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1、 第三章 金属及其化合物第二节 几种重要的金属化合物（第1课时）引 言多数金属单质容易转化为化合物 。金 属氧化物、氢氧化物、含有金 属 元素的盐都属于金属化合物，但它们的 组成不同。组成的微小变化，会引起性 质上的巨大差异。例如：氧化铝、氢氧化铝、铝 盐 虽 然都含有铝元素，但因组成不同而性质 不同；氧化钠、氧化镁、氧化铝、氧化 铁，虽然都是氧化物，但因组成不同性 质也不同。观察实物并结合图片进行分析：Fe2O3MgOCuOCr2O3此外，还有氧化亚铜(Cu2O)呈红色，氧化 钴（Co2O3）呈蓝色，二氧化锰呈黑色俗称：铁红实验探究（一）检验MgO 、 Fe2O3 、 CuO水溶性。操作：三
2、支试管中分别加入少量MgO 、 Fe2O3 、 CuO然后加适量水观察现 象。金属氧化物的主要物理性质多数金属氧化物都有特殊 的颜色，通常状况下均为固 体，不溶于水。只有少数金 属氧化物能与水反应，生成 可溶或微溶的碱。思考 ？实验探究 （二）检验MgO 、 Fe2O3 、 CuO与盐酸的 反应。操作：三支试管分别加入少量MgO 、 Fe2O3 、 CuO然后加适量盐酸观察 现象。对比金属氧化物与盐酸反应前后氯化镁 溶液氯化铁 溶液氯化铜 溶液Fe2O3MgOCuO竟然有这么大的差异？思考？金属氧化物的主要化学性质1、请你根据学过的知识列举几 个能与水反应的金属氧化物。写 出反应方程式。Na2
3、O+H2O=2NaOHCaO+H2O=Ca(OH)2（碱性氧化物 ） 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（特殊氧化物 ）（过氧化钠）思考 ？2、能与酸反应的金属氧化物 是否都是碱性氧化物？ 请完成下列反应的化学方程式。MgO+ HCl =Fe2O3+ HCl=CuO+ HCl =MgCl2+H2O2FeCl3+ H2O623CuCl2 + H2O2 拓展视野 MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2 +2H2O（碱性氧化物）（不属于碱性氧化物 ）复分解反应氧化还原反应分析Fe3O4的组成：Fe3O4 组成可以写成(FeOFe2O3)+2+3完成下列化学方程式：Fe3O4+ HCl FeCl
4、2+2FeCl3+4H2O8俗称：磁性氧化铁Al2O3+ HClAl2O3+ NaOH （偏铝酸钠 ）问题3：新制的Al2O3即能与（ ）反 应， 又能与（ ）反应，所以Al2O3是典型的（ ）氧化物。酸 碱 两性典型的金属氧化物（Al2O3）2AlCl3+3H2O2NaAlO2+H2O62请你根据已学知识进行讨论 ：如何除去MgO中含有的少量Al2O3 杂质，简述实验步骤（不必叙述如何 组装实验装置）。根据上述分析请你试着对金属氧 化物的化学性质作个小节1，少数金属氧化物能和水反应生成 对应的碱；2，多数金属氧化物不与水反应，但 是，都能与稀盐酸或稀硫酸反应，生 成盐和水；3，还有一些特殊的
5、金属氧化物，如： 过氧化钠（与水发生氧化还原反应） 、氧化铝（表现两性）等。金属氧化物的一些重要用途用MgO制成 的耐高温管含有氧化亚铜 的玻璃器皿含氧化钴 的玻璃器 皿我们日常生活中使用的玻璃制品可多啦：窗玻璃、 穿衣镜、灯泡、眼镜、茶杯、酒瓶、玻璃工艺品它们的共同特点是透明，可以做成各种各样的形状 ，还不怕腐蚀。 要制造没有颜色的玻璃，选用的原料里必须不含铁 质。可是，自然界的砂子、石灰石以及纯碱，或多或少 总会有一些铁的化合物。怎样消除玻璃中的绿色呢？化 学的办法是：往玻璃熔浆里加进一定比例的二氧化锰。 二氧化锰是氧化剂，它把绿色的二价铁离子氧化成黄色 的三价铁离子，锰变成了紫色的三价锰
6、。黄色和紫色合 成白色，玻璃就变成无色透明的了。玻璃里含有不同的 金属化合物，会被“染”上各种颜色。加氧化亚铜，可以 得到红色玻璃；加氧化钴蓝玻璃；加氧化铬绿 玻璃；金属氧化物除了具有上述一些重要的 用途外，在生活中还有很多其它方面的用 途。例如，氧化铁（俗称铁红）常用于制 造红色油漆和外墙涂料；还有，多数金属 氧化物不仅呈现一些特殊的颜色，有些金 属单质或金属化合物在高温灼烧时其火焰 也会呈现特殊的颜色（焰色反应）。节日 里燃放的五彩缤纷的烟花，就是利用焰色 反应制成的。课后小节：通过这节课的学习，不仅了解 金属氧化物的一些重要性质，同 时也了解了金属氧化物在生活中 的一些重要用途。生活离不开化学，只有学好化 学才能更好的服务于社会。西安代怀孕 http:/ 西安代怀孕 场鬻搋
