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1、1选练（选练（3 3）1、 （2018 届吉林省白城市通渭县三校高三最后模拟联考）阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是A. 常温下，1 mol C6H12中含 CC 键的数目一定小于 6NAB. 4.0 g 由 H218O 与 D216O 组成的混合物中所含中子数为 2NAC. 0.5 mol/L 亚硫酸溶液中含有的 H+数目小于NAD. 标准状况下，22.4 L H2S 和 SO2的混合气体中含有的分子数为NA【答案】B详解：A、1molC6H12中含 CC 键的数目不一定小于 6NA，如果是环烷烃，CC 键的数目等于 6NA，A 错误；B、H218O 与 D216O 的摩尔质量均为
2、20gmol1，故 4.0gH218O 与 D216O 的物质的量均为0.2mol，且两者中均含 10 个中子，即 0.2mol 由 H218O 与 D216O 组成的混合物中含 2NA个中子，B 正确；C、没有给定体积，无法计算氢离子的数目，C 错误；D、标况下 22.4L 气体的物质的量为 1mol，由于 H2S 和 SO2混合后会发生反应： 2H2S+SO23S+2H2O，所以二者混合后气体的物质的量小于 1mol，混合气体中含有的分子总 数小于 NA，D 错误；答案选 B。2、 （2017 课标）阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是A1L0.1molNH4Cl 溶液中，的数量为
3、0.1NAB2.4gMg 与 H2SO4完全反应，转移的电子数为 0.1 NAC标准状况下，2.24LN2和 O2的混合气体中分子数为 0.2 NAD0.1mol H2和 0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 0.2 NA【答案】D3、 （2018 届江苏省南通市高三第三次调研测试）下列有关硫酸的实验装置和原理能达到实验目的的是2【答案】C4、 （2018 课标）硫代硫酸钠晶体（Na2S2O35H2O，M=248 gmol1）可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：（1）已知：Ksp(BaSO4)=1.11010，Ksp(BaS2O3)=4.1105。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根
4、杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：试剂：稀盐酸、稀 H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液实验步骤现象取少量样品，加入除氧蒸馏水固体完全溶解得无色澄清溶液_，有刺激性气体产生静置，_（2）利用 K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：溶液配制：称取 1.2000 g 某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在_中溶解，完全溶解后，全部转移至 100 mL 的_中，加蒸馏水至_。滴定：取 0.00950 molL1的 K2Cr2O7标准溶液 20.00 mL，硫酸酸化后加入过量 KI，发生反应： Cr2O72+6I+14H+3I2+2Cr3+7
5、H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I2+2S2O32S4O62+2I。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液_，即为终点。平行滴定 3 次，样品溶液的平均用量为 24.80 mL，则样品纯度为_%（保留 1 位小数） 。3【答案】(1). 加入过量稀盐酸 (2). 出现乳黄色浑浊 (3). （吸）取上层清液，滴入 BaCl2溶液 (4). 产生白色沉淀 (5). 烧杯 (6). 容量瓶 (7). 刻度 (8). 蓝色褪去 (9). 95.0详解：（1）检验样品中的硫酸根离子，应该先加入稀盐酸，再加入氯化钡溶液。但是本题中，硫代硫酸根离子和氢离子以及钡离子都反应，所以应
6、该排除其干扰，具体过程应该为先将样品溶解，加入稀盐酸酸化（反应为 S2O32- + 2H+ = SO2+S+H2O） ，静置，取上层清液中滴加氯化钡溶液，观察到白色沉淀，证明存在硫酸根离子。所以答案为：加入过量稀盐酸；有乳黄色沉淀；取上层清液，滴加氯化钡溶液；有白色沉淀产生。配制一定物质的量浓度的溶液，应该先称量质量，在烧杯中溶解，在转移至容量瓶，最后定容即可。所以过程为：将固体再烧杯中加入溶解，全部转移至 100mL 容量瓶，加蒸馏水至刻度线。淡黄绿色溶液中有单质碘，加入淀粉为指示剂，溶液显蓝色，用硫代硫酸钠溶液滴定溶 液中的单质碘，滴定终点时溶液的蓝色应该褪去。根据题目的两个方程式得到如下
7、关系式： Cr2O72-3I26S2O32-，则配制的 100mL 样品溶液中硫代硫酸钠的浓度 c=，含有的硫代硫酸钠为 0.004597mol，所以样品纯度为。5、 （2018 届四川省泸州市高三第三次教学质量诊断考试）中国不少古诗词清晰的描绘了当时人民的生活和社会的发展，如刘禹锡的浪淘沙“日照澄州江雾开，淘金女伴满江隈，美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。 ”下列有关本诗中蕴含的化学知识正确的是A. “沙中浪底来”指的是金的氧化物B. 淘金原理与化学上的萃取一致C. 雾的分散质粒子直径范围是 10-910-7cmD. 由沙子到计算机芯片发生了还原反应【答案】D【解析】A.金的化学性质稳定，可以
8、以单质的形式存在于自然界， “沙中浪底来”指的是金 单质，故 A 错误；B. 沙里淘金的原理是：金子的密度比沙子的密度大得多，在水的冲击下 沙粒被水流带走，而金就留在容器里，不是萃取原理，故 B 错误；C.雾属于胶体，分散质 粒子的直径范围应该是 1-100nm，故 C 错误；D.沙子的主要成分为二氧化硅，计算机芯片 为硅单质，硅的化合价从+4 价到 0 价，化合价降低被还原，发生了还原反应，故 D 正确；4本题选 D。6、 （2018 天津）以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是A. 四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应B.
