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1、化学总复习 基本理论基本理论 电 离 平 衡专题：盐类水解的应用 1.判断盐溶液的酸碱性及其强弱【例1】比较相同浓度的HCOONa、CH3COONa、 Na2CO3 、C6H5ONa、NaHCO3 、NaCl、MgCl2 、AlCl3八种溶液pH值的大小【答案】 pH大小顺序： Na2CO3 C6H5ONa NaHCO3 CH3COONa HCOONa NaCl MgCl2 AlCl3 【思考】 相同条件下测得：NaHCO3， CH3COONa，NaAlO2三种稀溶液的pH值相同 ，那么，它们的物质的量浓度由大到小的顺序该怎样 ？【答案】CH3COONa NaHCO3 NaAlO22.比较盐溶
2、液中离子种类或离子数目的多少【例】已知HF的酸性比HCN的酸性强。现有 物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两 种溶液，已知前者溶液中离子数目为n1,后者 溶液中离子数目为n2。下列关系正确是： A n1=n2 B n1n2 C n1n2 Dc(F-)c(CN-) B（1）在配制FeCl3、Al(NO3)3、CuSO4、SnCl2等溶液时（2）Na2SiO3、Na2CO3、NaAlO2等强碱性溶液不能贮存 在 塞的试剂瓶中.【例】为配制CH3COO与Na+物质的量浓度比尽 可能接近1：1的溶液，可向溶液中加入（ ）A.适量盐酸 B.适量氢氧化钠固体 C.适量氢氧化钾固体 D.适量CH3C
3、OOH溶液CD3.某些盐溶液的配制、保存相应的酸因Na2SiO3、Na2CO3 、NaAlO2 水解呈碱性，产生较多OH， OH能腐蚀玻璃。磨口玻璃为防止水解，常先将盐溶于少量 中，再加 蒸馏水稀释到所需浓度。K2CO3BaCO3KAl(SO4)212H2O Na2SO4CuSO4 5H2O4.判断加热蒸干盐溶液所得固体的成分Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+3H2SO4Al2(SO4)3AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HClAlCl3蒸干所得固体酸挥发性水解方程式盐溶液易难蒸干弱碱易挥发性酸盐弱碱难挥发性酸盐蒸干氢氧化物固体 同溶质固体 规 律【练习】下列物质的水溶液加
4、热蒸干分别得到什么物质?（1)K2CO3 ; (2)Ba(HCO3)2 ; (3)明矾 ; (4)FeCl3 ; （5)Na2SO3 ; (6)CuSO4 ;Fe(OH)35.判断溶液中离子的共存2Al3+ + 3S2- + 6H2O 2Al(OH)3+3H2S 2Fe3+ + 3CO32- + 3H2O 2Fe(OH)3+3CO2 Al3+ + 3AlO2- + 6H2O 4Al(OH)3Fe3+ + 3ClO- + 3H2O Fe(OH)3+3HClO 能发生强烈双水解的离子组 ：Al3+与S2-、HS-、CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-、SO32-、HSO3-Fe3+ 与CO
5、32-、HCO3-、AlO2-、NH4+与AlO2-、SiO32-6.物质的鉴别及分离提纯【例1】只用一种试剂鉴别下列三种溶液：NH4Cl、Na2CO3、BaCl2 【例2】除去MgCl2溶液中的Fe3，可在加热搅拌条 件下，加入一种试剂后过滤。下列试剂中合适的是A.NH3H2O B. MgO C.NaOH D.MgCO3 【练习】只用一种试剂鉴别下列五种溶液：CaCl2、FeCl3、Al2(SO4)3、Na2SO4、H2SO4石蕊试液Na2CO37.工农业生产及日常生活上的应用(1)FeCl3、KAl (SO4)212H2O等可作净水剂.(2)泡沫式灭火器内反应原理NaHCO3和Al2(SO
6、4)3混合可发生双水解反应： 3HCO3 Al3Al(OH)3 3CO2 生成的CO2将胶状Al(OH)3吹出可形成泡沫 炸油条时面粉中常加入少量的明矾和小苏打 双水解产生的CO2使油条变得疏松可口(3) 纯碱液去油污且热的效果更好(4)某些化学肥料不能混合使用 如铵态(NH4)氮肥、过磷酸钙含Ca(H 2 PO4) 2 均不能与草木灰(主要成分K2CO3)混合使用。（5）NH4Cl焊接金属8.解释某些实验现象或事实思考 解释NH4Cl、FeCl3溶液中加入Mg粉,为何有H2放出?总：Mg+2NH4+ + 2H2O = Mg2+ + 2NH3H2O+H2或：Mg+2NH4+ （浓） = Mg2
7、+ + 2NH3+H2NH4+H2O NH3H2O+H+ Mg+2H+ = Mg2+ +H2用AlCl3溶液和Na2S溶液混合为什么制不到Al2S3？ Al2S3应如何制取？2Al3+ + 3S2- + 6H2O 2Al(OH)3+3H2S 2Al + 3S Al2S3干法制取专题专题离子浓度大小的比较离子浓度大小的比较相关概念 ：（一）溶液中的守恒关系 1、电荷守恒规律：电解质溶液中，溶液总是呈电中性，即阴离 子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数，也就是所 谓的电荷守恒规律。 如NaHCO3溶液中存在着Na、H、HCO3-、CO32- OH，但存在 如下关系：c (Na) c (H)
