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1、 课题1 原子的构成马桥初级中学 陈 腾第四单元 我们来看一看：我们前辈是如何来认识原子的 ？历史历史1 1、公元前、公元前5 5世纪，希腊哲世纪，希腊哲 学家德谟克利特等人认为学家德谟克利特等人认为 ：万物是由大量的不可分：万物是由大量的不可分 割的微粒构成的，即原子割的微粒构成的，即原子 。2 2、1919世纪初，英国科学家道尔顿提出世纪初，英国科学家道尔顿提出 近代原子学说，他认为原子是微小近代原子学说，他认为原子是微小 的不可分割的实心球体。的不可分割的实心球体。人们为了揭示原子结构的奥秘, 经历了漫长的探究过程.其中英 国科学家汤姆生和卢瑟福为认 识原子结构作出了巨大贡献.1897
2、1897年，英国科学家汤姆生发现了带年，英国科学家汤姆生发现了带 负电的电子。负电的电子。表明原子内部结构比较复杂,原子并不是 构成物质的最小粒子即可以再分。散射实验1911年，英国科学家卢瑟福 用一束平行高速运动的粒子 （粒子是带两个单位正电荷 的氦原子）轰击金箔时，发现 大多数粒子能穿透金箔，而 且不改变原来的运动方向，但 是也有一小部分粒子改变了 原来的运动路径，甚至有极少 数的粒子好像碰到了坚硬不 可穿透的质点而被弹了回来（ 如右图）。你能试着对上述实验现象进行 解释吗? 请将你的看法与同学 交流、讨论！对上述现象解释的几种猜测： 1、原子内部有一个核,粒子碰到该核时， 被反弹回来；
3、2、原子内部有空隙,粒子直接从空隙穿过； 3、原子里的核带正电,粒子受到它的排斥， 改变方向。事实是这样的吗?卢瑟福通过该实验提出了原子 结构的核式结构学说。即：在原子的中心有一个带正电荷的 核，电子在它的周围沿着不同的轨道运转 ，就像行星环绕太阳运转一样。原原 子子 的的 模模 型型图图4-1 4-1 原子的构成示意图原子的构成示意图第四单元小结小结: :原子的构成原子的构成原子是由居于原子是由居于原子中心带原子中心带 正电正电的原子核和的原子核和核外带负电核外带负电 的电子构成。原子核是由的电子构成。原子核是由质质 子和中子子和中子构成的。构成的。原子原子核核外电子中子质子（-）（+ ）(
4、不带电)质子、中子、电子的电量怎样？质子、中子、电子的电量怎样？1个质子带一个单位正电荷1个电子带一个单位负电荷中子不带电以氧原子为例，说明构成原子的 粒子有哪几种。它们是怎样构成原 子的？为什么整个原子不显电性？原子种类原子种类质子数质子数中子数中子数核外电子数核外电子数氢氢1 10 01 1碳碳6 66 66 6氧氧8 88 88 8钠钠111112121111氯氯171718181717表表4-2: 4-2: 几种原子的构成几种原子的构成通过观察表通过观察表4-2,4-2,并结合表并结合表4-14-1你从中你从中 获得哪些信息获得哪些信息? ?可以得到以下结论可以得到以下结论: : 1
5、1、质子数、质子数= =电子数电子数 2 2、有些原子不含有原子、有些原子不含有原子( (如氢原子如氢原子) ) 3 3、质子数不一定等于中子数、质子数不一定等于中子数 4 4、核内质子数不同，则原子种类不同 5 5、原子不显电性、原子不显电性( (显电中性显电中性) )1、原子构成原子核核外电子中子2、质子数=核外电子数=核电荷数质子（）（+ ）总结：（不带电）例1： 下列关于原子的叙述中，正确的是（ ） A、原子中质子数一定等于中子数 B、原子一定是由质子、中子、电子三种粒子 构成 C、原子核带正电荷，但原子不显电性 D、原子核由质子和电子构成C例2： 某学习小组同学在关于原子和原子核的讨论中， 有以下几种说法，其中正确的是（ ） A、电子带负电，在原子核外空间里高速绕核运动 B、原子核由质子和中子构成，质子数和中子数 一定不相等 C、原子不能再分 D、原子不带电是因为原子中不存在带电的粒子A将分子原子质子中子电子等粒子用序号分 别填入下列适当空格中：（1）构成物质的基本粒子是_（2）构成原子的基本粒子是_（3）显示电中性的粒子是_（4）带正电的粒子是_（5）参加化学反应一定发生变化的粒子是 _（6）原子中数目一定相等的粒子是_例3： 作业: 课本72页第1题及第5题
