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1、【巩固练习巩固练习】1.（2014海南中学）BaCl2xH2O 中结晶水数目可通过重量法来确定： 称取 1.222g 样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫 酸到沉淀完全，静置； 过滤并洗涤沉淀； 将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧；转入高温炉中，反复灼烧到恒重，称得沉淀 质量为 1.165g。 回答下列问题： （1）在操作中，需要先后用稀硫酸和 洗涤沉淀；检验沉淀中氯离子 是否洗净的方法是 。 （2）计算 BaCl2xH2O 中的x= （要求写出计算过程） 。 （3）操作中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为 BaS，这使x的测定结果 （填“偏
2、低” 、 “偏高”或“不变” ） 。2.某课外小组利用 H2还原黄色的 WO3粉末测定 W 的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A 中的试剂是盐酸。请回答下列问题。（1）仪器中装入的试剂：B_ 、C_、D_；（2）连接好装置后应首先_，其方法是_（3） “加热反应管 E”和“从 A 瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是 _。在这两步之间还应进行的操作是_；（4）反应过程中 G 管逸出的气体是_，其处理方法是_（5）从实验中测得了下列数据空 E 管的质量 a ； E 管和 WO3的总质量 b ；反应后 E 管和 W 粉的总质量 c（冷却到室温称量） ；反应前 F 管及内盛物的总质量 d
3、；反应后 F 管及内盛物的总质量 e由以上数据可以列出计算 W 的相对原子质量的两个不同计算式（除 W 外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知）：计算式 1：Ar(W)_；计算式 2：Ar(W)_。3.某校化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁 的质量分数。 m 克铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B 均无明显现象，其原因是常温下碳与浓硫酸不反应； 。写出加热时 A 中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式 。B 中的现象是： ；C 的作用是： 。待 A 中不再逸出气体时，停止加热，拆下 E 并称重，E 增重 bg。则铁碳合金中铁的质量分数为 (写表达式
4、)。甲同学认为利用此装置测得铁的质量分数偏大，请你写出可能的原因： 。最后对所得测量结果进行评价，小组内有同学提出，本套装置在设计上存在多处缺陷而导致实验结果不准确，其中会导致铁质量分数测量值偏低是(任答一条即可) 。4. 牙膏是由摩擦剂和一些可溶于水的物质组成。常用的摩擦剂主要有：CaCO3、Al(OH)3、SiO2nH2O、Ca3(PO4)2。资料显示：Ca3(PO4)2高温不分解；Ca3(PO4)2和 CaHPO4不溶于水；Ca(H2PO4)2溶于水；Ca3(PO4)2 + 4H+ = 3Ca2+ + 2H2PO4。（1）为测定某牙膏的酸碱性和摩擦剂的主要成分，甲同学设计并完成以下实验：
5、 取一小段牙膏与一定量蒸馏水充分搅拌后过滤，用 pH 试纸测定滤液酸碱性的方法是（填相应操作） ，读出其 pH 接近8； 若向所得不溶物中加入适量稀盐酸,得到澄清溶液，有气体产生，则产生气体的离子方程式是 ；若向所得不溶物中加入 NaOH 溶液，经测定，不溶物的质量不发生变化； 取中加稀盐酸后所得溶液,加入过量 NaOH 溶液，观察到最终有沉淀生成，生成该沉淀的离子方程式是 ；根据上述实验，摩擦剂中一定含有的物质是 。（2）乙同学用如下装置（已检验气密性，夹持装置略）通过测 CO2的质量来计算牙膏不溶物中 CaCO3的含量。 滴加稀盐酸之前的部分操作：打开弹簧夹，通入 N2一段时间；再将盛有碱
6、石灰的干燥管连接在整套装置上。按此顺序进行操作的原因是 ； 用上述装置重复几次实验，所测样品中 CaCO3的含量均偏高，若实验过程中的操作没有失误，分析可能的原因是 或 ； 设计实验不用其他任何试剂（仪器可任选） ，仅用牙膏不溶物样品测定摩擦剂中CaCO3含量的方法是 （不必填具体操作） 。5.一学习小组利用下图所示装置，对某含少量 Fe 的废铜屑进行铜含量的测定，并探究利用其制备硫酸铜溶液。（1）向 A 中加入 10g 废铜屑样品，关闭弹簧夹，打开 B 活塞向 A 注入足量稀硫酸后关闭。此时装置 C 中发生的现象是 。 （2）反应进行到 A 中不再产生气泡时，若 C 中收集到 448mL（已
