《2019年高考化学一轮复习第9讲铜及其重要化合物用途广泛的金属材料练习题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019年高考化学一轮复习第9讲铜及其重要化合物用途广泛的金属材料练习题（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1第第 9 9 讲讲 铜及其重要化合物铜及其重要化合物 用途广泛的金属材料用途广泛的金属材料一、选择题 1下列制取硝酸铜的方法最合理的是 ( )ACuHNO3(浓)Cu(NO3)2BCuHNO3(稀)Cu(NO3)2CCuCuOCu(NO3)2DCuCuSO4Cu(NO3)2空气稀硝酸浓硫酸BaNO322下表中，对陈述、的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是 ( )选项陈述陈述判断A铜绿的主要成分是碱式碳酸铜可用稀盐酸除铜器表面的铜绿对；对；有B铜表面易形成致密的氧化膜铜制容器可以盛放浓硫酸对；对；有C向硫酸铜溶液中通入氨气，有深蓝色沉淀产生，过滤后灼烧滤渣，最后变成黑色固体把铜丝放在酒精灯
2、火焰上灼烧，铜丝表面变黑对；对；有D蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂错；对；无3钓鱼岛群岛的东海海域及部分太平洋海域探明为海底热水矿床。海底热水矿床是沉积着由岩浆热气从地底喷出的金、铜、锌、稀有金属等区域。下列说法正确的是( )A金不溶于任何溶液B铜、锌在空气中均能被氧化成对应的氧化物C铜锌合金的熔点低于铜或锌的熔点D.Cu 的质子数和中子数之差为 3463294如图所示的反应均是在高温引燃后进行，选项中的物质表示 A 和 B，不合理的是( )ACO2、Mg BMgO、AlCFe2O3、Al DCuO、H25下列说法中正确的是( ) ACuCuOC
3、u(OH)2每步转化均能通过一步反应实现B工业上制 Na 的方法是电解 NaCl 溶液C金属铜放置在潮湿的空气中会被锈蚀，生成绿色的铜锈碱式碳酸铜D金属铝、铁、铜都有一定的抗腐蚀性能，其抗腐蚀的原因都是表面形成氧化物薄膜，阻止反应的进一步进行6硝酸铜是一种重要的工业产品，化学上有很多方法可以制取硝酸铜：将铜溶于硝酸中；2先将铜与 O2反应生成 CuO，再溶于硝酸中；将铜溶于 N2O4的乙酸乙酯(溶剂，不参加反应)溶液中生成硝酸铜和一氧化氮。下列认识或判断错误的是( )A方法是最经济和环保的B方法中，若从经济和环保的角度考虑，用稀硝酸比用浓硝酸好C方法需要消耗能源，对环境不产生污染D方法中 N2
4、O4既是氧化剂又是还原剂7下列有关金属及其化合物的说法正确的是 ( )AMg 和 Al 都可以用电解法冶炼得到BMg 和 Fe 在一定条件下与水反应都生成 H2和对应的碱CFe 和 Cu 常温下放入浓硝酸中发生的现象相同DNa2O 和 Na2O2与 CO2反应的产物相同8 “类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否。下列几种类推结论中错误的是 ( )Fe 与 Cl2反应生成 FeCl3，则 Fe 与 I2反应可生成 FeI3Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解，则 Fe(OH)3受热也易分解Na 与 O2在不同条件下反应
5、会生成两种不同的氧化物，则 Li 与 O2反应也能生成Li2O 或 Li202铁露置在空气中一段时间后就会生锈，则性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中不能通过电解 AlCl3溶液来制取金属铝，则也不能通过电解 MgCl2溶液来制取金属镁A BC D9CuSO4是一种重要的化工原料，有关制备途径及性质如图所示。下列说法错误的是( )A途径所用混酸中 H2SO4与 HNO3物质的量之比最好为 32B相对于途径、，途径更好地体现了绿色化学思想C生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量：D利用途径制备 16 g 硫酸铜，被还原的硫酸的物质的量为 0.1 mol10 CuSO4是一种重要的化工
6、原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法正确的是( )3A相对于途径，途径更好地体现了绿色化学思想B途径发生的反应可能是 3Cu2HNO33H2SO4=3CuSO42NO4H2OC将 CuSO4溶液蒸发，利用余热蒸干，可制得胆矾晶体D1 mol CuSO4在 1 100 所得混合气体 X 为 SO3和 O2，其中 O2可能为0.75 mol二、非选择题 1110冶炼金属常用以下几种方法：热分解法 以活泼金属 Na、Mg 等作还原剂以 C、CO 或 H2作还原剂 电解法 利用铝热反应原理还原下列金属各采用哪种方法还原最佳(用序号填空)。(1)Fe、Zn、Cu 等中等活泼金属_。(2)Na、M
7、g、Al 等活泼或较活泼金属_。(3)Hg、Ag 等不活泼金属_。(4)V、Cr、Mn、W 等高熔点金属_。12某铜矿石的主要成分是 Cu2O，还含有少量的 Al2O3、Fe2O3和 SiO2。某工厂利用此矿石炼制精铜的工艺流程如图所示(已知：Cu2O2H=CuCu2H2O)。(1)滤液 A 中铁元素的存在形式为_(填离子符号)，生成该离子的离子方程式为_，检验滤液 A 中存在该离子的试剂为_(填试剂名称)。(2)为使固体混合物 D 在空气中灼烧完全分解，应_，直至连续两次测定的实验结果相同(或质量相差小于 0.1 g)时为止；灼烧时必须用到的实验仪器是_。(3)溶液 G 与固体混合物 B 反
8、应的离子方程式为_。(4)将 Na2CO3溶液滴入到一定量的 CuCl2溶液中，得到氯化钠、二氧化碳和一种绿色的不溶于水的盐(不含结晶水)，该盐受热分解产生三种氧化物，则该盐的化学式是_。13某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应精制 CuO，其设4计的实验过程为(1)杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，灼烧后含有少量铜的可能原因是_。a灼烧过程中部分氧化铜被还原b灼烧不充分铜未被完全氧化c氧化铜在加热过程中分解生成铜d该条件下铜无法被氧气氧化(2)由粗制氧化铜通过两种途径制取纯净 CuO，与途径相比，途径有明显的两个优点是_。(3)有同学指出，由 CuSO4溶液
9、到生成 CuO 少了一个环节，即应先生成 Cu(OH)2沉淀，过滤洗涤后再加热分解 Cu(OH)2得 CuO。以下说法不可能成为减少该环节的理由的是_。ACuO 比 Cu(OH)2颗粒粗大，更易于过滤从溶液中分离BCu(OH)2分解温度较低，加热其浊液即可使其分解C干态下分解 Cu(OH)2，温度难以控制，可能因温度过高导致 CuO 进一步分解生成Cu2OD过滤分离出的 CuO 不需洗涤就已非常纯净答案CDCBC AABDB 11 (1) (2) (3) (4)12 (1)Fe2 2Fe3Cu=2Fe2Cu2 铁氰化钾溶液(或氯水和 KSCN 溶液、双氧水和KSCN 溶液等，合理即可)(2)灼烧，冷却至室温后称重，重复多次 坩埚(3)SiO22OH=SiOH2O23(4)Cu2(OH)2CO3或 Cu(OH)2CuCO313 (1)ab (2)耗酸少；无污染性气体 SO2产生 (3)D
