。（2）装置乙中饱和食盐水的作用是 。（3）制取漂白粉的化学方程式是 。该小组制得的漂白粉中 n(CaCl2)远大于 nCa(ClO)2，则产物中还混杂有物质的化学式是 。为提高 Ca(ClO)2的含量,，可采取的措施是 （任写一种即可） 。（4）漂白粉应密封保存，原因是 （用化学方程式表示） 。（5）家庭中常用 84 消毒液（主要成分 NaClO） 、洁厕灵（主要成分盐酸）清洁卫生。两者同时混合使用会产生有毒的氯气,，写出该反应的离子方程式 。（6）实验室用 MnO2跟浓盐酸反应时，当盐酸浓度低于 8mol/L 时就不能生成氯气。某
9、兴趣小组在圆底烧瓶中实际加入了 MnO28.7g，20mL36.5%的浓盐酸(密度 1.18g/mL)，充分反应后最多能够收集到 L 标准状况下的氯气（保留 3 位有效数字，不考虑反应过程中溶液体积变化） 。15.（本题共 12 分）硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：- 5 -请回答下列问题：（1）向操作的滤液中滴加 KSCN 溶液后变为红色，则该滤液中含有 （填离子符号） 。（2）操作中反应的离子方程式： 。（3）操作中反应的离子方程式： 。（4）操作中一系列处理的操作步骤：过滤、 、灼烧、 、称量
10、。（5）假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为 g。 （用含a 的代数式表示）16.（本题共 12 分，每空 2 分）氧化还原是一类重要的反应。（1）已知反应 2I-2Fe3+=I22Fe2+，反应中还原剂是 ，氧化性 Fe3+ I2 (填“ ”或“ ”) 。（2）在 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2反应中，若转移 3mol 电子，则所产生的氧气在标准状况下的体积为L。 （3）在 xR2+yH+O2mR3+nH2O 的离子方程式中，对系数 m 和 R2+、R3+判断正确的是 。Am=y，R3+是还原剂 Bm=2y，R2+被氧化Cm=2，R3+是氧化剂 Dm=4，R2+
11、是还原剂（4）用双线桥标出反应 2KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 中电子转移的方向和数目。（5）氯气和石英砂、碳粉共热可发生反应：SiO22C2Cl2SiCl42CO 当反应=消耗 6 g 碳时，生成还原产物 mol。- 6 -2018 年春期四川省棠湖中学高一开学考试化学答案一选择题1-6 CDCACA 7-12 BACDCD13.(1) (2). NaNO2 (3). 0.75NA (4). D (5). BC (6). NO2-+ Cl2+H2O=NO3-+2H+2Cl-14.（1）分液漏斗 （2）除去氯气中混有的氯化氢 （3） 2Cl2+2Ca(
12、OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Ca(ClO3)2 将丙装置浸在盛有冷水的水槽中或控制氯气产生速率（其它合理答案也给分） （4）Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO （5）ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O （6）0.426 15. （1）Fe3+ （2）2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O （3）Fe3+3OH-= Fe(OH)3或 Fe3+3NH3H2O = Fe(OH)3+3NH4+ （4）洗涤（1 分） ；冷却至室温 （5）0.07a 或及其化简形式，如） 1600112a 1007a16.(1)I16.(1)I- - （2 2 分）分） （2 2 分）分） (2)33.6(2)33.6 （2 2 分）分） (3)D(3)D （2 2 分）分）(4)(4)（2 2 分）分）（5 5）0.250.25（2 2 分）分）2KMnO4 + 16HCl 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2+ 8H2O得 25e失 10e
