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1、1第二课时第二课时 酸碱中和滴定酸碱中和滴定课标要求1掌握酸碱中和滴定概念和原理。2了解指示剂选择方法。3掌握中和滴定实验的操作步骤和误差分析。1酸碱中和滴定的原理(1)酸碱中和滴定的含义利用已知浓度的酸(或碱)去滴定未知浓度的碱(或酸)，通过测定反应完全时消耗已知浓度的酸(或碱)的体积，从而推算出未知浓度的碱(或酸)的浓度的方法。(2)酸碱中和滴定实验原理中和反应的实质：HOH=H2O。恰好中和反应时满足关系：n(H)酸n(OH)碱。一元强酸、强碱间的关系：c(待)。c标V标 V待2中和滴定实验中用到的仪器及使用(1)仪器Error!1.强酸、强碱相互滴定时，可选用甲基橙或酚酞作指示剂。强酸
2、、强碱相互滴定时，可选用甲基橙或酚酞作指示剂。2进行中和滴定实验时，滴定管一定用所盛液体润洗，而锥形瓶不能润洗。进行中和滴定实验时，滴定管一定用所盛液体润洗，而锥形瓶不能润洗。3强碱中和滴定的关键是准确测定酸、碱溶液的体积，准确判断滴定终点。强碱中和滴定的关键是准确测定酸、碱溶液的体积，准确判断滴定终点。4中和滴定操作记忆口诀：中和滴定操作记忆口诀：左手塞，右手瓶；一边滴，一边摇；左手塞，右手瓶；一边滴，一边摇；眼向下，别上瞧；颜色变，等等看；眼向下，别上瞧；颜色变，等等看；半分钟，记数据。半分钟，记数据。5滴定管读数时，仰视读数，视线偏低，读数偏大；俯视读数，视线偏高，读数偏小。滴定管读数时
3、，仰视读数，视线偏低，读数偏大；俯视读数，视线偏高，读数偏小。酸碱中和滴定的原理和实验仪器酸碱中和滴定的原理和实验仪器2特别提醒 (1)滴定管的优点是易于控制所滴加液体的流量、读数比较精确，精确到小数点后两位，如 24.00 mL、23.38 mL，最后一位是估读值。(2)酸式滴定管和碱式滴定管使用时不能混用。酸式滴定管可用于盛装酸性或具有强氧化性的液体，碱式滴定管用于盛装碱性液体。(3)滴定管的“0”刻度在上，往下越来越大，全部容积大于它的最大刻度值，因为下端有一部分没有刻度。滴定时，所用溶液不得超过最低刻度，不得一次滴定使用两滴定管酸(或碱)，也不得中途向滴定管中添加试剂。(2)滴定管的使
4、用特别提醒 (1)滴定管在使用前经检查不漏水后再进行洗涤，须先用自来水洗(必要时用特殊试剂洗)，再用蒸馏水洗，然后再用待盛液润洗 23 次。(2)锥形瓶用蒸馏水洗净后不能再用待盛液润洗，否则会引起误差。3试剂(1)试剂：标准液、待测液、酸碱指示剂。(2)常用的酸碱指示剂及变色范围指示剂酸碱指示剂的变色范围(pH)及颜色甲基橙4.4 黄色酚酞10.0 红色31在一支 25 mL 的酸式滴定管中盛入 0.1 molL1的 HCl 溶液，其液面恰好在 5 mL刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以 0.1 molL1的 NaOH 溶液进行中和，则所需 NaOH 溶液的体积( )A大于 20
5、 mL B小于 20 mLC等于 20 mL D等于 5 mL解析：选 A 若要正确解答本题，必须准确了解滴定管的刻度特征，如图，滴定管下部有无刻度线部分直至尖嘴底部，故盐酸实际体积大于 20 mL，因此需 NaOH 溶液的体积大于 20 mL。2想一想，连一连。解析：酸式滴定管下端是玻璃活塞，盛放酸性溶液或氧化性溶液，碱式滴定管下端是带有玻璃球的乳胶管，只能盛放碱性溶液。答案：A(1)a、d B(2)b、c1酸碱中和滴定实验操作(以用 NaOH 溶液滴定盐酸为例)(1)滴定的准备滴定管：查漏、洗涤、润洗、装液、调液面、读数。锥形瓶：洗涤、装液、加指示剂。(2)滴定操作从酸式滴定管中放出一定体
