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1、1第二单元第二单元 物质的量物质的量 物质的聚集状态物质的聚集状态课后达标检测一、选择题1下列关于物质的量、摩尔质量的叙述正确的是( )A0.012 kg 12C 中含有约 6.021023个碳原子B1 mol H2O 中含有 2 mol 氢和 1 mol 氧C氢氧化钠的摩尔质量是 40 gD2 mol 水的摩尔质量是 1 mol 水的摩尔质量的 2 倍解析：选 A。B 项，应表达为 1 mol H2O 中含有 2 mol 氢原子和 1 mol 氧原子；C 项，单位错误，应是 40 gmol1；D 项，水的摩尔质量是固定不变的。2雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展 PM2.5 和臭氧的
2、监测。下列有关说法正确的是( )A臭氧的摩尔质量是 48 gB同温同压下，等质量的氧气和臭氧体积比为 23C16 g 臭氧中含有 6.021023个原子D1.00 mol 臭氧中含有电子总数为 186.021023解析：选 C。臭氧的摩尔质量是 48 g/mol，A 错误；同温同压下，等质量的氧气和臭氧体积比为 32，B 错误；1.00 mol 臭氧中含有电子总数为 246.021023，D 错误。3下列叙述中指定粒子的数目大于 6.021023的是( )A2 g 重水(D2O)中含有的中子数B0.1 mol F中含有的电子数C标准状况下 11.2 L N2和 NO 混合气体中的原子数D1 L
3、 1 mol/L Na2SO4溶液中 Na数解析：选 D。A 项，2 g 重水的物质的量为 0.1 mol，含有 1 mol 中子；B 项，含有 1 mol 电子；C 项，含有 1 mol 原子；D 项，Na数为 2NA。4 “物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，下列有关说法正确的是( )A质量相等的 CO 和 CO2，物质的量之比为 23B2 mol 氧气的摩尔质量为 62 gmol1C1 mol 任何物质都含有 6.021023个分子D2 g H2含有 1 mol 氢分子解析：选 D。设质量均为m，则n(CO)n(CO2)117，A 错误；摩尔质量的单位是 gmol1，数值上等m 2
4、8 gmol1m 44 gmol1于物质的相对分子(原子)质量，B 错误；1 mol 任何物质都约含有 6.021023个微粒，不2一定是分子，也有可能是离子或原子，C 错误；2 g H2的物质的量是 1 mol，含有 1 mol 氢分子，D 正确。5下列说法中正确的是( )A5.6 L N2(标准状况)和 11 g CO2中含有的分子数相同B9 g H2O 和 0.5 mol Br2中含有的原子数相同C22.4 L O2中一定含有NA个 O2分子D在常温常压下，20 mL NH3与 60 mL O2所含有的原子个数比为 13解析：选 A。A 项， ，正确；B 项，9 g H2O 中含N（N2
5、） N（CO2）5.6 L 22.4 Lmol1NA11 g 44 gmol1NA1 1原子数为3NA，0.5 mol Br2中含原子数为 0.52NA，错误；C 项，22.4 L O2不一定为9 181 mol，错误；D 项，20 mL NH3与 60 mL O2的物质的量比为 13，含有的原子个数比为(14)(32)23，错误。6下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是( )A同质量、同体积的 N2和 COB同温度、同体积的 H2、N2C同体积、同密度的 C2H4和 C3H4D同压强、同体积的 N2O 和 CO2解析：选 A。A 项，N2和 CO 的摩尔质量均为 28 gmol1，故质量
6、相同时，二者的物质的量也相同，且二者均为双原子分子，故两瓶气体所含原子数相等，符合题意；B 项，没有指明气体的压强，不能确定二者的物质的量，不符合题意；C 项，二者的体积、密度相同，则二者的质量相同，二者所含原子数不相同，不符合题意；D 项，没有指明气体的温度，不能确定二者的物质的量，不符合题意。7(2016高考海南卷)利用太阳能分解水制氢，若光解 0.02 mol 水，下列说法正确的是( )A可生成 H2的质量为 0.02 gB可生成氢的原子数为 2.4081023个C可生成 H2的体积为 0.224 L(标准状况)D生成 H2的量理论上等于 0.04 mol Na 与水反应产生 H2的量解
7、析：选 D。根据化学方程式 2H2O2H2O2，光解 0.02 mol 水，=太阳能可产生 0.02 mol H2和 0.01 mol O2。则可得 A.可生成 H2的质量为 0.04 g，错误；B.可生成氢的原子数为 2.4081022个，错误；C.可生成标准状况下 H2的体积为 0.448 L，错误；D.0.04 mol Na 与水反应产生 0.02 mol H2，正确。38(2015高考全国卷)乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比应为( )A11 B23C32 D21
8、解析：选 C。根据乌洛托品的结构式写出其分子式为 C6H12N4，因为乌洛托品是将甲醛水溶液与氨水混合蒸发而制得的，根据原子守恒可得化学方程式为6HCHO4NH3=C6H12N46H2O，根据反应物的物质的量之比等于化学计量数之比得，甲醛与氨的物质的量之比为 32，C 项正确。9同温同压下，x g 甲气体和y g 乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断下列叙述错误的是( )Axy等于甲与乙的相对分子质量之比Bxy等于甲与乙的分子个数之比Cxy等于同温同压下，甲与乙的密度之比Dyx等于同温同体积下，等质量的甲与乙的压强之比解析：选 B。A 项，由同温同压下，同体积的任何气体具有相同的分子数
