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1、【巩固练习巩固练习】 一、选择题（每题有一、选择题（每题有 12 个选项符合题意）个选项符合题意）1 （2014 东城二模）右图是研究铁钉腐蚀的装置图，下列说法不正确的是A.铁钉在两处的腐蚀速率：a bB. a、b 两处铁钉中碳均正极C. a、b 两处铁钉中的铁均失电子被氧化 D. a、b 两处的正极反应式均为 O2+4e-+4H+ =2H2O2下列事实不能用电化学原理解释的是（ ）A. 常温条件下，在空气中铝不容易被腐蚀B. 镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀C. 用锌与硫酸制氢气时，往硫酸中滴少量硫酸铜D. 远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板3铁钉和碳棒用导线连接后，浸入到 0.01molL1的 N
2、aCl 溶液中，可能发生的是（ ）碳棒上有氢气析出 碳棒附近产生 OH 碳棒上有氧气析出 铁钉被氧化A B C D 4(2014 江苏高考)下列有关说法正确的是( ) A若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀 B2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的H0 C加热 0.1molL1 Na2CO3溶液，CO32的水解程度和溶液的 pH 均增大 D对于乙酸与乙醇的酯化反应(H0)，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大5钢铁生锈过程发生如下反应：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe
3、(OH)3；2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。下列说法正确的是（ ）A反应、中电子转移数目相等B反应中氧化剂是氧气和水C与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀6 （2014 丰台一模）下列说法不正确的是A、用电解法精炼粗铜时，纯铜作阳极 B、将镁块与钢铁输水管相连，可防止钢铁腐蚀C. 熔融烧碱时，不能使用石英坩埚 D. 可用 H2SO4或 CO2中和碱性废水7下列说法不正确的是（ ） A与铜质水龙头连接处的钢制水管易发生腐蚀B把被保护的钢铁设备作为阴极，外加直流电源可进行保护铁钉0.01mol/LH2SO4饱和食盐水baC原电池产生电流时，阳离子移
4、向正极，阴离子移向负极D铅蓄电池是最常见的二次电池，正极板上覆盖有 Pb8白铁皮（镀锌）发生析氢腐蚀时，若有 0.2mol 电子发生转移，下列说法正确的是（ ）A. 有 6.5g 锌被腐蚀 B. 在标准状况下有 22.4L 氢气放出C. 有 2.8g 铁被腐蚀D. 在标准状况下有 2.24L 气体放出9如图所示，将铁棒和石墨棒插入 1 L 1molL1食盐水中。下列说法正确的是（ ） A若电键 K 与 N 连接，铁被保护不会腐蚀 B若电键 K 与 N 连接，正极反应式是 4OH4e=2H2O+O2 C若电键 K 与 M 连接，将石墨棒换成铜棒，可实现铁棒上镀铜 D若电键 K 与 M 连接，当两
5、极共产生 28 L（标准状况）气体时，生成了 1 mol NaOH10将 NaCl 溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区（a）已被腐蚀而变 暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环（b） ，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。下 列说法正确的是（ ） A液滴中的 Cl由 a 区向 b 区迁移 B液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2+2H2O+4e=4OH C液滴下的 Fe 因发生氧化反应而被腐蚀，生成的 Fe2+由 a 区向 b 区迁移， 与 b 区的 OH形成 Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈 D若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处
6、滴加 NaCl 溶液，则负极发生的电极反应为：Cu2e=Cu2+二、填空题二、填空题 1钢铁生锈现象随处可见，钢铁的电化学腐蚀原理如图所示。 （1）写出石墨电极的电极反应式_ 。 （2）将该装置作简单修改即可成为钢铁电化学防护的装置，请在图中虚线框内所 示位置作出修改，并用箭头标出导线中电子流动的方向。 （3）写出修改后石墨电极的电极反应式_ 。2 （2015 江西师大附中）如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验：序号内容实验现象1常温下将铁丝放在干燥空气中一个月干燥的铁丝表面依然光亮2常温下将铁丝放在潮湿空气中一小时铁丝表面依然光亮3常温下将铁
7、丝放在潮湿空气中一个月铁丝表面已变得灰暗4将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中一小时铁丝表面略显灰暗5将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时铁丝表面已变得灰暗6将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时铁丝表面灰暗程度比实验 5 严重回答以下问题：(1)上述实验中发生了电化学腐蚀的是(填实验序号)_；在电化学腐蚀中，负极反应是_；正极反应是_ 。(2)由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素是_；(3)为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是_ 。(答两种方法)。3对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。 （1）以下为铝材表面处理的一种方法：碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有