9、 商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C. 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士D. 屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作【答案】A详解：A谷物中的淀粉在酿造中发生水解反应只能得到葡萄糖，葡萄糖要在酒化酶作用下分解，得到酒精和二氧化碳。酒中含有酒精，醋中含有醋酸，显然都不是只水解就可以的。选项 A 不合理。B商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎属于青铜器，青铜是铜锡合金。选项 B 合理。C陶瓷的制造原料为黏土。选项 C 合理。D屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，是利用青蒿素在乙醚中溶解 度较大的原理，将
10、青蒿素提取到乙醚中，所以属于萃取操作。选项 D 合理。7、 （2018 届江苏省苏锡常镇四市高三调研）下列指定反应的离子方程式正确的是A. 氯气通入水中: Cl2+H2O2H+Cl-+ClO-B. 向苯酚浊液中滴加 Na2CO3溶液:2C6H5OH+CO32-=2C6H5O-+H2O+CO2C. 向偏铝酸钠溶液中加入 NaHCO3溶液: AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3+CO32-D. 碳酸氢铵溶液中加入足量 NaOH 溶液共热: NH4+OH-NH3+H2O【答案】C【解析】A.氯气通入水中, 正确的离子方程式为：Cl2H2OHClHClO，故 A 错误；B. 向苯酚浊液中滴加
11、 Na2CO3溶液，正确的离子方程式为：C6H5OH+CO32-C6H5O-+HCO3-，故 B 错 误；C.向偏铝酸钠溶液中加入碳酸氢钠,反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，正确的离子方程 式为：AlOHCOH2O=Al(OH)3CO，故 C 正确；D. 碳酸氢铵溶液中加入足量 NaOH 溶 液共热，反应的离子方程式为：NH4+HCO3-+2OHNH3H2O+H2O+CO32，故 D 错误；答案选 C.8、 （2017 江苏）下列指定反应的离子方程式正确的是 A钠与水反应: Na +2H2ONa+2OH + H2 B电解饱和食盐水获取烧碱和氯气: 2Cl+2H2OH2+ Cl2+2OH C向氢氧化
12、钡溶液中加入稀硫酸: Ba2+OH + H+ + BaSO4+H2O 5D向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水: Ca2+OHCaCO3+H2O 【答案】B【解析】A电荷不守恒，A 错误；B正确；C配比错误，OH-、H+、H2O 的化学讲量数都 是 2，C 错误；D漏了 NH4+和 OH-之间的反应，D 错误。答案选 B。9、 （上海市静安区 2018 届高三下学期教学质量检测二模）ClO2是一种高效水处理剂，实验室通过以下反应制得 ClO2： 2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O，关于此反应的说法正确的是A. KClO3发生化合价降低，失电子 B. 反应
13、中 H2SO4体现了酸性和强氧化性C. 反应中 H2C2O4被氧化 D. 产物中 Cl 与 C 化合价相同，因而氧化性一样强【答案】C10、 （2017 课标）（15 分）重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为 FeOCr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：回答下列问题：（1）步骤的主要反应为：FeOCr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2上述反应配平后 FeOCr2O3与 NaNO3的系数比为_。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是_。（2）滤渣 1 中含量最多的金属元素是_，滤渣 2 的主要成分是_及含硅杂质。
14、（3）步骤调滤液 2 的 pH 使之变_（填“大”或“小” ） ，原因是_（用离子方程式表示） 。（4）有关物质的溶解度如图所示。向“滤液 3”中加入适量 KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到 K2Cr2O7固体。冷却到_（填标号）得到的K2Cr2O7固体产品最多。a.80b.60c.40d.10步骤的反应类型是_。（5）某工厂用m1 kg 铬铁矿粉（含 Cr2O3 40%）制备 K2Cr2O7，最终得到产品 m2 kg，产率6为_。【答案】 （1）2:7 陶瓷在高温下会与 Na2CO3反应 （2）铁 Al(OH)3（3）小 增大溶液中 H+，促进平衡 2CrO42-+2H+Cr2O72-+H
15、2O 正向移动（4）d 复分解反应（5）（2）熔块中氧化铁不溶于水，过滤后进入滤渣 1，则滤渣 1 中含量最多的金属元素是铁；滤液 1 中含有 AlO2-、SiO32-及 CrO42-，调节溶液 pH 并过滤后得滤渣 2 为 Al（OH）3；（3）滤液 2 调节 pH 的目的是提高溶液的酸性，pH 变小；因为溶液中存在 2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，增大溶液中 H+浓度，可促进平衡正向移动，提高溶液中 Cr2O72-的浓度；（4）由图示可知，在 10左右时，得到 K2Cr2O7的固体最多，故答案为d；2KCl+Na2Cr2O7=K2Cr2O7+2NaCl 的反应类型为复分解反应；（5）样品中 Cr2O3的质量为 m140%Kg，则生成 K2Cr2O7的理论质量为 m140%Kg，则所 得产品的产率为 m2Kg（m140%Kg）100%=100%。11、 （2018 届山东省日照市高三
