《高考化学总复习一轮精品课件《物质结构、元素周期律的应用》》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学总复习一轮精品课件《物质结构、元素周期律的应用》（30页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高三化学总复习 基本理论基本理论物质结构 元素周期律 的应用重点：元素周期律的应用（一）、预测元素的性质常见题目是给出一种不常见的主族元素（如砹、碲、铅等），或尚未发现的主族元素，推测该元素及其单质或化合物所具有的性质。解题的关键：1、必须了解各主族元素性质的相似性和递变性 ；2、确定该元素的位置根据元素原子序数推断元素在周期表中的位置预备知识1：熟悉稀有气体的原子序数He:2 Ne:10 Ar:18 Kr:36 Xe:54 Rn:86预备知识2：熟悉元素周期表的结构第1、2纵行为A、A；第13-17纵行为A-A；第18纵 行为零族若序数小于56，则序数减去比它小而相近的稀有气体的原子 序数，
2、既得该元素所在的纵行数。若序数大于56，则序数减去比它小而相近的稀有气体的原子序 数后，再减去14，既得该元素所在的纵行数。注周期数：相近的稀有原子所在周期数加1。例. “北大富硒康”中含有微量元素硒(Se)，对人体有保健 作用。已知硒为第四周期第A族元素，根据它在周期 表中的位置推测，硒不可能具有的性质为( )。A硒化氢很稳定 B硒化氢的水溶液显弱酸性C非金属性强于硫 D其最高价氧化物的水化物酸性强于砷弱于溴 AC例：现代隐形飞机表面涂有钋，可以吸收和屏蔽雷达波和红外辐射。已知 20984Po 20682X + 42.对元素X的推断中错误的是（ ） A.X原子核外有6个电子层；B.X的碳酸正
3、盐不溶于水；C.X的高价化合物比低价化合物稳定；D.X是金属；C例：已知铍(Be)的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中正确的是（ ）A.铍的原子半径大于硼的原子半径B.氯化铍分子中铍原子的最外层电子数为8C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱D.单质铍跟冷水反应产生氢气A C（二）、在周期表中一定的区域内寻找特定性质的物质寻找制造农药的元素：寻找半导体材料：寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料：在磷附近:含Cl、P、S、N、As等元素的化合物在“折线”附近如：Ge、Si、Ga、Se催化剂：MnO2 、TiO2、 Pt合金材料：钛、钽、钼、钨、铬例1：X和Y均为短周期元素，已知aXn-比bYm+
4、多两个 电子层，则下列说法中正确的是（ ） A.bY的化学式是_；生成固体C的化学方程式是_ 。 H2 NH3 + HCl = NH4Cl例：X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定 条件下有如下反应：Y + X A（气）；Y+ Z B（气）（2）若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧 可生成B，则：B的化学式是_；向苛性钠溶液中通入过量的A，所发生反应的离子方程 式是_；将Y与（1）中某单质的水溶液充分反应可生成两种强 酸，该反应的化学方程式是_。SO2 H2S+ OH- = HS- + H2O S+ 3Cl2 + 4H2O = H2SO4 + 6HCl例：短周期的三种
5、元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子 核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数 是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原 子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可 以形成XZ3的化合物。请回答：（1）X元素的名称是 ；Y元素的名称是 ；Z元素的名称是： 。（2）XZ3化合物的分子式是 ，电子式是 。 （1）氮 碳 氢 （2）NH3 四、化学键化学键 概念 作用点 特征 形成条件和规律 示例离子键阴阳离子间 静电作用离子无方向性 无饱和性活泼金属(NH4+)与 活泼非金属或酸根盐、碱金 属氧化物共 价 键极性键非极 性键配位键原子间共用电子对偏不偏一方
6、提供不同 原子相同 原子特殊 原子有方向性和饱和性原子 有未 成对 电子 电子 云要 重叠不同非金属 元素之间同种非金属 元素之间一方有孤对电子 ，一方有空轨道CO HXX2 、 O2 H2O2H3O+ NH4+金属键金属离子和 自由电子间 的静电作用金属离子 和自由电 子间无方向性 无饱和性金属单质和合金相邻的两个或多个原子或离子之间的强烈相互作用Na、钢镁铝合金分子间作用力（范德瓦耳斯力）分子间作用力的主要特征： 分子间作用力的能量远远小于化学键。存在于分子之间的微弱作用力1、一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对 分子质量越大，分子间作用力也就越大。广泛存在于分子晶体中； 只有分子间充
7、分接近时才有分子间作用力；2、分子间作用力影响着分子晶体的熔沸点大小。氢键 1.定义：某些物质的分子间（或分子内）H核与活 泼非金属原子之间的静电吸引。2.表示方法： XHY 3.形成条件：X、Y必须为活泼非金属原子（F、N、O）5.氢键分类：分子间氢键和分子内氢键4.结合力强度：分子间作用力氢键化学键6.氢键应用：缔合分子的形成；如(H2O)n、(HF)n 解释某些分子晶体的熔、沸点，密度的反常变化 如沸点：HFHIHBrHCl；H2OH2TeH2SeH2S化学键、氢键与分子间作用力的比较化学键氢键分子间作用力概念原子间、强烈H核与O、N、F原子分子之间范围各类晶体中分子晶体分子晶体能量12
8、0-800 kJ/molH2TeH2SeH2S 下列物质中含有共价键的离子化合物是 （ ）ABa(OH)2 BKCl CH2O DH2A例：下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的 是（ ）HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高D例：共价键、离子键和范德瓦尔斯力都是微粒之间的 不同作用力，下列含有上述两种结合力的是 ( )Na2O2 SiO2 石墨 金刚石 NaCl 白磷A B C DB例：下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是 A. CO2 H2S B. C2H4 CH4 B. C. Cl2 C2H2 D. NH3 HCl B街拍 http:/ 街拍 胚痋耶
