《2018年中考化学复习第3+4单元经典解难释疑（无答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018年中考化学复习第3+4单元经典解难释疑（无答案）（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、11初中化学经典解难释疑（第三、四单元）初中化学经典解难释疑（第三、四单元）一、认识元素1.物质由元素组成如：铁由 组成，氧气由 组成，硫酸铜由 、 、 组成。“含铁酱油” 、 “ 高钙奶” 、 “ 富硒康” 、 “加碘盐”中的铁、钙、硒、碘指的是铁元素、 钙元素、硒元素、碘元素。 2.元素的定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。 例如：原子结构中质子数为 8 的原子归为一类原子，叫做氧原子，氧原子总称为氧元素； 原子结构中质子数为 12 的原子归为一类原子，叫做钠原子，钠原子总称为钠元素；原子结 构中质子数为 1 的原子归为一类原子，叫做氢原子，氢原子总称为氢元素。3.元素
2、与原子的关系： 原子是元素的个体，是体现元素性质的最小粒子。如：九年级可比作元素，九年级的学生 就好比作原子；元素的性质依靠原子来体现，九年级的精神风貌依靠九年级的学生来展示。4.元素以一定的形式存在于物质中：例如，氧元素在氧气中以单独形式存在，在水中以化合态形式存在；所以，氧气在类别上属于 ，水在类别上属于 。5.化学反应的实质是原子的重新组合，原子在重新组合的过程中，也就是原子的最外层电子数量会发生变化，而原子核不会改变，所以原子中的质子数不改变，所以化学反应前后，元素的种类 （填“发生” 、 “不发生” ）改变。显然，元素的化学性质由原子结构中的决定。利用此规律，可以推断物质的组成元素。
3、例如：根据水电解后生成氢气和氧气，可以推断水是由 组成。6.元素可以分为金属元素、非金属元素、稀有气体元素。不同元素在地壳中的含量也不同：地壳中含量最高的元素是 ，含量最高的金属元素是 。7.不同元素在元素周期表中占据不同的位置，认识元素周期表。横行（周期）每一横行代表 1 个周期，共 7 个周期。纵列（族）有 18 个纵列，第 8、9、10 三列组成一个族，其余 15 列一列组成一族， 共 16 个族。26-【 】 （数值上等于核电荷 数）26 Fe铁55.8512单 元 格Fe-【 】 铁-【 】55.85-【 】原子结构中，核外电子层数相同的对应元素排在同一 （填“周期” 、 “族” ，
4、下同），最外层电子数相同的对应元素排在 ，化学性质相似的元素在周期表中处于同一 。8.元素在国际上统一用元素符号表示。元素符号有特定的含义：（1）宏观意义：表示一种元素，如 O 表示 ； （2）微观意义：表示一个原子，如 O 还表示 。元素符号前加非“1”的自然数，只能够表示几个原子，例如 2H 只表示 。说明：由原子构成的物质，元素符号还表示一种物质，例如：Fe、C 表示铁元素、碳元素， 一个铁原子、一个碳原子，还表示铁、碳这种物质。二、 初步认识化合价 1.不同元素在一定条件下相互结合形成化合物时，都有固定的原子个数比，如 NaCl、H2O、P2O5.化学上可以用化合价来解释。2.影响因素
5、:元素的原子的核外电子排布，特别是最外层电子数。3.表示方法 在元素符号或原子团的正上方， “+” 、 “”在前，价数写在后边。 如 H2 O、Cu S O44.规律 （1）化合价有正价、负价。金属元素与非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素 显负价；非金属元素与氧元素化合时，非金属元素显正价，氧元素显负价。 （2）在化合物里，正负化合价的代数和为 0，好比超市购物既要关注商品的价格、商品的 数量，又要关注付款与找零是否吻合。如 H2O 中元素化合价代数和=（+1）2+（-2）=0 注意：原子团（根）中元素正负化合价的代数和不为 0，等于根价；如：氢氧根的化合价 为 -1，那么， （-2
6、）+（+1）=-1；硫酸根的化合价为 -2，那么， （+6）+（-2）4= -2；铵根 的化合价为 +1，那么， （请仿照列出式子） ； （3）在化合物里，氢元素通常显+1 价，氧元素通常显-2 价（氧元素显示1 价时称“过 氧” ） 。 （4）有些元素可能显示不同的化合价，如 Fe 可显示+2 价，也可显示+3 价。 （5）单质中，元素化合价为 0.三、认识微观粒子 1.物质由微观粒子构成，构成物质的微观粒子有 、 、 。+1 -2+2 +6-2132.微观粒子有哪些基本性质？ （1）可以用电子隧道扫描显微镜拍出照片，说明微观粒子是客观 的。（2）质量和体积都很小。（3）处于永不停息的 中，