6、积的盐酸于锥形瓶中，并滴入 2 滴酚酞溶液。把锥形瓶放在碱式滴定管下面。用左手控制碱式滴定管橡胶管内玻璃珠，右手不断旋转振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化及滴定流速，当溶液由无色变为粉红色且半分钟内不褪色，记下刻度。按上述操作重复 23 次。中和滴定的操作和滴定曲线的绘制中和滴定的操作和滴定曲线的绘制 42酸碱滴定过程中 pH 的突变和滴定曲线(1)pH 的突变在酸碱反应过程中，溶液的 pH 会发生变化，对于强酸强碱的反应，开始时由于被中和的酸(或碱)浓度较大，加入少量的碱(或酸)对其 pH 的影响不大。当反应接近终点(pH7)时，很少量的碱(或酸)就会引起溶液 pH 突变，酸、碱的浓度
7、不同，pH 突变范围不同。(2)滴定曲线酸碱滴定曲线是以酸碱混合过程中滴加酸(或碱)的量为横坐标，以溶液 pH 为纵坐标绘出一条溶液 pH 随酸(或碱)的滴加量而变化的曲线。例如：以 0.100 0 molL1 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.100 0 molL1 HCl 溶液为例，其滴定曲线如图所示。1滴定管在装反应液之前，是否需要用待装液润洗？锥形瓶在装待测液前，是否需要用待测液润洗？提示：滴定管在装反应液之前，需要用待装液润洗；锥形瓶在装待测液前，不能用待测液润洗。2中和滴定原理是酸的物质的量与碱的物质的量相等时，二者恰好反应吗？提示：不是。酸碱完全反应时，n(H)n(OH)
8、，但酸与碱的物质的量不一定相等，因为酸有一元酸、多元酸之分，碱也有一元碱和多元碱之别。3用盐酸滴定氨水，选什么作指示剂？怎样描述滴定终点？提示：可选用甲基橙作指示剂，滴定终点时溶液由黄色变为橙色且半分钟内不再变化。酸碱中和滴定实验的几个关键1准确测定参加反应的酸碱溶液的体积用滴定管测定酸碱溶液的体积，不能用量筒，因为量筒只能粗略量取液体体积，精确度为 0.1 mL，而滴定管的精确度为 0.01 mL。52指示剂的选择强酸与强碱相互滴定时，选甲基橙或酚酞都可以，但不能选石蕊溶液(遇酸、碱颜色变化不明显)。3滴定终点的判断(以 NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸为例)。(1)若用酚酞作指示剂，当滴入
9、最后一滴 NaOH 溶液时，溶液的颜色由无色突变为粉红色，且半分钟内不褪色，说明达到滴定终点。(2)若用甲基橙作指示剂，当滴入最后一滴 NaOH 溶液时，溶液的颜色由红色变为橙色，且半分钟内不变为原色，说明达到滴定终点。1取 20.00 mL 待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加 23 滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准 NaOH 溶液进行滴定。重复上述滴定操作 23 次，记录数据如下。实验编号NaOH 溶液的浓度/(molL1)滴定完成时，NaOH 溶液滴入的体积/mL待测盐酸溶液的体积/mL10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00(1)排去碱式
10、滴定管中气泡的方法应采用操作中的_(填图编号)，轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。(2)滴定达到终点的标志是_。(3)根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_(保留两位小数)。解析：(1)根据碱式滴定管的结构可知，弯曲橡胶管即可将管中的气泡排除。(2)根据指示剂在酸性溶液或碱性溶液中的颜色变化即可做答。(3)因 NaOH 标准液的浓度及待测液的体积一定，故只计算 NaOH 溶液体积的平均值即可。答案：(1)丙 (2)最后一滴 NaOH 溶液加入，溶液由无色恰好变成粉红色，且半分钟内不褪色 (3)0.11 molL12用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：(1)准确称量 8.
