《安徽狮远重点中学2017_2018学年高一化学下学期教学段考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽狮远重点中学2017_2018学年高一化学下学期教学段考试题（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、- 1 -定远重点中学定远重点中学 2017-20182017-2018 学年第二学期教学段考卷学年第二学期教学段考卷高一化学试题高一化学试题注意事项：注意事项：1 1答题前在答题卡、答案纸上填写好自己的姓名、班级、考号等信息答题前在答题卡、答案纸上填写好自己的姓名、班级、考号等信息2 2请将第请将第 I I 卷（选择题）答案用卷（选择题）答案用 2B2B 铅笔正确填写在答题卡上；请将第铅笔正确填写在答题卡上；请将第 IIII 卷（非选择题）卷（非选择题）答案黑色中性笔正确填写在答案纸上。答案黑色中性笔正确填写在答案纸上。第第 I I 卷（选择题卷（选择题 5050 分）分）一、选择题一、选择
2、题（每题 2 分，25 题，共计 50 分）1.用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A. 18gH2O 含有 10NA个质子B. 标准状况下，22.4LCC14中含有的氯原子数目为 4NAC. 1 molN2与 3molH2在一定条件下充分反应生成的 NH3分子数为 2NAD. 78g 苯中含有的碳碳双键的数目为 3NA2.科学家发现铂的两种化合物有不同的特性，a 具有抗癌作用，而 b 没有。则 a 和 b 属于( )A. 同分异构体 B. 同素异形体 C. 同位素 D. 同一种物质3.下列说法不正确的是（ ）A. 风力、化石燃料、天然铀矿都是一次能源B. 开发氢能、太阳能、
3、风能、生物质能等新型能源是践行低碳生活的有效途径C. 用脫硫处理的煤代替原煤作燃料可以有效减少空气中 CO2气体的含量D. 电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源4.在塑料袋中放一个成熟的苹果和一些青香蕉，将袋口密封，两天后青香蕉成熟了。导致青香蕉成熟的物质是成熟苹果释放出的（ ）A. C2H4 B. CH3COOH C. C6H6 D. CH3CH2OH5.下列叙述中正确的是（ ）A. 周期表中第 15 列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为 H3RO4- 2 -B. O22-与 S2的具有相同的质子数和电子数C. 所有主族元素的简单离子的带电荷数与其族序数相等D
4、. 氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为“长征 2 号”火箭发射的重要燃料，LiH、LiD、LiT 的化学性质不同6.我国稀土资源丰富，下列有关稀土元素Sm 与Sm 的说法正确的是（ ）144 62150 62A. 通过化学变化可实现Sm 与Sm 的相互转化144 62150 62B. Sm 与Sm 的核外电子排布方式相同144 62150 62C. Sm 元素的近似相对原子质量为 150D. Sm 与Sm 核外电子数和中子数均为 62144 62150 627.下列不能证明 Cl 元素的非金属性强于 S 元素的是（ ）A. HCl 的稳定性强于 H2SB. Cl 元素最高正价为+7，而 S 元素最
5、高正价为+6C. 将 Cl2通入 Na2S 溶液中，产生黄色沉淀D. 单质与 H2化合所需的反应条件，S 比 Cl2苛刻8.下列关于铷（）的叙述正确的（ ）37RbA. 它在周期表的第 5 周期，第 IA 族B. 氢氧化铷是弱碱，是一种离子化合物C. 铷的一种核素原子核内的中子数与电子数之差 4986 37RbD. 在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高9.下列叙述正确的是( )A. 带相反电荷的离子之间的相互吸引称为离子键B. 非金属原子间不可能形成离子键C. 金属元素与非金属元素化合时，一定形成离子键D. 某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时形成的化学键不一定是离子键10.固体 A
6、 的化学式为 NH5，它的所有原子的最外电子层结构都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是( )A. 1 mol NH5中含有 5NA个 NH 键(NA表示阿伏加德罗常数的数值)B. NH5中既有共价键又有离子键- 3 -C. NH5的电子式为D. NH5与水反应的离子方程式为 NHHH2O=NH3H2OH211.下列说法不正确的是 （ ）A. 碳酸钙受热分解中生成物总能量高于反应物总能量B. 物质发生化学反应都伴随着原子的变化C. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的根本原因D. 化学反应必然伴随能量变化12.下列说法正确的是（ ）A在化学反应中，化学能只可以转化为热
7、能B合成氨工业中使用铁作催化剂以改变该反应的限度CSO2和 O2合成 SO3的反应中，升高温度，该反应速率减小D化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因13.圣路易斯大学研制的新型乙醇燃料电池，使用能传递质子(H+)的介质作溶剂，反应原理为C2H5OH+3O22CO2+3H2O，下图是该电池的示意图，下列说法正确的是A. a 极为电池的正极B. 电池工作时，电流由 a 极沿导线经灯泡再到 b 极C. 电池正极的电极反应为：4H+O2+4e-2H2OD. 电池工作时，1mol 乙醇被氧化，则电路中有 6mol 电子转移14.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛使用，锌-锰碱
