南京市2018届高三化学考前复习资料

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1、 1 南京市 2018 届高三化学考前复习资料编写说明 高三年级第三次模拟考试之后到高考前的一个月时间，是高三复习的关键时期，为了帮助全市高三化学教师和学生把握复习重点，提高复习效率，组织编写本高三化学考前复习资料。 高三化学考前复习资料按照江苏高考题型分类编写。各题型根据考试说明，聚焦化学核心素养，针对考试重点和前期复习遗留的问题，瞄准提升空间，精选复习功能强大的典型题目，进行专题强化。 所选题目力求新颖，知识归纳和方法覆盖面广，典型错误集中，有利于学生考前整理知识、方法、错误，达到查漏补缺、纠正错误、举一反三之目的。 由于编写时间紧迫，本资料难免存在疏漏之处。恳请师生将发现的问题及时反馈，

2、以便于进一步完善和分享。 参加本次修订的同志：曹云军、厉业余、李虎山、钱华、张玉娟。 主编：刘江田 2018.5.8 考前复习的几点建议 1回归教材，重温复习笔记和错题笔记，查漏补缺，纠正错误。 2认真复习做过的模拟试卷，特别是南京市四次模拟考试试卷。检查每次考试暴露的问题是否解决。 3加强对各层次临界生和匹配关键生的个别辅导，加强纠错矫正，强化选择题、选做题过关训练，尽量少失分。 4本考前专题复习题按照江苏高考题型顺序编排。使用本组复习题进行专题强化复习，回顾近年江苏高考试题及南京模拟试题，注意解题反思与归纳，全面复习相关内容和方法，举一反三。 南京市 2018 届高三化学考前复习资料 2

3、第一部分 选择题 一、化学与科学、技术、社会、环境 1化学与生活、材料及环境紧密相关。下列有关说法中不正确的是 A食品中添加防腐剂、着色剂、抗氧化剂及其他营养成份，目的是延长保质期限 B. “静电除尘”、 “燃煤固硫”、 “汽车尾气催化净化”能提高空气质量 C半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是高纯硅 D煤经过气化和液化生成了可燃性气体或液体，变为清洁能源，是化学变化 【参考答案】A 【试题解析】A 项，在食品中添加防腐剂抗氧化剂多是为了延长保质期，但着色剂、其他营养成分例如氨基酸、维生素等则不是为了保质期更长；B 项，矿石燃烧产生的粉尘经静电处理后，矿物燃料脱硫技术可以

4、减少硫氧化物排放，汽车尾气加装催化装置可以将氮氧化物除去；C 项， “从沙滩到用户”，主要涉及的是粗硅的制备，其反应原理为碳还原 SiO2 得到硅，同时生成 CO；计算机芯片的材料是硅而不是 SiO2；D 项，煤经过气化和液化生成了可燃性气体或液体，变为清洁能源，这一过程是化学变化。 【典型错误】本题学生得分率一般较高，当然也要注意关注社会热点问题，从化学的视角解 决生活中的问题。 【要点归纳】围绕一个与材料、环境等有关的话题设置选项，判断其中的化学基本原理， 体现出从化学的视角看世界的基本学科教学意图，是近年来江苏高考试题的稳定题型。 热点事件的关注：臭氧层空洞、温室效应、光化学烟雾、赤潮、

5、酸雨、工业“三废”、汽车尾气、室内污染、食品污染、正确使用食品添加剂、pM2.5、重金属污染及其古典记载的化学物质。 典型物质的关注：H2O、CH4、Si、SiO2、SO2、CO2 等。 【经典再现】下列措施有利于节能减排、保护环境或与社会可持续发展理念相符合的是 。 加快化石燃料的开采与使用 研发易降解的生物农药 应用高效洁净的能源转换技术 田间焚烧秸秆 推广使用节能环保材料 改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放 开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用 研发可降解高分子材料，减少“白色污染” 过度开发矿物资源，促进地方经济发展 用氢气做环保燃料电池的燃料 【答案】 二、化学用语 2.

