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1、可能用到的相对原子质量： H-1 N-14 O-16 Ag-l08 Pb-2077、化学与人们的生活关系密切，下列说法正确的是A.医用酒精消毒的原理是酒精将病毒氧化了，使其丧失致病能力B.“煤改气”和“煤改电”等清洁能源改造工程有利于减少雾霾天气C.PM2.5 是指大气中直径等于或小于 2.5pm（皮米）的细小颗粒物D.为防止富脂月饼被氧化变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶8、A、B 是两种重要的有机合成原料，下列说法正确的是A.A 与 B 是同系物 B.A 与 B 中相同的官能团是苯环C.在一定条件下，A 与 B 均能发生取代反应 D.A 与 B 都能使溴的四氧化碳溶液褪色9、X、Y、Z、M
2、 是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y 的最外层电子数是内层电子数的 3 倍，Y 与Z 形成的化合物 Z2Y3中，元素质量比 m(Y):m(Z)=8:9；X 原子的最外层电子数为 M 原子和 Z 原子最外层电子数的和的一半。下列说法正确的是A.X 的最高价氧化物的水化物一定为强酸 B.气态氢化物的沸点：YMXY D.Z 是地壳中含量最多的元素10、利用电导率传感器可绘制电导率曲线图，下图为用 0.1mol/LNaOH 溶液滴定 10mL0.lmol/L 盐酸过程中的电导率曲线。下列说法错误的是A.电导率传感器能用于判断酸碱中和滴定的终点B.a、b、c 点的溶液中，离子浓度由大到小顺序为 ab
3、cC.d 点所示溶液中存在：c(Cl-) +c(OH-) =c(H+) +c(Na+)D.C 点电导率最小是因为此时溶液中导电微粒数目最少11、下列关于甲、乙、丙、丁四种仪器装置的用法，不合理的是A.甲装置：可用来证明硫的非金属性比硅强B.乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下C.丙装置：用图示的方法能检查此装置的气密性D.丁装置：可在瓶中先装入某种液体收集 NO 气体12、CO 常用于工业冶炼金属，如图是在不同温度下 CO 还原四种金属氧化物达平衡后气体中 lgc(CO)/c(CO2)与温度(t)的关系曲线图。下列说法正确的是A.工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和 CO 接触的时间，减少尾
4、气中 CO 的含量B.CO 不适宜用于工业冶炼金属铬(Cr)C.工业冶炼金属铜(Cu)时较高的温度有利于提高 CO 的利用率D.CO 还原 PbO2的反应H 013、如图所示是几种常见的化学电源示意图，有关说法正确的是A.上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池B.干电池工作时，H+向锌筒移动 C.铅蓄电池工作过程中，每通过 2 mol 电子，负极质量减轻 207gD.氢氧燃料电池的正极反应一定是 O2+4e-+2H2O=4OH-26、（16 分）氰化钠化学式为 NaCN（C 元素+2 价，N 元素-3 价），氰化钠是一种白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。（1）
5、NaCN 用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是 _ 。（2）氰化钠与硫代硫酸钠的反应为：NaCN+Na2S2O3NaSCN+Na2SO3；已知：NaSCN 中 S 为-2 价，写出 SCN-的电子式_。（3）CN-中 C 元素显2 价，N 元素显-3 价，说明非金属性 NC，请设计实验证明：_。（4）同时 HCN 又能与水互溶，造成水污染。已知部分弱酸的电离平衡常数如表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数(25)Ka=1.7710-4Ka=5.010-10Ka1=4.310-7 Ka2=5.610-11向 NaCN 溶液中通入少量 C
6、O2，发生的离子反应为_。等体积、等物质的量浓度的 HCOONa 和 NaCN 溶液中所含离子总数的关系是：HCOONa_NaCN。（填“”、“”或“=”）（5）常温下，用 0.10molL-1NaOH 溶液分别滴定 20.00 mL 浓度均为 0.10 molL-1CH3COOH 溶液和HCN 溶液所得滴定曲线如下图。常温时醋酸的电离常数为 1.9610-5，0.10 molL-1CH3COOH 溶液中 c(H+)=_molL-1。在所示的溶液中溶质为_和在和所示溶液中 c(CH3COO-)-c(CN-)_（填“”、“”或“=”）c(HCN)-c(CH3COOH)。27、（13 分）三氯化碘
7、(ICl3)在药物合成中用途非常广泛，其熔点为 33，沸点为 73。实验室可用如图装置制取 ICl3。（1）仪器 a 的名称是_。（2）制备氯气选用的药品为漂白粉固体(主要成分为 CaClO2)和浓盐酸，相关反应的化学方程式为_。（3）装置 B 可用于除杂，也是安全瓶，能监测实验进行时装置 C 中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时 B 中的现象：_。（4）试剂 X 为_。（5）氯气与单质碘需在温度稍低于 70下反应，则装置 D 适宜的加热方式为_。（6）欲测定上述实验制备 ICl3样品中 ICl3的纯度，准确称取 ICl3样品 10.0g 于烧杯中，加入适量水和过量 KI 晶体，充分反应生成 I2