8、性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)。下列说法错误的是（ ）A电池工作时，锌失去电子B电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(l)+2eMn2O3(s)+2OH(aq)C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极- 4 -D外电路中每通过 0.2mol 电子，锌的质量理论上减小 6.5g15.一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应 2X(g) Y(g)+Z(g)，达到反应限度的标志是（ ）X 的分解速率与 X 的生成速率相等 反应容器中压强不再变化X、Y、Z 的浓度不再变化 单位时间内
9、生成 l molY 的同时生成 l mol ZA B C D16.右图中 a 曲线表示一定条件下的可逆反应： X (g) + Y(g) 2Z(g) + W(s)，正反应为放热反应。若使 a 曲线变为 b 曲线，可采取的措施是（ ）A增大压强 B增大 X 的浓度 C升高温度 D加入 W17.关于有机物说法正确是的（ ）A有机物可分烃和烃的衍生物 B含 C 化合物就是有机物C有机物都不溶于水，但易溶于有机溶剂 D有机物都能燃烧18.下列变化中，属于加成反应的是（ ）A乙烯使酸性 KMnO4溶液褪色的反应 B甲烷与氯气在光照条件下的反应C乙烯使溴水褪色的反应 D乙烯的燃烧反应19.下列关于有机物的说
10、法中，不正确的是（ ）A液化石油气和天然气的主要成分都是甲院B苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应C油脂在碱的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂D煤的气化是化学变化，石油分馏是物理变化- 5 -20.下列说法中正确的是（ ）A. 无论乙烯的加成，还是乙烷的取代反应都可制得氯乙烷B. 使用溴水或酸性高锰酸钾溶液都可以除去乙烷中的乙烯杂质C. 相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同D. 乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼21.有一种有机物的结构简式为 RCHCHCOOH，式中的 R 为烷基，下列关于这种有机物的叙述中错误的是（ ）A若能溶于水，其水溶液与镁反应能放出氢气 B可以使溴
11、水和酸性高锰酸钾溶液褪色C不能发生加成反应 D可以与乙醇在一定条件下发生酯化反应22.乙醇中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是（ ）A和金属钠反应时键断裂B在铜催化共热下与 O2反应时断裂和C在浓硫酸催化共热下与乙酸反应时断裂D在空气中完全燃烧时断裂23.下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是（ ）A. 把煤加强热，使它发生物理和化学的变化过程叫做煤的干馏B. 石油产品都可用于聚合反应C. 天然气除可用做清洁能源外，也可用于合成氨和生产甲醇等D. 焦炉气的主要成份是一氧化碳和二氧化碳24.从海带中提取碘要经过灼烧、浸取、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作，下
12、列对应的装置合理，操作规范的是（ ）- 6 -25.可逆反应 m A(s)+n B(g) e C(g)+f D(g)，反应过程中，当其他条件不变时，C 的体积分数 (C)在不同温度和不同压强的条件下随时间的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）A平衡后，若使用催化剂，C 的体积分数将增大B平衡后，若温度升高，化学平衡向正反应方向移动C平衡后，增加 A 的质量化学平衡向正反应方向移动D化学方程式中，化学计量数的关系为 ne +f第第 IIII 卷（非选择题卷（非选择题 5050 分）分）二、综合题二、综合题（共 3 题，总计 50 分）26. （14 分）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的
13、影响，进行了如下实验：【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O【实验内容及记录】试管中所加试剂及其用量/mL 实验编号实验温度0.6mol/L H2C2O4溶液H2O3mol/L 稀H2SO4溶液0.05mol/L KMnO4溶液溶液褪至无色所需时间/min253.0V12.03.01.5252.03.02.03.02.7502.0V22.03.01.0- 7 -（1）请完成此实验设计，其中：V1= ，V2= 。（2）实验、探究的是 对化学反应速率的影响，根据上表中的实验数据，可以得到的结论是_。（3）探究温度对化学反应速率的影响，
14、应选择_（填实验编号） 。（4）利用实验 1 中的数据，计算用 KMnO4表示的化学反应速率为_。（5）该小组同学根据经验绘制了 n(Mn2+)随时间变化的趋势如图 1 所示，但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中 n(Mn2+)随时间变化的实际趋势如图 2 所示。该小组同学根据图 2 所示信息提出了新的假设，并设计以下实验方案继续进行实验探究。试管中所加试剂及其用量实验编号实验温度/0.6mol/L H2C2O4溶液H2O3mol/L 稀 H2SO4溶液0.05mol/L KMnO4溶液再向试管中加入某种固体溶液褪至无色所需时间/min252.03.02.03.0MnSO4t该小组同学
15、提出的假设是_。若该小组同学提出的假设成立，应观察到_现象。27. （20 分）下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务。【实验目的】制取乙酸乙酯【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯。【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，较合理的是_(选填“甲”或“乙”)。丙同学将甲装置进行了改进，将其中的玻璃管改成了球形- 8 -干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是_。【实验步骤】（1）用酒精灯对试管加热；（2）将试管固定在铁架台上（3）按所选择的装置组装仪器，在试管中先加入 3 mL 乙醇，并在摇动下缓缓加入 2 mL 浓硫酸充分摇匀，
