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1、第二讲 离子反应 离子方程式电解质 :对象:化合物条件: 在水溶液或熔融状态下在水溶液或熔融状态下能够导电 的化合物结果:导电实质:在水溶液或熔融状态下本身能电离出自由移动的离子电离:物质溶于水或受热熔化时，离解成能够自 由移动的离子过程注意非电解质:在水溶液和熔融状态下都不能 导电的化合物一、酸 碱 盐在水溶液中的电离在水溶液中全部全部电离成离子的电解质 。如NaCl、NaOH、盐酸等 在水溶液中只一部分部分电离成离子的电 解质。如NH3H2O、醋酸等。 强弱电解质的区别：强弱电解质的区别：强电解质弱电解质电离程度 溶液里粒子同条件下导电性物质类别化合物类型完全部分 水合离子分子、水合离子
2、强弱强酸、强碱、大多数盐弱酸、弱碱、水离子化合物，某些共价化合物某些共价化合物强电解质：强电解质：弱电解质：弱电解质：总结： 化 合 物电解质 非电解质 强碱(KOH NaOH ) 大部份盐(Na2SO4) 强酸(HCl H2SO4) 在水溶液中 或熔融状态仅在水溶液中强电解质 弱电解质 全部电离全部电离弱酸(H2CO3 CH3COOH ) 弱碱NH3H2O. Cu(OH) 2 水(H2O) 部分电离 仅在水溶液中部分 电离蔗糖 乙醇 不电离在水溶液和 熔融状态中(非金属氧化物、大部分有机物 )v归纳小结（5）电解质的强弱与其 无关。某些盐如 BaSO4、AgCl等虽难溶于水，但溶于水的部分是
3、 的，所以它们是强电解质。 （6）电解质的强弱与溶液导电性无必然联系。溶液的 导电性强弱主要与溶液中 有关。（3）电解质、非电解质都是 。单质、溶 液既 不是电解质，也不是非电解质。 （4）电解质应是在一定条件下 的 化合物。某些化合物，像SO3、SO2、CO2、NH3，它们溶于 水生成了电解质而导电，但本身是 。 （2）电解质溶液导电的原因：存在 。自由移动的离子 化合物本身电离非电解质 溶解性 完全电离离子浓度大小、离子所带的电荷（1）电解质本身不导电，必须在熔化或溶于水时导电。例题 1电解质在水溶液中的电离以及电解 质溶液的导电性与金属的导电原理（通过内部自由电子的 定向移动）不同，电解
4、质溶液之所以能够导电 ，是因为溶液中存在自由移动的离子；在一定 浓度范围内，溶液导电能力的强弱与溶液中离 子的浓度有关：离子浓度越高，溶液的导电能 力越强。 1电解质溶于水或受热熔化时离解成自由移动 离子的过程称为电离。（2 2）溶液的导电能力决定于）溶液的导电能力决定于溶液中离子的总浓度溶液中离子的总浓度 和所带的电荷数和所带的电荷数，而与溶液中离子总数不一定成正，而与溶液中离子总数不一定成正 比，与电解质的强弱也不一定成正比。导电性强的比，与电解质的强弱也不一定成正比。导电性强的 溶液不一定是强电解质溶液；强电解质溶液的导电溶液不一定是强电解质溶液；强电解质溶液的导电 能力不一定强于弱电解
5、质。能力不一定强于弱电解质。溶液的导电能力溶液的导电能力（1 1）离子化合物一般在水溶液中和熔化状态下都）离子化合物一般在水溶液中和熔化状态下都 能导电，而共价化合物只能在水溶液中导电，熔能导电，而共价化合物只能在水溶液中导电，熔 化时（即液体）不导电，据此化时（即液体）不导电，据此熔化状态下是否导熔化状态下是否导 电电可以区别离子化合物和共价化合物。可以区别离子化合物和共价化合物。例题2往醋酸溶液中滴加稀氨水时，溶液的导电能力发生变化，其电流强度I随加入稀氨水的体积V变化曲线图为（ ）IV0 AIV0 C IV0 D IV0 溶液的导电能力：主要取决于溶液中自由移动的离子 的浓度及其所带的电
6、荷的多少。（弱电解质浓溶液的 导电能力可能比强电解质的稀溶液导电能力强）思考如改成往Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸呢？B电解质的电离-电解质的电离可用电离方程式表示强电解质在水溶液里能全部电离；全部电离； 弱电解质在水溶液里只有部分只有部分分子电离。电解质的电离过程如何表示呢？ 复习1、概念：在水溶液或熔化状态有离子参加或生成的反应.二、离子反应2、类型复分解、氧化还原、络合、水解、电解等生成难溶、难电离、易挥发性物质；或离子间发生氧化还原反应、双水解反应、络合反应。 离子反应的条件：金属单质：非金属单质：氧化物：酸：碱：盐：Fe、Zn、Cu 等S、Si、C 等Al2O3、SiO2 等H2Si
7、O3 等Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3 等BaSO4、CaCO3、AgCl、AgBr、AgI 等（1） 、生成难溶物质沉淀【设疑】常见的 难溶的物质有哪 些呢？ 需要熟记物质溶解性表！3、离子反应发生的条件生成难溶、难电离、易挥发性物质；离子间发生氧化还原反应、双水解反应或络合反应。 离子反应的条件：弱酸：弱碱：水：少数盐：H2OH2CO3、HClO、HF、CH3COOH、C6H5OH 等 (除 H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI外的多数酸)NH3H2O 等HgCl2 等（2）、生成难电离物质-弱电解质【设疑】常见的 难电离的物质有 哪些呢？ （3）、生
8、成挥发性物质-气体H2、 Cl2、O2 、SO2 、CO2 、NH3、PH3 等3、离子反应发生的条件生成难溶、难电离、易挥发性物质；离子间发生氧化还原反应、双水解反应或络合反应。 离子反应的条件：（4）、发生氧化还原反应：Fe3 、NO3 (H+ ) 、 ClO- 、MnO4 等强氧化剂：强还原剂： Fe2、 S2 、I、 SO32、 H SO3等（5）、发生络合反应：Fe3与SCN、苯酚；Ag与NH4、OH；反应 生成Fe(SCN)2、Ag(NH3)2配离子。3、离子反应发生的条件生成难溶、难电离、易挥发性物质；离子间发生氧化还原反应、双水解反应或络合反应。 离子反应的条件：（6）、双水解
