《2019年高考化学一轮复习第5讲氧化还原反应练习题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019年高考化学一轮复习第5讲氧化还原反应练习题（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1第第 5 5 讲讲 氧化还原反应氧化还原反应一、选择题 1白磷有剧毒，白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒，白磷与硫酸铜可以发生如下两个反应：(1)P410CuSO416H2O=10Cu4H3PO410H2SO4(2)11P460CuSO496H20=20Cu3P24H3PO460H2SO4下列有关说法中错误的是 ( )A在上述两个反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂B在上述两个反应中，氧化产物都是 H3PO4C在反应(2)中，当有 5 mol CuSO4发生反应时，共转移 10 mol 电子D在上述两个反应中，氧化剂都只有硫酸铜2用草酸的稀溶液或草酸钠的酸性溶液可以洗涤粘在皮肤上的高锰酸钾，其离子方程
2、式为(未配平)：MnOC2OHCO2Mn2。关于此反应的叙述中正确的是 ( ) 424A该反应右边方框内的产物是 OHB配平该反应后，H的化学计量数是 8C该反应中氧化产物是 CO2D该反应电子转移总数是 5e3下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为 12 的是( D)A3S6NaOH=2Na2SNa2SO33H2OB2CH3COOHCa(ClO)2=2HClOCa(CH3COO)2CI22NaClO3=2NaIO3Cl2D4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2O=4N2O 俗称“笑气” ，曾用作可吸入性麻醉剂。以下反应能产生 N2O：3CO2NO23CO2N2O。下列关于 N2O 的
3、说法正确的是( )=催化剂A上述反应中每生成 1 mol N2O，消耗 1.5 mol COB等物质的量的 N2O 和 CO2含有相等的电子数CN2O 只具有氧化性，无还原性DN2O 会迅速与人体血红蛋白结合，使人中毒5乙醇与酸性 K2Cr2O7溶液混合可发生反应：Cr2OC2H5OHHCr3CH3COOHH2O(未配平)。下列叙述不正确的是( )27ACr2O中 Cr 元素的化合价为627B氧化产物为 CH3COOHCK2Cr2O7溶液常用硫酸酸化D1 mol C2H5OH 发生上述反应转移 2 mol e26下列说法正确的是( )AHClO 中氯元素化合价比 HClO4中氯元素化合价低，所
4、以 HClO4的氧化性强B已知FeCu2=Fe2Cu；2Fe3Cu=2Fe2Cu2，则氧化性强弱顺序为 Fe3Cu2Fe2C已知还原性：BCD，反应 2CD2=2DC2和反应 2CB2=2BC2都能发生D具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应7 Cu2S 与一定浓度的 HNO3反应，生成 Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO 和 H2O，当 NO2和 NO 的物质的量之比为 21 时，实际参加反应的 Cu2S 与 HNO3的物质的量之比为 ( )A110 B18C16 D158氢化铝锂(LiAlH4)和硼氢化钠(NaBH4)在有机合成中非常重要，可发生如下反应：LiAl
5、H44H2O=LiOHAl(OH)34H2、NaBH4NH4Cl=NH3BH3NaClH2，则下列说法错误的是 ( )ALiAlH4中 H 元素为1 价B反应中，每生成 1 mol NH3BH3会转移 2 mol eC两个反应中，H2均既是氧化产物，又是还原产物0NH4Cl 和 NaBH4所含化学键类型相同9高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)：KMnO4FeSO4H2SO4K2SO4MnSO4Fe2(SO4)3H2O。下列说法正确的是( )AMnO是氧化剂，Fe3是还原产物 4BFe2的还原性强于 Mn2C取反应后的溶液加 KSCN 溶液，可观察到有血红色沉淀
