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1、- 1 -辽宁省大石桥市第二高级中学辽宁省大石桥市第二高级中学 2017-20182017-2018 学年高一化学学年高一化学 6 6 月月考试题月月考试题（无答案）（无答案）时间：90 分钟 满分：100 分 第 I 卷（60 分）一选择题：本大题共 20 小题， 每小题 3 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1下列有关说法正确的是( )A活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞B升高温度，降低反应的活化能，可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C金属腐蚀就是金属失去电子被氧化的过程D铜可以和浓硫酸在常温下发生反应2. 在一定条件下，对于反应：mA（g）+nB（g）cC
2、（g）+dD（g） ，C 物质的质量分数（C%）与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是（ ）AH0 S0 BH0 S0 CH0 S0DH0 S03. 有 A、B、C、D 四种金属。将 A 与 B 用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B 不易腐蚀。将 A、D 分别投入等浓度盐酸中，D 比 A 反应剧烈。将铜浸入 B 的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入 C 的盐溶液里，有金属 C 析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是( )AD、C、A、B BD、A、B、CCD、B、A、C DB、A、D、C4.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）AFe（SCN）3溶液中存在 Fe3+3SCNFe（S
3、CN）3，向此溶液中加入固体 KSCN 后颜色变深B用通过盛饱和食盐水的洗气瓶来除去氯气中的少量 HCl 气体杂质C反应 CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g） （正反应为放热反应） ，达平衡后，升高温度体系颜色变深- 2 -D合成氨：N2（g）+3H2（g）2NH3 （g）H0 使用催化剂5. 一定温度下，将 1 mol A(g)和 1 mol B(g)充入 2 L 密闭容器中发生反应 A(g)B(g) xC(g)D(s)，在t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中 C(g)的浓度随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是( ) A反应方程式中x2Bt2时刻
4、改变的条件是使用催化剂 Ct3时刻改变的条件是移去少量 DDt1t3间该反应的平衡常数不相同6. 碳酸钙受热分解的方程式为 CaCO3(S)CaO(S)+CO2(g)在一固定容积的密闭容器中进行该反应，达到平衡后，二氧化碳的浓度为 a molL-l ，保持温度不变，再通入一定量的二氧化碳气体，平衡后，体系中二氧化碳的浓度与原平衡相比 ( )A增大 B减小 C不变 D无法判断7. 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：x A(g) + yB(g) z C(g)，平衡时测得A 的浓度为 0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的 2 倍，再达平衡时，测得 A 的浓度为 0.30mo
5、l/L。下列有关判断正确的是（ ）Ax+yz B.平衡向正反应方向移动 CB 的转化率升高 DC 的体积分数增大8. 设反应 C+CO22CO（正反应吸热）反应速率为 v1，N2+3H22NH3（正反应放热） ，反应速率为 v2对于上述反应，当温度升高时，v1、v2的变化情况为（ ）A. 同时增大 B. 同时减小C. v1增大，v2减小 D. v1减小，v2增大9. 在温度相同、容积均为 2L 的三个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，发生反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H= 92.4kJ/mol；保持恒温，测得反应达到平衡时的有关数据如下，下列说法正确的是（ ）容器甲乙丙反应
6、物投入量1molN2、3molH22molN2、6molH22molNH3- 3 -NH3 的浓度(mol/L)c1c2c3反应的能量变化放出 Q1kJ放出 Q2kJ吸收 Q3kJ体系压强p1p2p3反应物转化率123A2p1=2p30，水蒸气含量随时间的变化15. 在一定温度下可逆反应 N2+3H22NH3已达到平衡，下列有关说法正确的（ ）1 个 NN 键断裂的同时，有 3 个 H-H 键形成反应混合物中各组分的体积分数保持不变恒温恒容时，容器内的压强不再改变1 个 NN 键断裂的同时，有 3 个 N-H 键形成NH3 生成的速率与 NH3分解的速率相等单位时间生成 n mol N2，同时
