《2011届高考化学复习课件-物质的性质与变化化学用语》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2011届高考化学复习课件-物质的性质与变化化学用语（28页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高三化学总复习化学基本概念（1）理解物理变化与化学变化的区别与联系。（2）掌握化学反应的四种基本类型：化合、分解、置换、复分解。（3）理解质量守恒定律的含义。能正确书写化学方程式、热化学方程式、离子方程式、电离方程式、电极反应式。 二、物质的性质与变化二、物质的性质与变化考纲要求考纲要求由肉眼可观察的：颜色、状态、 光泽、晶形、挥发性 如：(1)可由感官直接感知的 由鼻可嗅到的：气味由舌可感到的：味道二、物质的性质与变化二、物质的性质与变化( (一一) )物质的性质物质的性质1.物理性质： 物质不经化学变化就能表现出来的性质。(2)需要仪器测知的： 密度、硬度、熔点、沸点、溶解性 、导电性、传
2、热性、延展性等。2. 化学性质 ：物质在化学变化中表现出来的性质。如：氧化性、还原性、酸性、碱性、热稳定性、可燃性、化 合价等。( (二二) )物质的变化物质的变化物理变化化学变化 区 别别宏观观 表现现无新物质生成有新物质生成微观观 本质质无化学键的断裂、形成有旧化学键的断裂、新化学 键的形成现现象大小、形态、状态改变发热、放气、沉淀、变色等取系化变中一定同时发生物变；物变时不一定有化变；物变是化变的基础，化变是物变的深入。常见的物变：气化、液化、凝固，升华华、凝华华，金属导电导电，焰色反应应，胶体凝聚、电电泳、布朗运动动、丁达尔现现象，蒸馏馏、分馏馏、结结晶(不带结带结 晶水) 、萃取、吸
3、附、盐盐析，汽油去油污污等。常见的化变：分解、化合、复分解、置换换，氧化还还原，电电解质质(溶液或熔融物)导电导电 ，电电解，水解，风风化(结结晶水合物或岩石) 、催化、歧化、钝钝化、炭化、皂化、酯酯化、(热热或催化)裂化、硝化、磺化、氢氢化、硬化、硫化(橡胶) 、老化 、 同素异形体转转化、水化，水合，干馏馏(木材或煤) ，自燃，脱水，变变性(蛋白质质) 、取代、加成、消去、聚合，热热碱液去油污污等。例题6：下列过程中，不涉及化学变化的 是 ( ) A. 甘油加水作护肤剂 B. 用明矾净化水 C. 烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少 腥味，增加香味 D. 烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕 色斑
4、迹A例下列变化：煤干馏；从煤油中提取苯和苯的同系物；溴水中滴入CCl4，振荡后褪色；制肥皂后期加入NaCl得肥皂；加热NH4Cl固体，在试管上部又出现白色晶体；纯碱晶体风化，其中属于化学变化的是（ ）A都属于 BC DC例下列变化一定属于化学变化的是 （ ）导电 爆炸 缓慢氧化 品红褪色 无水硫酸铜自白变蓝 工业制O2 白磷转化为红磷 久置浓硝酸变黄A BC DB( (三三) )化学变化中的有关问题化学变化中的有关问题化合反应分解反应按反应的基本类型 置换反应复分解反应 一般氧化还原反应氧化还原反应 (有机氧化还原反应)按是否有电子转移 电化学中氧化还原非氧化还原反应离子反应按是否有离子参与非
5、离子反应可逆反应按反应进行程度不可逆反应放热反应按反应热效应吸热反应无 机 化 学 反 应 分 类1.(1)质量守恒(对所有化学反应) (2)电荷守恒(对离子反应) (3)得失电子守恒(对氧化还原反应)(1)速率问题(对所有化学反应) (2)平衡问题(对所有可逆反应) (3)能量变化问题(对所有化学反应)2.化学反应中的定量关系3.化学反应中的其他问题例题7：下列试剂的浓溶液在空气中久 置都会变质。在变质过程中既发生了 氧化还原反应，又发生了非氧化还原 反应的是 ( ) A. 氢氧化钠 B. 过氧化氢 C. 次氯酸钙 D. 硫酸亚铁 C(1)熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号 。(2
6、)熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式(分子式)，并能根据化学式判断化合价。(3)掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。(4)理解质量守恒定律的含义。能正确书写化学方程式 、热化学方程式、离子方程式、电离方程式、电极反应式。 三、化学用语三、化学用语 考纲要求考纲要求1.四种符号元素符号：Al S （记忆所有主族、0族元素符号 ）离子符号：Al3 S2 SO42 Ag(NH3)2 HPO42核素符号：价标符号：Al +3S-2元素符号周围数字的含义元素符号周围数字的含义Xa bc de质量数质子数电荷数一个微粒中所含X原子的个数化合价三、化学用语三、化学用
7、语 在化学学科中专门使用的符号。在化学学科中专门使用的符号。3.两种模型球棍模型比例模型2.七图式（1）化学式 ： Na2O2 NH4Cl C2H4 NH3 C SiO2（2）分子式： C2H4 NH3 P4 C2H4O2（3）最简式（实验式）：NaCl SiO2 CH2 CH2O（4）电子式：（5）结构式：（6）结构简式(示性式） CH3COOH（7）原子结构示意图+17827HCCOHO H HH O O H4.4.元素的化合价元素的化合价(1)定义： 把一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数 目的原子化合的性质，叫做这种元素的化合价 。 (2)化合价的本质 ： 在离子化合物中，元素化合价