11、2 g 含有少量中性易溶杂质的样品，配成 500 mL 待测溶液。称量时，样品可放在_(填编号字母)称量。6A小烧杯中 B洁净纸片上 C托盘上(2)滴定时，用 0.200 0 molL1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用_(填编号字母)作指示剂。A甲基橙 B石蕊 C酚酞 D甲基红(3)滴定过程中，眼睛应注视_；在铁架台上垫一张白纸，其目的是_。(4)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是_molL1，烧碱样品的纯度是_。标准酸体积 滴定次数待测溶液体积(mL)滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.00解析：(1)称量氢氧化钠
12、等易潮解、腐蚀性强的试剂时，样品应放在小烧杯中。(2)酸碱中和滴定时，一般应选甲基橙、酚酞等颜色变化较明显的指示剂，石蕊在酸或碱溶液中颜色变化不明显，易造成误差。(4)根据c(NaOH)分别求第一、二次的值，再求平均值，解得cHClVHCl VNaOHc(NaOH)0.400 0 molL1，w(NaOH)100%97.56%。0.4 0.5 40 8.2答案：(1)A (2)B(3)锥形瓶内溶液颜色的变化 便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误差(4)0.400 0 97.56%7以用标准盐酸滴定待测 NaOH 溶液为例，用偏高、偏低或无影响填表步骤操作c(NaOH)未用标准溶液润洗酸式
13、滴定管偏高锥形瓶用待测溶液润洗偏高未用待测溶液润洗取用待测液的滴定管偏低洗涤锥形瓶洗净后瓶内还残留有少量蒸馏水无影响取液取碱液的滴定管尖嘴部分有气泡且取液结束前气泡消失偏低滴定完毕后立即读数，半分钟后颜色又褪去偏低滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失偏高滴定过程中振荡时有液滴溅出偏低滴定滴定过程中，锥形瓶内加少量蒸馏水无影响滴定前仰视读数或滴定后俯视读数偏低 读数 滴定前俯视读数或滴定后仰视读数偏高特别提醒 中和滴定操作时，滴定管一定要润洗，而锥形瓶不能润洗，否则会造成实验误差。1当用酸滴定碱时，下列操作中会使测定结果(碱的浓度)偏低的是( )A酸式滴定管滴至终点后，俯视读数B碱液移入锥形瓶
14、后，加了 10 mL 蒸馏水再滴定C酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗D酸式滴定管注入酸液后，开始滴定，滴定终点时尖嘴有气泡产生解析：选 AD A 项，俯视读数，则读数偏小，结果偏低，正确；B 项，加水不会影响测定结果，错误；C 项，相当于稀释盐酸使标准液的浓度变小，消耗盐酸的体积偏大，结果偏高，错误；D 项，酸式滴定管注入酸液后，开始滴定，滴定终点时尖嘴有气泡产生，则读数偏小，结果偏低，正确。2在中和滴定操作过程中，有以下各项因操作不当引起的实验误差， 用“偏高” “偏低”或“无影响”填空。(1)滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗，使滴定结果_。(2) 锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测溶液润洗，使滴定结果_。酸碱中和滴定的误差分析酸碱中和滴定的误差分析 8(3)滴定管(装标准溶液，下同)在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了时无气泡，使滴定结果_。(4)对滴定管读数时，滴定前平视，滴定终了时俯视，使滴定结果_。(5)滴定前仰视，滴定终了平视，使滴定结果_。(6)过早估计终点，使滴定结果_。(7)用含 Na2O 杂质的 NaOH 固体来配制已知浓度的标准溶液，用于滴定未知浓度的盐酸，使测得盐酸的浓度_。(8)用含
