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1、1第三单元第三单元 化学平衡的移动化学平衡的移动课后达标检测一、选择题1CO 和 NO 都是汽车尾气中的有害物质，它们之间能缓慢地发生如下反应：2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g) H0，abc BH0，abc DHn，Q 0 Bmnp，Q 0Cmn，Q v正，平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，即Qv逆，平衡向正反应方向移动，正反应为气体体积减小的反应，即mn，C 正确。6(2017高考海南卷改编)已知反应 CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) 催化剂H0。在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是( )A升高温度，K增大B减小压强，n(CO2)增
2、加C更换高效催化剂，(CO)增大D充入一定量的氮气，n(H2)不变解析：选 D。A.此反应的正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，化学平衡常数只受温度的影响，即升高温度，K减小，故 A 说法错误；B.反应前后气体系数之和相等，因此减小压强，平衡不移动，即n(CO2)不变，故 B 说法错误；C.催化剂对化学平衡移动无影响，因此 CO 的转化率不变，故 C 说法错误；D.恒压下，充入 N2，容器的体积增大，组分浓度降低，但化学反应前后气体系数之和不变，因此化学平衡不移动，n(H2)不变，故 D 说法正确。7处于平衡状态的反应：2H2S(g)2H2(g)S2(g) H0，不改变其他条件的情
3、况3下合理的说法是( )A加入催化剂，反应路径将发生改变，H也将随之改变B升高温度，正、逆反应速率都增大，H2S 分解率也增大C增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低D若体系恒容，注入一些 H2后达新平衡，H2浓度将减小解析：选 B。催化剂能改变化学反应速率也能改变反应路径，但焓变与反应路径无关，A 项错误；温度升高，正、逆反应速率均增大，因 H0，故平衡正向移动，H2S 分解率增大，B 项正确；该反应是气体体积增大的反应，增大压强平衡逆向移动，逆向反应是放热反应，会使体系温度升高，C 项错误；恒容体系中注入 H2，平衡将向 H2浓度降低的方向移动，但最终 H2的浓度仍比原来的大，
4、D 项错误。8(2018黄冈高三质检)T 时在 2 L 密闭容器中使 X(g)与 Y(g)发生反应生成 Z(g)。反应过程中 X、Y、Z 的物质的量变化如图 1 所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2，Y 的体积百分含量与时间的关系如图 2 所示。下列分析正确的是( )A容器中发生的反应可表示为 3X(g)Y(g)4Z(g)B03 min 内，v(X)0.2 molL1min1C若改变条件，使反应进程如图 3 所示，则改变的条件可能是增大压强D其他条件不变时升高温度，v(正)、v(逆)都增大，且重新达到平衡前v(正)v(逆)解析：选 D。A 项，由图中 X、Y、Z 的物质的量变化可知反
5、应为 3X(g)Y(g)2Z(g)，错误；B 项，03 min 内，v(X)0.1 molL1min1，错误；C 项，图 3 与0.6 mol 2 L 3 min图 1 相比，限度没有变，只是缩短了到达平衡的时间，若增大压强，平衡向正反应方向移动，错误；D 项，由图 2 可知T2T1，升高温度，Y 的百分含量减小，平衡向正反应方向移动，v(正)v(逆)，正确。9(2015高考天津卷)某温度下，在 2 L 的密闭容器中，加入 1 mol X(g)和 2 mol Y(g)发生反应：X(g)mY(g)3Z(g)平衡时，X、Y、Z 的体积分数分别为 30%、60%、10%。在此平衡体系中加入 1 mo
6、l Z(g)，再次达到平衡后，X、Y、Z 的体积分数不变。下列叙述不正确的是( )Am24B两次平衡的平衡常数相同CX 与 Y 的平衡转化率之比为 11D第二次平衡时，Z 的浓度为 0.4 molL1解析：选 D。A.根据再次加入 1 mol Z(g)，平衡后，X、Y、Z 的体积分数不变，可知该反应是一个反应前后气体分子数相等的反应，因此m2。B.由于温度没有变化，故两次平衡的平衡常数不变。C.因为是按照化学方程式中化学计量数之比充入的反应物，因此二者的平衡转化率相等。D.该反应前后气体分子数不变，因此反应后气体的物质的量与反应前一样，都为 4 mol，而平衡后 Z 的体积分数为 10%，故平
7、衡时 Z 的物质的量为 4 mol10%0.4 mol，容器体积为 2 L，则 Z 的浓度为 0.2 molL1。10在三个容积均为 1 L 的密闭容器中以不同的氢碳比n(H2)/n(CO2)充入 H2和 CO2，在一定条件下发生反应：2CO2(g)6H2(g)C2H4(g)4H2O(g) H。CO2的平衡转化率与温度的关系如图所示：下列说法正确的是( )A该反应的 H0B氢碳比：C在氢碳比为 2.0 时，Q 点v(正)v(逆)D若起始时，CO2、H2浓度分别为 0.5 molL1和 1.0 molL1，则可得 P 点对应温度的平衡常数的值为 512解析：选 D。A 项，由图像可知，随温度的升
8、高，CO2平衡转化率降低，说明平衡向逆反应方向移动，逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，错误；B 项，相同温度时，中CO2的平衡转化率高，说明氢碳比高(提高 H2的比例，平衡正向移动，CO2的转化率高)，错误；C 项，相同温度下，氢碳比为 2.0 时，平衡点是 P 点，Q 点到 P 点，CO2平衡转化率增大，平衡正向移动，v(正)v(逆)，错误；D 项，2CO2(g)6H2(g)C2H4(g)4H2O(g)0.5 1.0 0 0c（始）/ molL10.25 0.75 0.125 0.5c（变）/ molL150.25 0.25 0.125 0.5c（平）/ molL1K512，正确。c（C2H4）c4（H2O） c2（CO2）c6（H2）0.125 0.54 0.252 0.256二、非选择题11高炉炼铁过程中发生的主要反应为 Fe2O3(s)CO(g) Fe(s)CO2(g)。1 32 3已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：温度/1 0001 1501 300平衡常数4.03.73.5请回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式K_，H_0(填“” “ c 加热 减压 2 yx(3)CO(g)3H2(g)=CH4(g)H2O(g) H206 kJmol1
