《四川省南充高级中学2017_2018学年度高二化学下学期期中试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省南充高级中学2017_2018学年度高二化学下学期期中试题（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、- 1 -四川省南充高级中学四川省南充高级中学 2017-20182017-2018 学年高二化学下学期期中试题学年高二化学下学期期中试题本试卷分第 I 卷(阅读题)和第 II 卷(表达题)两部分，满分 100 分，考试时间 120 分钟。注意事项:1.答题前，务必将自己的姓名、班级、考号填写任答题卡规定的位置上。2.答选择题时，必须使用 2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改功，用橡皮擦擦下净后，再选涂其他答案标号。3.答非选择题时，必须使用 0.5 毫米黑色签字笔，将答案书写什答题卡规定的位置上。4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。I I 选择题选择题( (共共
2、 4848 分分) )一、选择题(每小题只有一个正确选项，每题 3 分)1.“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这结论的理论是A.构造原埋 B. 泡利不相容原理 C.洪特规则 D. 能量最低原理2. 简单原子的原子结构可用右下图表示方法形象表示:其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关的叙述错误的是A.属同种元素 B.互为同位素C.为氢元素的三种核素 D.是三种化学性质不同的粒子3. 下列各表示式中轨道数最多的是A.7s B.6p C.5d D. 4f4. 某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是 H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为A.HX B. H2X C.
3、XH3 D. XH45. 下列各组中化合物的性质比较，不正确的是A.酸性: HClO4 HBrO4 HIO4 B.碱性: NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3C.稳定性: PH3H2S HCl D.非金属性: FOS6. 在核电荷数为 1-36 的元素中，原子的最外层电子排布滿足 4s1的元素共有A.3 种 B.4 种 C. 5 种 D.6 种- 2 -7. 甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为 x,则乙的原子序数不可能是A、x+16 B、x+4 C、x+8. D、x+188.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:ls22s22p63s23p1；ls22s22p63s23
4、p3；1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是A.第一电离能: B.原子半径: C.电负性:9.右图为氯化钠的晶体结构模型，下列说法不正确的是A.NaCl 晶体中 Na+与 Cl-的个数比为 1: 1B. 每个 Na+周围距离最近的 Cl-数为 6C.和 Na+距离相等且最近的 Cl-构成的多面体是正八面体D.每个 Na+周围距离最近的 Na+数为 810.下列关于 金属晶体的叙述正确的是A.用铂金做首饰不能用金属键现论解释B.固态和熔融时易导电，熔点在 1000左右的晶体可能是金属晶体C. Li、Na、K 的熔点逐渐升高D. 金属导电和熔融电解质(或电解质溶液)导电的原理一样。11.已知
5、 X、Y 是主族元素，I 为电离能，单位是 kJ/mol。 请根据下表所列数据判断，错误的是元素I1I2 I3I4X500460069009500Y5801800270011600A.元素 X 的常见化合价是+1 价B.元素 Y 是 IIIA 族元素C.元素 X 与氯形成化合物时，化学式可能是 XClD.若元素 Y 处于第 3 周期，它可与冷水剧烈反应- 3 -12. 科学研究证明:核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷的数目有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同，都是 1s22s22p63s23p6。下列说法正确的是A.两粒子的 1s 能级上电子的能量相同B
6、.两粒子的 3p 能级上的电子离核的距离相同C.两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同D.两粒子都达 8 电子稳定结构，化学性质相同13.若aAm+与bBn-的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是A.原子半径 AB B.离子半径 Am+Bn-C. b=a- n- m D.A 的原子序数比 B 大(m+n)14.氧化钙在 2973 K 时熔化，而 NaCl 在 1074 K 时熔化，二者的离子间距和晶体结构都类似，有关它们熔点差别较大的原因叙述不正确的是A.氧化钙晶体中阴、阳离子所带电荷数多B.氧化钙晶格能比氯化钠的晶格能大C.两种晶体的晶胞结构类型不同D.氧化钙、氯化钠的离子间距类似情况下，