8、气泡冒出，原因是_（用离子方程 式表示） 。为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的_。 aNH3 bCO2 cNaOH dHNO3 以铝材为阳极，在 H2SO4 溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应为_ 。 取少量废电解液，加入 NaHCO3，溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是 _。 （2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是_ _ 。 （3）利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。 若 X 为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关 K 应置于_处。 若 X 为锌，开关 K 置于 M 处，该电化学防护法称为_ 。【答案与解析答案与解析】 一、选择题
9、1D 2A【解析】铝表面有一层致密的氧化物薄膜，故常温下在空气中铝不容易被腐蚀，与电化学原理无关。3D 【解析】铁钉在 NaCl 溶液中发生吸氧腐蚀。 4C 【解析】A船体(Fe)、Cu 及海水构成原电池，Fe 比 Cu 活泼，作负极，加快海轮外壳的腐蚀，故 A 错误； B正反应为熵减的反应，常温下能自发进行，根据HTS=G0 反应自发进行，可推知该反应H0，故 B 错误； C碳酸钠溶液中碳酸根发生水解，溶液呈碱性，而盐类水解是吸热反应，升高温度，水解程度增大，溶液 碱性增强，即溶液的 pH 均增大，故 C 正确；D浓硫酸起催化剂作用，加入浓硫酸加快反应速率，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆
10、反应方向移动， 平衡常数减小，故 D 错误。故选 C。5A【解析】反应2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2中的氧化剂是 O2，1molO2在反应中得到 4mol 电子，同样在反应4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3中氧化剂也是 O2，而且两个反应中氧气的系数都是 1，因此得到的电子均是4mol，故 A 选项正确 B 选项错误。钢质水管与铜质水龙头连接后形成原电池，其中钢质水管做负极被腐蚀，故C 选项错误。钢铁在潮湿的空气中容易发生电化学腐蚀，而且主要是发生吸氧腐蚀，因此 D 选项错误。6A 7D【解析】铅蓄电池中 Pb 做负极板，PbO2做正极。8AD 【解析】计算关系式：Z
11、n2e-H2 9D 【解析】A 项，若电键 K 与 N 连接，则形成原电池，铁作负极，被腐蚀，不正确；B 项，若电键 K 与 N 连接， 正极反应式是 O2+2H2O+4e=4OH，不正确；C 项，若电键 K 与 M 连接，将石墨棒换成铜棒，则形成电解池， 若要在铁棒上镀铜，电解质溶液不能用食盐水，而应用硫酸铜溶液，故不正确；D 项，若电键 K 与 M 连接，为 电解食盐水，根据反应方程式：2NaCl+2H2O 电解 2NaOH+H2+Cl22 2 44.81 x V 解得 x=1，V=22.4 L，即 1 mol 氯化钠全部被电解完，产生 1 mol 氢氧化钠，而现在产生气体为 28 L，表
12、明 电解完氯化钠后继续电解水，但生成氢氧化钠的量不变，即生成了 1 mol NaOH。 10B 【解析】NaCl 溶液滴到一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后在液滴覆盖的圆周中心区（a）被腐蚀而变暗， 实际上是发生了吸氧腐蚀，这时发生的电极反应为： 负极电极反应为：Fe2e=Fe2+（发生氧化反应） 。 正极电极反应为：O2+2H2O+4e=4OH（发生还原反应） 。 在液滴外沿，由于 Fe2+2OH=Fe(OH)2，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，形成了棕色铁锈环（b） 。 若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加 NaCl 溶液，由于 Fe 的金属活动性比铜强，Fe
13、 仍为负极， 负极发生的电极反应为：Fe2e=Fe2+。 又根据在原电池中，阳离子移向正极，阴离子移向负极的规律，Cl应由 b 区向 a 区迁移。所以 A、C、D 项均错误，B 项正确。 二、填空题 1 （1）2H2O+O2+4e=4OH （2）如图。 （3）2Cl2e=Cl2 【解析】 （1）钢铁发生的主要为吸氧腐蚀，负极：Fe2e=Fe2+。正极：O2+2H2O+4e=4OH （2）采用阴极保护法，将钢铁与直流电源的负极相连接，可以保护钢铁不被腐蚀。（3）修改后的装置为电解池，石墨电极作阳极，Cl放电，电极反应式为：2Cl2e=Cl2。2(1)3、4、5、6 Fe2e=Fe2(或 2Fe4
14、e=2Fe2) 2H2OO24e=4OH(2)湿度、温度、O2的浓度、电解质存在(3)电镀、发蓝等表面覆盖保护层，牺牲阳极的阴极保护法、外加电流阴极保护法等(任写其中两种)【解析】解答第(1)题应注意联系金属的化学腐蚀与电化学腐蚀的区别，不纯的金属与电解质溶液接触，因发生原电池反应，较活泼的金属失电子而被氧化，分析题中实验可知，实验 3、4、5、6 发生了电化学腐蚀，其中负极反应是 Fe2e=Fe2，正极反应是 O22H2O4e=4OH。解答第(2)题时，对比实验 1 和 3 可得出湿度增大，可使铁锈蚀速率加快；对比实验 2、4 可知增大 O2浓度可加快铁锈蚀的速率；对比实验 4、5 可知升高温度可加快铁锈蚀的速率；对比实验 5、6 可知电解质的存在会使铁锈蚀的速率加快。第(3)题，为防止铁的锈蚀，根据铁锈蚀的类型，可采用牺牲阳极的阴极保护法、外加电流的阴极保护法，还可把