7、生成 2n mol NH3气体的平均相对分子质量不再改变N2、H2、NH3的分子数一定为 1：3：2恒温恒容时，气体的总物质的量不再改变恒温恒压时，容器内的密度不再改变A B- 5 -C D16. 已知某化学反应的平衡常数表达式为K，在不同的温度下该反应的)()()()(222 OHcCOcHcCOc 平衡常数如表所示t 70080083010001200K1.671.111.000.600.38下列有关叙述正确的是（ ）A该反应的化学方程式是： H2(g)CO2(g) CO(g)H2O(g)B上述反应的正反应是吸热反应C如果在一定体积的密闭容器中加入 CO2和 H2各 1 mol，5 min
8、 后温度升高到 830 ，如果此时测得 CO2为 0.5 mol，则该反应达到平衡状态D某温度下，如果平衡常数符合下列关系式：，则此时温度 700)(3)(2 COcCOc )(5)(22 HcOHc17. 太阳能电池板面对太阳时，一部分电能直接供给“天宫一号” ，一部分电能则储存在电池里，供背离太阳时使用。 “天宫一号”使用的是镍氢电池，电解质溶液显碱性。其反应方程式为：LaNi5H+NiOOH LaNi5+Ni(OH)2。下列有关说法不正确的是（ ）A放电时镍元素被还原 B放电时负极电极反应式：LaNi5H+ OH e= LaNi5 + H2OC放电时 OH向正极移动 D充电时每消耗 1m
9、olNi(OH)2，转移 1mol 电子18. 据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：2CH3OH + 3O2 + 4OH- 2CO32 + 6H2O，则下列说法正确的是（ ）A构成该电池的正极和负极必须是两种活性不同的金属B充电时有 CH3OH 生成的电极为阳极C放电时电解质溶液的 pH 逐渐增大 D放电时负极的电极反应为：CH3OH6e 8OH CO32 + 6H2O- 6 -19. 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 （ ）
10、A两烧杯中铜片表面均无气 泡产生B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的 pH 均增大 D产生气泡的速度甲比乙慢20. 一定条件下，CH4与 H2O(g)发生反应：CH4(g)H2O(g) CO(g)3H2(g)。设起始Z，在恒压下，平衡时 CH4的体积分数(CH4)与Z和T(温度)的关系如图所示。nH2O nCH4下列说法正确的是( )A该反应的焓变 H0B图中Z的大小为a3bC图中 X 点对应的平衡混合物中3nH2O nCH4D温度不变时，图中 X 点对应的平衡在加压后(CH4)减小卷（40 分）21 （10 分）硫碘循环分解水制氢主要涉及下列反应I SO2+2H2O+I2=H2S
11、O4+2HIII 2HIH2+I2III 2H2SO4=2SO2+O2+2H2O(1)分析上述反应，下列判断正确的是 A.反应 III 易在常温下进行 B.反应 I 中 SO2氧化性比 HI 强C.循环过程中需补充 H2O D.循环过程中产生 1molO2的同时产生 1molH2（2）一定温度下，向 1L 密闭容器中加入 1molHI（g） ，发生反应 II ，H2物质的量随时间的变化如图所示。- 7 -02min 内的平均反应速率 v(HI)= ；该温度下，H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常数 K= 。 相同温度下，若开始加入 HI（g）的物质的量是原来的 2 倍，则 是原来的 2
12、倍。a.平衡常数 b. HI 的平衡浓度 c.达到平衡的时间 d.平衡时 H2的体积分数（3）实验室用 Zn 和稀硫酸制取 H2，若加入少量下列试剂中的 ，产生 H2的速率将增大。 A.NaNO3 b.CuSO4 c.Na2SO4 d.NaHSO3 22、 （10 分）373 K 时，某 1 L 密闭容器中加入 1molPCl5发生如下可逆反应：PCl5 (g) PCl3(g) + Cl2 (g)。其中物质 PCl3的物质的量变化如右图所示。（1）前 20 s 内 PCl5(g)的平均反应速率为（2）373 K 时该反应的平衡常数的值为 （3）若在此平衡体系中再加入 1mol 的 PCl5，与
13、原平衡比较，新平衡时 PCl5的转化率 (填增大或减小)（4）将原平衡升温至 473 K，重新达平衡时（其他条件不变） ，PCl3的平衡浓度为 PCl5的 3倍，该反应的正反应为 （填“放热反应”或 “吸热反应” ） ，为增大平衡体系中 Cl2的物质的量，下列措施正确的是(其它条件相同) a.升高温度 b.扩大容器的体积 c.加入合适的催化剂 d.再充入 PCl323.（12 分）以 H2为燃料可制作氢氧燃料电池。已知 2H2（g）+O2（g）=2H2O(1) H= -572KJmol-1某氢氧燃料电池释放 228.8KJ 电能时，生成 1mol 液态水，该电池的能量转化率为 。(2)在酸性介质中，写出正负极电极反应式 正： - 8 -负： 溶液 PH 变： （3）若介质为熔融氧化物，写出正负极电极反应式正: 负: 24.（8 分）一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。反应 CH4H2O=点燃=通电=电解=催化剂3H2CO,每消耗 1molCH4 转移 mol 电子电极 A 上 CO 参与的电极反应为： 电池工作时，CO32向电极 移动 电极 B 上发生的电极反应为：