7、温度越高，运动速率越快。 （4）原子之间或分子之间有一定 。（5）同种分子（或原子或离子） 性质相同，不同分子（或原子或离子）性质不同。3.用微观粒子及其性质可以解释的问题： （1）物理变化和化学变化的区别 由分子构成的物质，发生物理变化时，分子本身 （填“有” 、 “没有” ）发生改变， 只是分子之间的 发生了改变。 由分子构成的物质，发生化学变化时，分子本身 （填“发生” 、 “不发生” ）改变，变成了其他的分子。（2）纯净物和混合物的区别混合物由不同种分子构成。如空气是由氮分子、氧分子、二氧化碳分子等不同分子构成，所以空气属于 ；纯净物由同种分子构成。如水由水分子构成，水中除了水分子外没
8、有其它分子，所以水属于 。（3）热胀冷缩现象分子之间的间隔随温度的变化而发生改变。注意：热胀冷缩属于物理变化，分子本身没有变化，分子的体积也没有变化，只是分子之间的间隔发生改变。 “热胀冷缩是由于分子的体积发生变化”的说法是 （填“正确” 、 “错误” ）的。（4）50ml 水和 50ml 酒精混合后总体积小于 100ml：分子之间有 。（5）南国汤沟酒，开坛十里香：分子是不断 的。（6）气体易被压缩，而液体、固体较难。 气体分子之间的间隔较大，固体、液体分子之间的间隔较小。“气体易被压缩，而液体、固体较难被压缩是由于气体分子之间有间隔，固体、液体分子之间没有间隔”的说法是 （填“正确” 、
9、“错误” ）的。（7）化学反应的实质、分子和原子的本质区别： 物质是由原子和分子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学反应的实质。 即在化14学变化中分子会破裂，重组合成新的分子，所以说原子是 。四、 “分子是保持物质化学性质的最小粒子” 。为什么由分子构成的物质，分子保持的是 物质的化学性质？ 解释：水和冰都是由水分子构成的，但是水和冰的物理性质不一样。所以分子不能保持物 质的物理性质，保持的是物质的化学性质。 五、 元素、分子、原子、离子之间的关系氧气、二氧化碳、氨气 分 子元素 铁、汞、金刚石、硅 原 子硫酸铜、氢氧化钠 、氧化钙 离 子六、再次认识原子1.定义：原子是 。2.构成：原
10、子由居于原子中心的 和 构成的。3.电性：电中性（不带电） ，原因是 。4.质量：很小，主要集中在 上。5.相对原子质量： （1）概念：以碳-12 原子质量的 为标准，其他原子的质量与它相比较所得到 的比。（ ） （2）公式：相对原子质量=-（ ）（3）符号：Ar ，如氧的相对原子质量为 16，可表示为 Ar（O）= 16（4）单位：为“1” ，通常省略不写，不是没有单位。如氧的相对原子质量为 16，是指氧 原子质量是碳原子质量 1 / 12 的 倍。（5）其他计算方法：相对原子质量质子数+中子数(因为质子、中子的相对质量均为 1)（6）使用：从工具书或者试卷前面查寻，不需要记忆。组成物质（具
11、有相同核电荷数的一类原子）构成构成构成15七、 阅读自来水厂净水流程示意图，回答下列问题。1.取水口处的水经常呈浑浊状，是因为水中含有许多 。2.加絮凝剂的目的是 。3.通过过滤池，可除去大部分 。4.活性炭吸附池， （填“能”、“否”）将硬水转化为软水。5.清水池里的水_（填“是”、“不是”）纯水，若要制得纯水，实验室可采用的净化方法是 。6.加入 可以检测所得自来水属于硬水还是软水；生活中采用 可使硬 水得到一定程度的软化。八、认识化学式1.化学式的含义类 别 宏 观 微 观由分子构成的物 质如 H2O表示水 表示水由氢元素、氧元素组成表示一个水分子 表示一个水分子由 2 个氢原子和 1
12、个氧原子构成由原子构成的物 质如 C表示碳 表示碳由碳元素组成一个碳原子由离子构成的物 质如 NaCl表示氯化钠 表示氯化钠由钠元素、氯元素 组成表示氯化钠由钠离子、氯离子构 成 表示氯化钠中钠离子、氯离子的16个数比为 1:12.书写及其计算（1）铝元素显示+3 价的氧化物化学式为 。（2）硫酸铜晶体的化学式为 CuSOCuSO4 4 5H5H2 2O O,它的相对分子质量为 。【相对原子质量：Cu-64 H-1 O-16 S-32】（3）蛋白质是机体生长及修补受损组织的主要原料，人体通过食物获得的蛋白质在肠胃中 与水反应，生成氨基酸，蛋氨酸（化学式为 C4H11O2NS）就是其中的一种。通
13、过计算回答下 列问题。 【相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 S-32】a.蛋氨酸中各元素的质量比 C：H：O：N：S=_ _ 。b.判断正误，在（ ）内打“” 、 “” 。蛋氨酸是由 4 个碳原子、11 个氢原子、2 个氧原子、一个氮原子和一个硫原子构成（ ）蛋氨酸中碳元素的质量分数最大，氢元素质量分数最小 （ ）c.蛋氨酸中，氮元素的质量分数是 （结果保留到 0.1%）d.合格奶粉每 100 克中含蛋白质约 18 克，蛋白质中氮元素的平均质量分数为 16%，则每100 克合格奶粉中，氮元素质量为 克。e.现测定某品牌奶粉每 20 克中含有氮元素的质量为 0.5 克，按照标准推断：这