6、下列关于化学用语的表示正确的是 A过氧化钠的电子式： B质子数为 35、中子数为 45 的溴原子：8035 Br 3 C硫离子的结构示意图：+16 286D间二甲苯的结构简式：CH3H3C【参考答案】B 【试题解析】 A 项，离子化合物的电子式要将复杂阳离子和阴离子用中括号括起来；B 项，质子数与中子数之和即为质量数，所以 B 是正确的；C 项，混淆了离子与原子的差异，要相差 2 个电子。D 项，邻、间、对的概念不清所致。从以上试题的比较中可以看出，原子的构成、原子（或离子）核外电子排布式、物质的电子式以及有机物的结构简式，成为高考中对有关化学用语知识进行考查的较为稳定的选项。 【典型错误】

7、在对原子构成的符号表达中，不能分清元素符号的左下标、左上标与对应的原子核中各 微粒数之间的关系；对核外电子排布式的认识，主要是要辨别是原子还是离子；在物质的电 子式书写方面往往表现在对化学键类型的区分以及分子中孤对电子的缺失；有机物中的结构 简式判断中主要是不能省略 CC、原子团在苯环上的位置以及官能团与碳链连接的顺序。 【要点归纳】 选项 注意要点 质子数、中子数、质量数之间的关系 核素的符号表达 核素符 号 质子数与元素符号的对应关系 四种简单离子的组合：Na、Mg2、Cl、O2 原子团的出现：NH4、OH、O22 离子键 原子团与简单离子的组合：NH4Cl、NaOH、Na2O2 氢化物：

8、CH4、NH3、H2O、HCl、 含重键的物质：N2、CO2、C2H4、C2H2 等 电子式 共价键 复杂化合物：CH2O、COCl2、CO(NH2)2、CCl4 等 （注意 O、N、Cl 等原子的孤对电子） 如：NF3 的电子式、CH2F2 的电子式： 未标出孤 对电子而错误。 原子结构示意简图 当原子变为离子时，核电荷数不发生改变。 离子的核外电子排布满足稳定结构 官能团在苯环上的位置 有机物的结构简式 官能团中各原子与苯环连接的顺序（如：NO2、OH 等） 球棍模型和比例模 型 如甲烷的球棍模型为 、比例模型为 概念辨析 分子式、实验式、结构式、结构简式等 4 【经典再现】请判断下列化学

9、用语是否正确？若不正确请在右侧空格处加以订正。 项 目 化学用语 判断 原子核内有 10 个中子的氧原子：18 8O 核内有 8 个中子的碳原子：86 C 质子数为 26、中子数比质子数多 4 的铁原子：5626 Fe 质子数为 6、质量数为 14 的原子：14 6 N 原子核内有 18 个中子的氯原子：3517 Cl 中子数为 18 的硫原子 1634S 质量数为 1 的原子：11 H 原子核中有 10 个中子的氧离子：188 O2 原子符号 D216O 中，质量数之和是质子数之和的两倍 硫原子的原子结构示意图： 硫离子的原子结构示意图： 氟离子的结构示意图： Cl 的结构示意图： 原子或离

10、子 的核外电子 排布式 Mg2的结构示意图： 电子式 氢氧化钠的电子式： Na O H 2 8 8+185 : : NaCl 的电子式： NH4Cl 的电子式： - NH4+ : Br : NH4Br 的电子式： H2O 的电子式为 水合氢离子电子式： H2O2 的电子式： 醛基的电子式： 电子式 CO2 的电子式： 次氯酸的结构式：HClO 葡萄糖的最简式：CH2O 葡萄糖的结构简式：C6H12O6 甲苯的结构简式：C7H8 乙醇的结构简式：C2H6O CH3 CH22丁醇的结构简式：CH OHCH3 苯甲醛： 甲酸苯甲酯结构简式： 对氯甲苯的结构简式： 最简式、 分子式、 结构式、 结构简