9、反应：Fe3 、 Fe2 、 Cu2+、Al3 、 Ag、 NH4等CO32、 HCO3、 S2 、 HS 、AlO2水解显酸性的离子：水解显碱性的离子 ：两者相遇 发生双水 解反应离子反应的方向：离子反应的本质：向体系中离子浓度减小的方向进行。离子浓度的减小。3、离子反应发生的条件练习1 硝酸铅 Pb(NO3)2 的稀溶液中，滴入几滴Na2SO4溶液生成白色PbSO4，再滴入数滴饱和醋酸钠溶液，微热，并不断搅动，沉淀慢慢溶解。以上发生的都是复分解反应，写出反应过程中的离子方程式：。试推测第二步离子反应发生的原因。Pb2+ + SO42 = PbSO4PbSO4 +2 CH3COO = Pb(
10、CH3COO)2Pb(CH3COO)2难电离，离子反应总是向生成更难溶，更难电离的物质的方向进行。1、概念：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子.2、表示含义：(1)表示某一具体反应的离子方程式(2)表示某一类型反应的离子方程式三、离子方程式3、书写步骤:一写二拆三删四查1、写出化学方程式：2、把易溶于水且易电离的物质拆成离子形式，难溶或 难电离的物质以及气体等仍用化学式表示。3、删去方程式两边形式相同的离子：4、整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等：-写-拆-删-查3、书写步骤:离 子化学式练习2 完成下列离子方程式： （1）NaHCO3 + NaHSO4 -（2）N
11、aOH + CaCl2 -（3）澄清石灰水和碳酸钠溶液混合HCO3 + H+ = H2O + CO22OH + Ca2+ = Ca(OH)2Ca2+ + CO32- = CaCO3 书写离子方程式应注意的问题: 氨水作为反应物是写成NH3H2O ；作为生成物，加热或浓度很大时写成NH3 + H2O练习3 完成下列离子方程式： （1）氨水和醋酸溶液混合（2）碳酸氢铵溶液与热NaOH溶液混合（3）Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液混合（4）向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至沉淀完全注意离子方程式的配比问题NH3H2O + CH3COOH = CH3COO- + NH4+ + H2OBa2
12、+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4 + H2O Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4+2H2O NH4+ + HCO3- + 2OH = NH3 + CO32- +2H2O酸式盐与碱的反应涉及到的“量”方法：按“以少定多”的原则来书写，即以量少的反应物 （离子）确定量多离子前面的系数。 (1) Ca(HCO3)2与NaOHa.往足量碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液b.往足量氢氧化钠溶液中加入少量碳酸氢钙溶液OH- +HCO3-+Ca2+=CaCO3+H2O2OH-+Ca2+2HCO3-=CaCO3+CO32-+2H2O(2)NaHCO3与C
13、a(OH)2b.往足量澄清石灰水中加入少量碳酸氢钠溶液Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2Oa.往足量碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O（3）KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合？a.KHSO4少量时： Ba2+SO42-+H+OH-=BaSO4 +H2Ob.KHSO4过量时： Ba2+SO42-+2H+2OH-=BaSO4+2H2O较特殊的反应涉及到的“量” 1、碳酸氢镁溶液与过量的氢氧化钠溶液反应：2、明矾与足量的氢氧化钡溶液反应：3、碳酸氢铵与足量的氢氧化钡溶液反应：Mg2+2HCO3+4OH= Mg(OH)2+CO
14、3+2H2O Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=AlO2-+2BaSO4+2H2O NH4+HCO3-+Ba2+2OH-=NH3.H2O+BaCO3+H2O 返 回NaOH 溶液AlCl3 溶液Al3+3OH = Al(OH)3Al(OH)3+OH = AlO2+2H2O3AlO2+Al3+6H2O = 4Al(OH)3现象：先有白色沉淀，然后消失现象：生成白色沉淀立即溶解，然后生成沉 淀不消失试剂的滴加顺序涉及到的“量”Al3+3OH = Al(OH)3Al(OH)3+OH = AlO2+2H2ONaOH 溶液AlCl3 溶液与互滴有关的离子方程式的书写 氨水AgNO3 溶液现象：先
15、有白色沉淀，然后消失现象：开始没有沉淀，然后生成沉淀 （白棕黑色)3NH3H2O+Ag+=Ag(NH3)2+OH-+2H2O+NH4+OH-+Ag+=AgOH2AgOH=Ag2O+H2O氨水AgNO3 溶液NH3.H20 + Ag+ = NH4+ + AgOH 2NH3.H20 + AgOH = ( Ag(NH3)2 )+OH- + 2H2O 盐酸NaAlO2 溶液 AlO2+H+ + H2O = Al(OH)3 Al(OH )33H = Al3+3H2O Al3+3AlO2+6H2O=4Al(OH)3现象：先有白色沉淀，然后消失现象：生成白色沉淀立即溶解，然后生成沉淀不消失 AlO2+H+ + H2O = Al