8、的数值，就是该元素的一个原 子所得失电子的数目。失去电子的为正价，得到电子的为负价 。在共价化合物中，元素化合价的数值，就是这种元素的一个 原子跟其他元素的原子形成的共用电子对的数目。正负由共用 电子对的偏移来决定电子对偏向哪种原子（该原子呈负电性 )哪种原子就显负价偏离哪种原子，哪种原子显正价。 次氟酸：HO F+1-10 CrO5CrOOOOO+6-2-1-1-1-1(1)主族元素的最高正价=主族序数=最外层电子数=价电子数；(2)主族元素的最低负价（从IVAA 有负价)=族数-8；(3)氢元素化合价为+1价，跟金属化合时为-1价；氧元素化合价 一般为-2价，在 OF2中为+2价；(3)金
9、属元素一般显正价；非金属元素跟氢或金属化合时显负价 ，与氧化时显正价；(4)单质分子中元素的化合价为零价；(5)元素的变价是由原子结构决定的，在不同的化合物里可显示 不同的化合价，非金属元素一般具有变价，如：S有-2、+4、+6 价，主族金属除Sn、Pb有+2、+4价外，一般无变价，过渡元素 一般有变价。(6)在任何化合物里，元素化合价的代数和零。(3)(3)化合价规律化合价规律1、元素符号：（一）表示构成物质的微粒的化学用语（一）表示构成物质的微粒的化学用语 Al Pb Br（记忆所有主族、0族元素符号） 2、微粒的结构示意图：核外电子的分层排布核电荷数核外电子排布规律：1）、各电子层最多容
10、纳的电子数为2n2 ；2）、最外层电子数不超过8个（K层为最外层时不超过2个）；3）、次外层电子数不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个 ；3、电子式：在元素周围用小黑点（或 ）来表示原子的最外层电子。用电子式表示原子A A A A A A A电电子式Na MgNAlCO Cl 用电子式表示物质（1）首先判断物质的类别（离子型或共价型？）（2）简单阳离子用离子符号，复杂阳离子和阴离子 必须标上 和电荷。（3）用电子式表示共价化合物时，不标 和电荷 。 常见物质的电子式书写 ： Na2S:NaOH:Na2O2:NH4Cl:CO2:CH4:-CH3:N2:HClO : H2O2:CH3COOH
11、:S 2-Na+Na+ Na+O H 2- Na+O ONa+CHH H HCH H HH NHH H + Cl -COOClOHNNO O HH用电子式表示铵根离子的形成过程+H+H用电子式表示氧化镁的形成过程 O O 2-： Mg Mg2+化学式 分子式最简简式 （ 实验实验 式）结结构式结结构简简式 (示性式）电电子式概念实实 例用元素符 号表示物 质组成的 式子，对 分子晶体 来讲即为 分子式用元素符 号表达其 组成元素 原子的最 简整数比 的式子用短线 表示共 用电子 对的式 子简化的 结构式在元素符号 周围，用小 黑点或“X” 表示最外层 电子得失或 形成共用电 子对的情况 的式子
12、C2H4O2CH2OH-C-C-O-HH OHCH3COOHH2O2HOH-O-O-H HO-OHH O O H( (二二) )表示物质组成或结构的化学用语表示物质组成或结构的化学用语( (三三) )表示物质变化的化学用语表示物质变化的化学用语(1)电离方程式： 强调强电解质的电离用“=”表示，弱电 解质的电离用“ ”表示。(2)化学方程式: 要注意配平，有气体，沉淀生成时要 注明“”或“”(3)热化学方程式:必须要注明各物质的状态，且反应放 出或吸收的热量与方程式系数相对应 。(4)离子方程式：只有可溶性强电解质才能以离子形式 存在并参加反应，其余物质都应该以化学式表 示，并且要注意方程式两
13、边带电荷量应相等。(5)电极反应式： 注意原电池的负极和电解池的阳极上 发生的是氧化反应，原电池的正极和 电解池的阴极上发生的是还原反应。离子方程式的书写规则：拆、删、查a.难溶的物质：BaSO4、Cu(OH)2、CaCO3、 AgCl、 Fe(OH)3、Mg(OH)2 等b.难电离的物质：弱酸、弱碱、水。c.气体：CO2、 SO2、H2S 等d.单质：H2、 Na 、I2等e.氧化物：Na2O 、Fe2O3等（一）仍用化学式表示的物质（二）问题和注意1、酸式盐参加的离子反应，弱酸酸式根不能拆写 2、有微溶物参加的反应， 如果微溶物是反应物而且较稀，则要写成离子形式！ 如果浓度大，或是混浊液时
14、，要写成分子形式!若是生成物时，通常用化学式表示，还要打上“”！热化学方程式的书写要求：(1)必须注明各物质的聚集状态。(气：g，液：l，固：s)(2)H写在方程式右端，并用“ ；”隔开。若为吸热反应，H 为“”，若为放热反应，H为“”。 （3）系数只表示物质的量，可以是整数、小数或分数。(4)系数必须与反应热相对应。(5)反应逆向进行时，反应热与正反应的H数值相等，符号相反 。注意书写燃烧热的热化学方程式时，应以燃烧1mol物质为标 准来配平其余物质的系数。注意书写中和热的热化学方程式时，应以生成1mol水为标 准来配平其余物质的系数。电极反应的书写规则：（一）原电池的电极反应负极( 氧化)：一般是负极材料失电子氧化；正极( 还原)：一般是溶液中的阳离子得电子还原；（二）电解池的电极反应阴极(还原)：溶液中的越易得电子的微粒就越先被还原。阳极(氧化)：若为金属材料，则材料自身失电子氧化。 若为惰性材料，越易失电子的微粒就越先被氧化；Ag+Fe3+ Cu2+ (H+酸)Fe2+Zn2+ (H+水)Al3+阴极 ：放电(得电子)能力减弱S2-I-Br-Cl-