8、（样品中杂质不反应）。写出反应的方程式_；将所得溶液配置成 100mL 待测液，取 25.00mL 待测液，用 2.0mol/L的 Na2S2O3标准液滴定(I2+2S2O32- =2I-+ S4O62-)，以淀粉溶液作指示剂，达到终点时的现象为_；重复滴定，实验数据记录如下：Na2S2O3标准液体积/mL滴定次数待测液体积(mL)滴定前读数(mL)滴定后读数(mL)125.000.5020.40225.004.0024.10325.004.2026.70该样品中 ICl3的质量分数为_。（ICl3相对分子质量为 233.5）28、（14 分）随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广
9、泛的应用，并被誉为“合金维生素”。已知钒的原子序数为 23，回答下列问题：（1）钒被认为是一种稀土元素，广泛分散于各种矿物中，钾钒铀矿中的钒原子最外层已达到 8 电子稳定结构，其化学式为 K2H6U2V2O15（其中钒元素的化合价为+5 价）。若用氧化物的形式表示，该化合物的化学式为：_。（2）五氧化二钒是工业制造中的常用催化剂，如工业制硫酸中就利用五氧化二钒作催化剂。从含钒废催化剂中回收钒，传统的技术是“氧化焙烧法”,其具体流程为：其中焙烧是将食盐和钒铅矿在空气中焙烧，这时矿石中所含的 V2O5就转化为 NaVO3，然后用水从烧结块中浸出 NaVO3，再用稀硫酸酸化就得到 V2O5的水合物，
10、经过煅烧就可得到 V2O5。配料在焙烧前磨碎的目的是_。写出焙烧过程中 V2O5发生反应的化学方程式：_。（3）测定钒含量的方法是先把钒转化成 V2O5，V2O5在酸性溶液里转变成 VO，再用盐酸、硫酸亚铁、草酸等测定钒。反应的化学方程式为：VO2+H2C2O4=VO+2CO2+H2O。若反应消耗 0.9 g 草酸，参加反应的钒元素质量是_g。（4）以 V2O5为催化剂，使 SO2转化为 SO3的反应如下：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)某温度下，SO2的平衡转化率(a)与体系总压强(P)的关系如图所示。根据图示回答下列问题：（1）将 2.0mol SO2和 1.0mol O2置于 1
11、0L 密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为 0.10MPa该反应的平衡常数表达式为_，等于_。（2）平衡状态由 A 变到 B 时，平衡常数 K（A）_K（B）（填“”、“”或“=”）。35、化学选修 3：物质结构与性质（15 分）X、Y、Z、P、Q 为前四周期元素，且原子序数依次增大。X 基态原子的 L 层有 3 个单电子，Z 是周期表中电负性最大的元素；Y 与 P 为同主族元素，且 P 基态原子的 M 层电子数为 K 层的 3 倍；Q2+离子的 3d 轨道上有 9 个电子。回答下列问题。（1）基态 Y 原子的价电子排布图是_；P 所在周期中第一电离能最大的主族元素是_ （元素名称）。（2）
12、XY3-中，中心原子的杂化方式为_；XY2-离子的立体构型是_。（3）X 的氢化物比 Y 的氢化物沸点低的原因是_。（4）X 的氢化物易形成配位键，而 XZ3不易形成配位键，原因是_。（5）Y 与 Q 所形成的化合物晶体晶胞如右图所示，该晶体的化学式：_；晶胞参数如图所示，则该晶胞密度是_gcm-3。（列式并计算结果，保留小数点后一位）。 700pma36. 36、化学选修 5：有机化学基础（15 分）煤不仅是重要的能源，也是化学工业的重要原料。下图为以煤为原料合成 TNT 和高聚物 F 的路线。 请回答下列问题：（1）下列说法正确的是A.操作 1 是煤的干馏B.煤的气化是化学变化，煤的液化是
13、物理变化C.煤中含有苯和二甲苯，所以煤干馏可得到苯和二甲苯（2）由生成烃 A 的反应类型是_，TNT 的核磁共振氢谱有_组峰。（3）C 的结构简式是_。（4）含有苯环的有机物分子式为 C8H9Cl，苯环上有 3 个取代基的同分异构体的数目为_种。（5）E 是 1,3-丁二烯，F 是高分子化合物，D 与 E 反应的方程式是_。（6）请写出以乙酸和为原料制备化工产品的合成路线_。7-13 BCCDABA26、（16 分）（1）CN-+H2O+H2O2=NH3+HCO3- (2 分)（2） -(2 分)（3）取少量碳酸氢钠于试管中，加入稀硝酸，有无色气泡产生，说明酸性硝酸大于碳酸，则非金属性 NC
14、(2 分)（4）CN-+CO2+H2O=HCO3-+HCN (2 分) (2 分)（5）1.410-3 NaCN HCN = (每问各 2 分)27、(13 分)（1）蒸馏烧瓶（1 分）；（2）Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2+2H2O（2 分）；（3）吸滤瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升(2 分)；（4）碱石灰(1 分) ；（5）水浴加热（1 分）；（6）ICl3+3KI=2I2+3KCl (2 分) ；当加入最后一滴 Na2S2O3溶液时，溶液由蓝色变为无色。且在半分钟内不恢复蓝色(2 分)93.4% (2 分)28、(14 分)（1）K2OV2O52UO3 3H2O (2 分)（2）（1）增大接触面积，使反应充