7、晶格能主要由阴、阳离子所带电荷数决定15. 下列两种微粒一定属于同种元素原子的是A.3p 能级有一个成对电子的基态原子和核外电子的排们式为 1s22s22p63s23p2的原子B.2p 能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为 2s22p5的原子C. M 层全充满而 N 层为 4s2的原子和核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d64s2的原子D.最外层电子数是核外电子总数的 1/5 的原子和价电子排布式为 4s24p5的原子16.几种短周期元素的主要化合价及原子的原子半径数据见下表:元素代号LMQRT主要化合价+2+3+6、-2+7、-1-2原子半径/nm0.160 0
8、.1430.102 0.0990.074据表中信息判断，下列有关叙述中，正确的是A.L、M 的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时，M 的单质反应更剧烈B. M 与 T 形成的化合物能和强酸、强碱反应C. Q、T 两元素的氢化物热稳定性比较: Q 的氢化物大于 T 的氢化物- 4 -D. L 与 R 两元素形成的化合物中，含有共价键IIII 非选择题非选择题( (共共 5252 分分) )17. (12 分)下表是元素周期表的一部分。根据 AG 元素在周期表中的位置，用化学式填写空白。(1)氧化性最强的单质是_，还原性最强的单质是_，化学性质最不活泼的单质是_。(填相应的化学式)(2)最稳定的氢化物
9、是_。 (填相应的化学式)(3)一个 F 原子的核外电子总共有_种运动状态。(4)按碱性逐渐减弱、酸性逐渐增强的顺序，将 B、C、E、G 四种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式排列成序是_ 。(填相应的化学式)18. (12 分)化合物 YX2、ZX2中，X、Y、Z 的核电荷数小于 18；X 原子最外能层的 p 能级中有一个轨道充填了 2 个电子，Y 原子的最外层中 p 能级的电子数等于前一能层电子总数，且 X 和 Y 具有相同的电子层数；Z 与 X 在周期表中位于同一主族。回答下列问题:(1) X 的电子排布式为_，Y 的轨道表示式为_ 。(2) ZX2的分子式是_，YX2电子式是_ 。(
10、3) Z 形成的简单阴离子的结构示意图是_ 。(4) Y 和 Z 一 定条件下形成简单分子的结构式是_。19.(13 分)C、Be、Cl、Fe 等元素及其化合物有重要的应用。(1)查表得知，Be 的电负性是 1.5，Cl 的电负性是 3.0，则 BeCl2应为_ (填离子或共价)化合物；根据铍元素和铝元素在周期表中的位置，推测 BeCl2应与_ (填MgCl2或 AlCl3)化学性质更相似。(2)上述四种元素的原子中，未成对电子数最多的元素是_ 。- 5 -(3)试根据原子核外电子排布所遵循的原理解释 Fe2+具有较的强还原性，易被氧化为Fe3+的原因_。当然 Fe3+也有氧化性，在印刷行业中
11、就用氯化铁溶液腐蚀铜板，写出离子方程式_ 。(4)一定条件下，C 元素可形成多种晶体。下图 1 是其中某种晶体的一个晶胞，该晶胞中含有_个 C 原子。(5) 下图 2 为金属铁某种晶体的晶胞结构，己知铁的摩尔质量是 56g/mol，该晶体的密度为 a g/cm3，NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积为_cm3。20. (15 分)(1)在 Ni 基催化剂作用下，CH4和 CO2反应可获得化工原料 CO 和 H2。基态 Ni 原子的外围电子排布式为_，该元素位于元素周期表中的第_族。(2)碳元素能够形成不同的单质，如 C60、C70、 金刚石等等。C60、C70、金刚石这些单质间互称为_。科
12、学家把 C60和 K 掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。该物质的 K 原子和 C60分子的个数比为_。继 C60后，科学家又合成了 Si60、N60，C、Si、 N 三种原子电负性由大到小的顺序是_。(3)铜单质及其化合物在很多领域有重要用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。Cu 位于元素周期表第 IB 族。Cu2+的核外电子排布式为_。Cu2O 的熔点比 Cu2S 的_ (填“ 高”或“低”)，请解释原因_。- 6 -答案答案I I 选择题选择题( (每小题各每小题各 3 3 分，分，4848 分分) )1-10：BDDBC AB
13、ADB 11-16：DCACD BIIII 非选择题非选择题( (共共 5252 分分) )17.(每空 2 分，共 12 分)(1) F2，Na，Ne。(2) HF。(3) 15(4) NaOH Al(OH)3 H3PO4 HClO4。18. (每空 2 分，共 12 分)(1) 1s22s22p4，碳原子的轨道表示式略。(2) SO2，二氧化碳的电子式略。(3)硫离子的结构示意图略。(4) S=C=S。19.(13 分)(1)共价，AlCl3。 (2) Fe(3)具有较的强还原性，易被氧化为 Fe3+Fe2+的外围电子排布为 3d6，当失去一个电子后变成 3d5的半充满结构的 Fe3+，较稳定。)2 Fe3+ Cu=2 Fe2+ Cu2+。(4) 8。 (5) 112/aNA。20. (第 3第一空 1 分，其余每空 2 分，共 15 分)(1) 3d84s2， VIII。(2)同素异形体。3:1。N C Si。(3)Ar3d9高，氧离子半径比硫离子半径小，Cu2O 比 Cu2S 的离子键强，所以 Cu2O 熔点高。