11、式 CH3 对硝基甲苯的结构简 式： 6 甲烷分子的球棍模型： CO2 的分子比例模型示意图： 球棍模型 比例模型 CS2 分子的球棍模型： 三、离子共存 3在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A无色溶液：Ca2、H、Cl、HSO3 B能使 pH 试纸呈红色的溶液：Na、NH4、I、NO3 CFeCl2 溶液：K、Na、SO42、AlO2 D Kw 0.1 molL1 的溶液： Na、K、SiO32、NO3 c H( +)【参考答案】D 【试题解析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。A 项，无色溶液中 H与 HSO3反应生成 SO2 和水，不能大量共存，A 错

12、误；B 项，能使 pH 试纸呈红色的溶液显酸性，在酸性溶液中 I与 NO3发生氧化还原反应，不能大量共存，B 错误；C 项，2与 AlO2发生双水解，生成氢氧化铝和氢氧化亚铁沉淀，不能大量共存，FeCl2 溶液的 FeC 错；D 项， Kw 0.1 molL1 的溶液中氢氧根的浓度为 0.1 molL1，即溶液显碱 性， c H( +)则 Na、K、SiO32、NO3可以大量共存，D 正确，答案选 D。 【典型错误】B 选项未考虑到 pH 试纸呈红色的溶液酸性溶液中， 、NO3具有强氧化性，C 选项未考虑到 AlO2与 Fe2的双水解反应。 【要点归纳】 （1）分析指定溶液中大量存在的离子，并

13、由此推断与之不能共存的离子。指定溶液的方 式很多，常见的指定溶液分析如下： 指定溶液 分析 某无色溶液 有色离子不能大量存在，如 Cu2、Fe2、Fe3、MnO4等 某强酸性溶液（或使甲基橙变红色 的溶液、或 pH1 的溶液） 溶液中含大量 H，则与 H反应的离子不能大量存在，如 CO32、HCO3、S2、HS、SO32、HSO3、SiO32、AlO2、ClO、 CH3COO 等。 某强碱性溶液（或 pH13 的溶液、 或使酚酞变红色的溶液） 溶液中含大量 OH，则与 OH反应的离子不能存在，如 NH4、HCO3、7 Fe3、Fe2、Cu2、Al3、Mg2等。 与 Al 反应产生 H2 的溶液

14、 溶液可能显酸性也可能显碱性，则与 H或 OH反应的离子不能大量存 在 由水电离出的 H浓度 c(H )11013 molL1 溶液可能显酸性也可能显碱性，则与 H或 OH反应的离子不能大量存 在 常温下 c(H)/c(OH)11014 的 溶液 c(H )1molL1 的酸性溶液，则与 H反应的离子不能大量存在 （2）依据离子性质判断离子间是否发生反应。离子能否共存，就是看离子间能否反应， 如果离子间相互反应，它们便不能大量共存。离子间相互反应可以归纳为以下几类： 反应归类 举 例 生成气体 H 与 CO32、HCO3、S2、HS、SO32、HSO3，NH4与 OH生成沉淀 Ba2与 CO3

15、2、SO42，Ca2与 CO32、SO42，Ag与 Cl、CO32、OH，OH与 Mg2、Al3、Fe3、Cu2 生成弱电解质 H 与 OH、CH3COO、ClO、F、SiO32、PO43等，OH与 HCO3、HSO3氧化还原 MnO4 、NO3（H） 、ClO与 I、S2、SO32、Fe2，Fe3与 I、S2、SO32生成配合物 Fe3与 SCN、苯酚，Ag与 NH3 相互促进水解 Al3 、Fe3与 CO32、HCO3 、 AlO2、SiO32等 【经典再现】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 。 使甲基橙变红色的溶液：Mg2、K、SO24、NO3 使酚酞变红色的溶液：Na、Cu2、HCO3 、NO3 0.1 molL1AgNO3 溶液：H、K、SO24、I 0.1 molL1NaAlO2 溶液：H、Na、Cl、SO24 0. 1 molL1NaOH 溶液：K、Na、SO42、CO32 0. 1 molL1FeCl3 溶液：K、NH4 、I、SCN c(H)/c(OH)11014 的溶液： Ca