6、生成D生成 1 mol 水时，转移 2.5 mol 电子10.已知酸性 K2Cr2O7溶液可与 FeSO4反应生成 Fe3和 Cr3。现将硫酸酸化的 K2Cr2O7溶液与 FeSO4 溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入 KI 溶液，混合溶液中 Fe3的物质的量随加入的 KI 的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是( )A图中 AB 段的氧化剂为 K2Cr2O73B图中 BC 段发生的反应为 2Fe32I=2Fe2I2C若将上述过程中的 KI 溶液换为 K3Fe(CN)6溶液，则 AB 段有蓝色沉淀生成D开始加入的 K2Cr2O7为 0.25 mol二、非选择题 11硫、氯的单质
7、和化合物应用广泛。(1)将硫铁矿和焦炭按物质的量比 32 混合放在炼硫炉中，通入适量空气中，发生下列燃烧反应：FeS2CO2Fe3O4COS。请配平上述化学反应方程式：_。生成 3 mol 硫，被氧化物质的物质的量为_。(2)盐酸是应用广泛的酸之一，它具有：a.酸性；b.氧化性；c.还原性；d.挥发性。请回答下列问题：浓盐酸长时间露置在空气中，溶液的质量减轻，盐酸表现了_(填序号)。实验室用稀盐酸和锌粒反应制取氢气，盐酸表现了_(填序号)，反应的离子方程式为_。用盐酸除去铁表面的铁锈，盐酸表现了_(填序号)，反应的离子方程式为_。实验室常用 KMnO4和浓盐酸反应制取 Cl2，反应的化学方程式
8、为 2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O。被还原的元素是_，还原剂是_，氧化产物是_。12焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生反应的体系中共有六种物质：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe 和 X。(1)根据题意，可判断出 X 是_(写化学式)。(2)写出并配平该反应的化学方程式：_。(3)发生氧化反应的物质是_，反应中 4 mol 的氧化剂能_(填“失去”或“得到”)_ mol 电子。(4)反应中产生了 11.2 L(标准状况)的气体时，被还原的物质的质量为_。13根据有关新背景条件，写出符合要求的化学方程式。(1)化学在环境保
9、护中起着十分重要的作用，催化反硝化法可用于治理水中硝酸盐的污4染。催化反硝化法中，H2能将 NO还原为 N2。 3上述反应的离子方程式为_。(2)利用 I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成 H2SO3，然后用一定浓度的 I2溶液进行滴定，滴定反应的离子方程式为_。(3)Fe 的一种含氧酸根 FeO具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为24黄色，并有无色气体产生。该反应的离子方程式是_。(4)向菱镁矿(主要成分为 MgCO3，含少量 FeCO3)中，首先加入稀硫酸，过滤后，再加入H2O2。MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为_。加入 H2O2氧化时，发生反应的化学
10、方程式为_。(5)吸收 SO2和 NO，获得 Na2S2O4和 NH4NO3产品的流程图如下(Ce 为铈元素)。装置中，酸性条件下，NO 被 Ce4氧化的产物主要是 NO、NO，请写出生成等物质的量的 3 2NO和 NO时的离子方程式：_ 3 2_。装置中电解的离子方程式为_。答案DCDBD BBBBC 11 答案：(1)3FeS22C3O2Fe3O42CO6S 2.5 mol=点燃(2)d ab Zn2H=Zn2H2 a Fe2O36H=2Fe33H2O Mn HCl Cl212【答案】 (1)H2O(2)6NH4Cl4Fe2O3=6Fe2FeCl33N212H2O(3)NH4Cl 得到 185(4)80 g13【答案】 (1)2NO5H2N22OH4H2O 3=催化剂(2)I2H2SO3H2O=4H2ISO24(3)4FeO20H=4Fe33O210H2O24(4)MgCO32H=Mg2CO2H2O2FeSO4H2O2H2SO4=Fe2(SO4)32H2O(5)2NO3H2O4Ce4=NONO6H4Ce3 3 22HSO2Ce32HS2O2Ce42H2O 3=电解24