8、 = c (HCO3-)c(OH-) 2c(CO32- )。 2、物料守恒规律：某一组分（或元素）的原始浓度等于它在溶 液中各中存在形式的浓度之和。 如Na2S溶液中，S2能水解，故S元素以S2、HS- 、 H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c (Na) = 2c (S2) c (HS- ) c (H2S)。 如在c mol/L的Na2CO3溶液中CO32-离子的存在形式有CO32-、 HCO3-、H2CO3，则c( CO32-) + c (HCO3-) + c (H2CO3)=c 3、质子守恒：有水电离产生的H+、OH-浓度相等。 如在Na2CO3溶液中，有水电离产生的OH-以游离
9、态存在，而H+因 CO32-水解有三中存在形式H+、HCO3-、H2CO3，有：c(OH-)=c(H+) +c(HCO3-) +2c (H2CO3)。 同理在Na3PO4溶液中有：c(OH-)= c (H+) + c (HPO42-) +2c (H2PO4-) +3c (H3PO4)(二) 酸式盐溶液酸碱性的判断若酸根离子电离能力大于水解能力，则溶液显酸性。如： NaH2PO4、NaHSO3；若酸根离子水解能力大于电离能力，则溶液显碱性。如： NaHCO3、Na2HPO4、KHS。 （三） 1多元弱酸溶液，根据多步电离分析，如H3PO4溶液中 ，c (H) c (H2PO4- ) c (HPO
10、42- ) c (PO43- )。2多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析，如在 Na2CO3溶液中，c (Na) c (CO32-) c (OH) c (HCO3- )。 3.两种电解质溶液混合后各种离子浓度的相对大小若酸与碱恰好完全反应，则相当于一种盐溶液 若酸与碱反应后尚有弱酸或弱碱剩余，则一般弱电解质的电离程度盐的水解程度。 例 将pH3的盐酸溶液和pH11的氨水等体积混合 后，溶液中离子浓度的关系正确的是( ) A.c(NH4)c(Cl)c(H)c(OH) B.c(NH4)c(Cl)c(OH)c(H) C.c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH) D.c(Cl)c(NH4)c(O
11、H)c(H)解 氨水是一种弱电解质溶液,与HCl溶液反应生成NH4Cl,由题 意知当NH3H2O多余，NH3H2O的电离应大于NH4的水解,电 离起主导作用.故溶液呈碱性.NH3H2O电离出的c(NH4)能超 过水解的c(NH4)，故c(NH4)c(Cl).本题答案:B.以Na2S水溶液为例来研究(1) 写出溶液中的各种微粒阳离子:Na、H阴离子:S2、HS、OH分 子:H2S、H2O.(2)利用守恒原理列出相关方程.电荷守恒: c(Na)c(H)2c(S2)c(HS)c(OH)物料守恒 : c(Na)2c(S2)2c(HS)2c(H2S) 质子守恒: c(OH)c(H)c(HS)2c(H2S
12、) 课堂练习1.将0.1mol/L的盐酸逐滴加入到0.1mol/L的氨水溶液中， 当溶液的pH7时，下列说法中正确的是（ ） A.盐酸与氨水刚好中和 B.氨水稍过量 C.c(Cl-) c(NH4+) c(H+) c(OH-) D.c(Cl-) = c(NH4+) c(H+) = c(OH-)B D2.对于NaHCO3溶液，下列关系式中不正确的是（ ） A.c(Na+) c(HCO3-) c(CO32-) c(H+) c(OH-)B. c(Na+) + c(H+) = c(HCO3-) + 2 c(CO32-) + c(OH-)C. (Na+) + c(H+) = c(HCO3-) + c(CO
13、32-) + c(OH-)D. (Na+) = c(HCO3-) + c(CO32-) + c(H2CO3)E. c(H2CO3) + c(H+) = c(CO32-) + c(OH-)AC3将0.2mol/LCH3COOK与0.1 mol/L盐酸等体积混合 后，溶液中下列微粒的物质的量浓度关系正确的是Ac(CH3COO-)=c(Cl-)=c(H+)c(CH3COOH) B c(CH3COO-)=c(Cl-) c(CH3COOH) c(H+)Cc(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH) D c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH) c(H+)0.1mol/LKH
14、SO4和0.1mol/LNa2S溶液等体积混合后，溶液能使pH 试纸变蓝，则离子浓度关系正确的是 A c(SO42)c(HS)c(OH)c(H)B c(Na)c(K)c(H)c(OH)C c(Na)c(S2)c(H2S)c(HS)c(SO42)D c(Na)c(K)c(H)c(SO42)c(S2)c(HS)c(OH) AC0.1mol/L的NaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液，等体积混合后，离 子浓度大小正确的是A.c(Na+)c(Cl-)c(OH-)c(H+) B.c(Na+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)C.c(Na+)c(Cl-)c(H+)c(OH-) D.c(Cl-)c(Na+)c(OH-)c(H+)B3.酸碱中和滴定 实验原理 ：利用酸碱中和反应中物质的量之间的关系。用已知物质的 量浓度的酸(或碱)来滴定未知浓度的碱(或酸)的浓度HOHH2O 或 mHnAnB(OH)mBnAmmnH2O酸碱恰好中和时：n(H+) = n(OH-)即：c 酸 V酸 n酸 c碱 V碱 n碱C酸=c碱 V碱n碱 V酸n酸C碱=C酸 V酸n酸 V碱n碱实验关键：（1