7、换算成标准状况）气体，则该废铜屑中铜的质量百分含量为 。（3）拆除 C、D 装置后，打开弹簧夹，持续将空气通入 A 中，至 A 中固体全部消失，再继续通入一段时间空气后，关闭弹簧夹，停止通入空气。该过程中发生反应的离子方程式是 、 ；为使 A 中固体加快溶解速率，以下方法运用合理的是 。a. 对 A 装置加热 b. 向 A 内加入少量 Fe2O3 c. 向 A 内加入少量 CuO d. 增大空气通入量 e. 向 A 内加入少量 FeSO4 f. 向 A 内加入少量 H2O（4）将 A 中溶液倒入烧杯内，加入 Cu2(OH)2CO3将其调节至 pH=4 时，溶液中铁被完全沉淀，过滤后即得红褐色沉
8、淀与硫酸铜溶液，此过程离子反应方程式是 。（5）有同学认为，可以不用测量气体法计算废铜屑中铜的质量百分含量，则其采用的方法是 ，其具体操作步骤可续写为： 。6.氯化铁是实验室中的重要试剂。某同学用 m g 含有铁锈（Fe2O3）的废铁屑来制取FeCl36H2O 晶体，同时测定废铁屑中铁的质量分数，为此设计了如下装置（夹持装置略，气密性已检验）：操作步骤如下：. 打开弹簧夹 K1、关闭弹簧夹 K2，并打开活塞 a，缓慢滴加盐酸。. 当时，关闭弹簧夹 K1、打开弹簧夹 K2，当 A 中溶液完全进入烧杯后关闭活塞 a。. 将烧杯中溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到 FeCl36H2O 晶体。请回答：
9、（1）A 中发生的置换反应的化学方程式是 。（2）操作中“”的内容是 ，烧杯中的现象是 ，相应的离子方程式和化学方程式是 、 。（3）操作不采用直接加热制 FeCl36H2O 晶体的原因是 （用简要文字并结合离子方程式解释） 。（4）测得 B 中所得的气体是 V mL（标准状况时），由此计算出该废铁屑中铁的质量分数是 ，该数值比实际数值偏低，若实验过程操作无误，偏低的原因是 。（5）为了准确测定铁的质量分数，还可以另取 mg 废铁屑和某种常见的还原剂气体在加热时充分反应到恒重，测得实验后剩余固体质量是 wg。由此求出铁的准确质量分数是 （用含 m、和 w 的式子表示）。7.实验室有 NH4HC
10、O3和 NaHSO3的干燥粉状混合物，某兴趣小组为测定其中 NH4HCO3的含量，设计了用在混合物中加酸的实验方法来测定其质量分数。回答以下问题： 化学小组主要选用了下列药品和仪器进行实验。 （图中每种仪器装置只 选用了一次，铁架台等固定仪器未画出）来源:学,科,网XXK请按气流由左向右的方向，仪器连接顺序是（填仪器的接口字母 a、b ）a f g 。 实验开始，混合物加酸前，A 装置需要鼓入空气，作用是 ；加酸后 A 装置再次鼓入空气的作用是 。 E 装置的作用是 。 实验中，若 C 瓶中溶液褪色，则测定结果可能会偏 （填“高”或“低” ） 。为了确保实验中 C 瓶溶液不褪色，若取样品的质量
11、为 m g，实验前 E 中所装 a molL1的KMnO4溶液体积（V）不少于 mL。 若混合物样品质量为 13.1 g，充分作用后碱石灰增重 4.4 g，则混合物中 NH4HCO3的质量分数为 。 从定量测定的准确性考虑，该套装置还应作进一步的改进是 。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 8某研究性小组借助 AD 的仪器装置完成有关实验。【实验一】收集 NO 气体。（1）用装置 A 收集 NO 气体，正确的操作是 （填序号） 。a.从口进气，用排水法集气 b.从口进气，用排气法集气c.从口进气，用排水法集气 d.从口进气，用排气法集气【实验二】为了探究镀锌
12、薄铁板上的锌的质量分数 w(Zn)和镀层厚度，查询得知锌易溶于碱：Zn2NaOH=Na2ZnO2H2据此，截取面积为 S 的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为 m1 g。用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验。方案甲：通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究目标。（2）选用 B 和 （填仪器标号）两个装置进行实验。（3 测得充分反应后生成氢气的体积为 VL（标准状况） ，w(Zn)= 。（4）计算镀层厚度，还需要检索的一个物理量是 。（5）若装置 B 中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将 （填“偏大”、 “偏小”或“无影响”） 。方案乙：通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标。选用仪器 C 做实验，试样经充分反应，滤出不溶物、洗涤、烘干，称得其质量为 m2g 。（6）w(Zn)= 。方案丙：通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂的总质量（其差值即为 H2的质量）
