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1、1计算题计算题1、中国自主知识产权抗癌新药“西达苯胺”全球上市，我国有了自己原创的抗癌新药。某种西达苯胺（化学式为C22H19FN4O2）药片中，除了含有西达苯胺外，还含有淀粉。（1）西达苯胺的相对分子质量为 。（2）药厂检验室对该西达苯胺药片进行检验，若测得药片中氟元素的含量为，则该药片中西达苯胺的质量分数是多少？【答案】 （1）390 （2）2%2、在学习了金属的化学性质后，科学老师布置了一项课外学习任务：调查化工颜料店出售的涂料添加剂“银粉”是什么金属？某学习小组通过调查，分别获得了“银粉”是银粉、铝粉、锌粉这三种不同结果。为了确定究竟是哪一种金属，学习小组同学将一小包“银粉”带回实验室
2、，进行了如下实验和分析。(相关反应的化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2；2Al+6HCl=2AICl3+3H2)（1）取少量“银粉”于试管中，滴加适量盐酸，观察到有_产生，说明“银粉”一定不是银。（2）为了进一步确定“银粉”是铝还是锌，学习小组通过理论计算，获得两种金属分别与足量盐酸反应产生氢气的质量关系，并绘制成如图所示图像。在绘制锌的图像时，a 点所对应的锌的质量 m 为多少？（通过计算回答）（3）取 1.8 克“银粉” （杂质忽略不计）加入到 50 克稀盐酸中，恰好完全反应，生成氢气 0.2 克。根据上图可知，“银粉”是_。计算实验中所用稀盐酸的溶质质量分数。【答案】 （1）
3、 “银粉” 表面有气泡产生；（2）6.5 克；（3）铝；14.6%3、某化学兴趣小组同学在清理实验室时发现一瓶浓盐酸，标签如下。报据标签计算。500ml品名：盐酸 化学式：HC1相对分子质量：36.5 密度：1.19g/ml溶质质量分数：38%2（1） HCl 中氢元素和氧元素的质量比为 (结国用最简整数比表示)。（2）这瓶盐酸溶液的质量为 g。（3）现要配制 3800g 溶质质量分数为 10%的稀盐酸，需要溶质质量分数为 38%的浓盐酸的质量为 g，需要这种浓盐酸 瓶。【答案】 （1）2:71 （2）595 （3）1000 24、尿素CO(NH2)2在工农业生产中应用广泛。（1）尿素溶液能除
4、去工业废气 Cl2，化学方程式为：CO(NH2)2+H2O+3Cl2=N2+CO2+6X，则 X 的化学式是_。（2）尿素是目前使用量较大的一种，_（选填“氮”“磷”或“钾”）肥，适用于各种植物。某水田施加 7.2千克尿素，其中含氮元素多少千克？【答案】 （1）HCl；（2）氮、3.36 千克5、合成氨工业中，常用碳酸钾溶液吸收产生的二氧化碳得到碳酸氢钾，反应的化学方程式为：K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3.现向碳酸钾溶液中通入二氧化碳，恰好完全反应，得到溶质的质量分数为 10%的溶液 50g，试计算：（1）碳酸钾中钾元素、碳元素、氧元素的质量比为_。（2）若把该 50g 溶液，稀释为
5、质量分数为 4%的溶液，需要加入水的质量。（3）原碳酸钾溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到 0.1%） 。【答案】 （1）13:2:8；（2）75g；（3）7.1%。6、波尔多液是一种运用广泛的农药，由熟石灰和硫酸铜配制而成。某工厂用以下反应：2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O 来生产硫酸铜，若要制得 80kg 硫酸铜。试计算：（1）硫酸铜中_（填符号）元素的质量分数最小。（2）若恰好消耗稀硫酸的质最是 400kg，则该稀硫酸溶质的质量分数是多少？（3）上述过程中，所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？（计算结果精确到 0.1%）【答案】 （1）S；（2）12.25%；（3）
6、18.2%7、实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，小科用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应（所得溶液均为不饱和溶液）。四组实验数据记录如右表。请分析计算：（1）反应后，稀盐酸还有剩余的是第_组。（2）求混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比。（3）表中 a 的值为_。（4）求表中 m 的值。实验组别一二三四3稀盐酸质量/g100.0 100.0 100.0 100.0 混合物质量/g 3.0 6.0 9.0 12.0 所得溶液质量/g 101.9 103.8 105.0 a剩余固体质量/0 0 mn【答案】（1）一和二 （2）5:1 （3）105.5 （4）1.25g8、钛（Ti）和钛