9、，则x g 甲气体和y g 乙气体的物质的量相等，即，推出xyM甲M乙，故正确；B 项，甲x M甲y M乙与乙的分子个数之比为 11，而x与y不一定相等，故不正确；C 项，同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，体积相同时即为质量之比，故正确；D 项，同温同体积下，等质量的甲、乙压强之比为p甲p乙n甲n乙M乙M甲yx，故正确。m M甲m M乙10(2018云南一检)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )AC2H4和 C3H6的混合物的质量为a g，所含碳氢键数目为aNA 7B标准状况下，2.24 L2H35Cl 中所含中子数为 1.8NAC50 mL 12 molL1盐酸与足量
10、 Cu 反应，转移的电子数为 0.3NAD1 L 0.1 molL1的 NaHCO3溶液中 HCO和 CO的离子数之和为 0.1NA 323解析：选 A。C2H4和 C3H6的最简式均为 CH2，a g 该混合物中含有的碳氢键数目为2NA，即，A 项正确；1 个2H35Cl 中含有 19 个中子，则 0.1 mol 2H35Cl 中含有的a 14aNA 7中子数为 1.9NA，B 项错误；盐酸与铜不反应，C 项错误；1 L 0.1 molL1 NaHCO3溶液中 HCO、CO和 H2CO3的数目之和为 0.1NA，D 项错误。 323二、非选择题11(1)0.7 mol H2O 的质量为_，其
11、中含有_个水分子，氢原子的物质4的量为_。(2)质量相同的 H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是_，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是_。(3)2 mol 的 CO2与 3 mol 的 SO3的分子数之比是_；原子数之比是_。(4)在 9.5 g 某二价金属的氯化物中含有 0.2 mol Cl，此氯化物的摩尔质量为_，该金属元素的相对原子质量为_。解析：(1)0.7 mol H2O 的质量为 0.7 mol18 gmol112.6 g，含有水分子的个数为 0.7 mol6.021023 mol14.2141023，氢原子的物质的量为 0.7 mol21.4 mol。
12、(2)根据nm/M可知，摩尔质量最大的 SO2，其物质的量最小，含有分子数最少；摩尔质量最小的 H2，相同条件下物质的量最大，其所占体积最大。(3)根据阿伏加德罗定律可知 2 mol 的 CO2与 3 mol 的 SO3的分子数之比是 23；原子数之比是(23)(34)12。(4)二价金属的氯化物可以表示为 MCl2，在 9.5 g 该二价金属的氯化物中含 0.2 mol Cl，则 9.5 g 氯化物的物质的量为 0.1 mol，该氯化物的摩尔质量为 95 gmol1；该金属元素的相对原子质量为 957124。答案：(1)12.6 g 4.2141023(或 0.7NA) 1.4 mol (2
13、)SO2 H2 (3)23 12 (4)95 gmol1 2412一定质量的液态化合物 XY2，在标准状况下的一定质量的 O2中恰好完全燃烧，反应的化学方程式为 XY2(l)3O2(g)=XO2(g)2YO2(g)，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是 672 mL，密度是 2.56 gL1，则：(1)反应前 O2的体积是_。(2)化合物 XY2的摩尔质量是_。(3)若 XY2分子中 X、Y 两元素的质量比是 316，则 X、Y 两元素分别为_和_(写元素符号)。解析：(1)由反应 XY2(l)3O2(g)=XO2(g)2YO2(g)可知，反应前后气体的体积变化为 0，故V(O2)672 m
14、L。(2)由mV可知，生成物的质量m0.672 L2.56 gL11.72 g；n(O2)0.03 mol。672 mL 22.4 Lmol1 1 000 mLL1XY2(l) 3O2(g)=XO2(g)2YO2(g)0.01 mol 0.03 mol所以M(XY2)76 gmol1。1.72 g0.03 mol 32 gmol1 0.01 mol5(3)由，Mr(X)2Mr(Y)76，得Mr(X)12，Mr(Y)32，则 X 为 C，Y 为Mr（X） 2Mr（Y）3 16S。答案：(1)672 mL (2)76 gmol1 (3)C S13卫生部严令禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等
15、食品添加剂。过氧化钙(CaO2)是一种安全无毒物质，带有结晶水，通常还含有 CaO。(1)称取 5.42 g 过氧化钙样品，灼烧时发生如下反应：2CaO2xH2O 2CaOO22xH2O，得到 O2在标准状况下体积为 672 mL，该样品中 CaO2的物质的量为_。(2)另取同一样品 5.42 g，溶于适量稀盐酸中，然后加入足量的 Na2CO3溶液，将溶液中 Ca2全部转化为 CaCO3沉淀，得到干燥的 CaCO3 7.0 g。该样品中 CaO 的质量为_。 该样品中 CaO2xH2O 的x值为_。解析：(1)n(CaO2)n(CaO2xH2O)2n(O2)2672 mL/22 400 mLmol10.06 mol。(2)n(Ca2)总n(CaCO3)7.0 g100 gmol10.07 mol，m(CaO)原(0.07 mol0.06 mol)56 gmol