7、合金被认为是 21 世纪的重要金属材料。钛可通过如下反应制得：，若要制得 24 g 钛，需要镁的质量是多少克？（写出计算过程）42TiCl +2MgTi+2MgCl高温【答案】24g9、钠与水反应生成 NaOH 和 H2，现向 95.6 克水中加入 4.6 克钠，充分反应（有水剩余）.求：（1）生成 NaOH 的质量是多少？（2）反应后溶液中溶质的质量分数是多少？【答案】设生成的质量为 x，氢气的质量为 yNaOH222Na2H O2NaOHH46 80 24.6g x yx8.0g46 804.6gxy0.2g46 24.6gy溶液中氢氧化钠的质量分数：8.0g / 95.6g4.6g0.2
8、g100% 8%10、某化学兴趣小组的同学在老师的带领下参观如图所示的炼铁厂小新想用自己所学知识来测定产品中铁的质量分数，征得工人师傅同意，带回一小块生铁样品称得该样品 6.0g，放入烧杯中，向其中滴加入稀盐酸，当滴入 54.0g 稀盐酸时，反应不再产生气泡(假设杂质不参与反应），称得烧杯内剩余物质的总质量为 59.8g请你帮小新完成有关计算(结果保留一位小数）：4（1）实验产生氢气的质量是_g（2）生铁样品中铁的质量分数【答案】 （1）（2）0.293.3%11、冰毒是毒品“摇头丸”的主要成分，具有强烈的致幻效果，易成瘾，对吸食者造成严重的伤害它的分子式为 CxHyN，取 29.8g 冰毒充
9、分燃烧生成 27.0gH2O，88.0gCO2和一定质量的 N2，试求（写出计算过程）：（1）冰毒的相对分子质量；（2）求 x，y 的值【答案】 （1）（2）10；1514912、现有一样品，经分析含氢氧化钠、碳酸钠和水三种物质向该样品中加入溶质质量分数为 7.3%的稀盐酸100g，恰好完全反应得到中性溶液，蒸干该溶液得到固体质量为多少克？【答案】11.7g13、为研究黄铜（铜锌合金）的组成，小江同学找到一块黄铜，使用稀硫酸对其中黄铜中铜的含量进行测定实验 步骤称取烧杯 的质量将适量稀硫 酸加入烧杯中 并称重称取少量黄铜样品加入烧 杯中，使之与过量稀硫酸反 应待反应完全后，称重实验 图示实验
10、数据烧杯的质量为50g加入稀硫酸的质量为50g黄铜样品的质量为 10g烧杯和其中混合物的质 量为 109.9g试通过分析计算：（1）上述实验产生氢气质量为_g（2）该黄铜样品中含铜的质量分数为多少？（写出计算过程）【答案】 （1）0.1（2）67.5%14、小蓉同学为测不定期其碳酸钙的含量标注是否属实（数据如图），她取出 4 片片剂，研碎后放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸，至不再放出气体为止，共用去稀盐酸称量烧杯中剩余物质质量为（不含烧杯质量，40.0g47.8g假定钙片其它成分不与盐酸反应）5反应的化学方程式为：3222CaCO2HClCaClH OCO求出：（1）生成二氧化碳的质量（2）稀盐酸中
11、溶质的质量分数【答案】 （1）2.2g（2）9.13%15、“侯氏制碱法”制得的纯碱中含有少量氯化钠取和的固体混合物 25 克溶于适量的蒸馏水中，NaCl23Na CO滴入稀盐酸至恰好完全反应，得到 10%的溶液 272 克NaCl(化学方程式为：)2322Na CO2HCl2NaClH OCO求：(1)反应后所得溶液中溶质的质量(2)原固体混合物中的质量分数NaCl【答案】15.2%16、小敏对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液，进行溶质成分鉴定取废液上层清液 50 克，逐滴加入质量分数为 26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至 10 克开始出现白色沉淀继续滴加至沉淀不再产生，过滤
12、，测得沉淀的质量为 5 克，并绘制了图象（1）滴加的溶液中溶质属于_（选填“盐”或“碱”）（2）10 克碳酸钠溶液中含有的溶质质量是_克（3）图象中的 a 点数值是_（4）废液中含有的溶质是_（写化学式）6（5）通过计算说明，图象横坐标中的 b 点表示的溶液的质量是多少克？【答案】 （1）盐（2）2.65（3）1:1（4）、HCl2CaCl17、向 16g 黄铜（由锌、铜形成的合金）样品中加入稀硫酸充分反应，所加稀硫酸与生成气体的质量关系如图所示.求：（1）样品中锌的质量.（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数.【答案】 （1）样品中锌的质量为 13g.（2）所得硫酸锌溶液中溶质的质量分数为 20%.18、为了测定某粉末状黄铜(铜、锌合金)样品中铜的质量分数，洋洋同学取一定质量的黄铜样品放入烧杯中，再取 40g 稀盐酸分四次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：（1）上述反应的化学方程式为 ；（2）根据锌的质量列出求解第二次生成氢气质量(x)的比例式 ；（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数为 ；（4）用 36.5的浓盐酸配制 40g 上述稀盐酸，需要浓盐酸的质量为 ；（5）黄铜样品中铜的质量分数为 .【答案】（1）（2）（或）22Zn 2HClZnCl H650.65g 2x659.10g8.45g 2x（3）7.3% （4）8g (5) 80%
